《盐类的水解及其应用详解ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解及其应用详解ppt课件.ppt（61页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、华蓥中学：杨旭,盐类的水解及其应用,盐类的水解及其应用,夯实基础：,一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,二、盐类水解的规律,六、盐类水解的应用,三、建立盐类水解的概念,四、影响盐类水解的因素,五、水解离子方程式的书写,一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,强酸强碱盐,中性,强酸弱碱盐,酸性,弱酸强碱盐,碱性,H2O,酸性,碱性,中性,谁强显谁性,盐溶液的酸碱性规律：,谁强显谁性无弱呈中性,探讨与交流 ：,Na2CO3 = CO32- + 2Na+,探讨与交流 （Na2CO3溶液）：,C(H+) C(OH-),CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
2、,C(H+) C(OH-),NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流（NH4Cl溶液）：,C(OH-) C(H+),FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-,探讨与交流 （FeCl3溶液）：,C(OH-) C(H+),NaCl溶液为什么呈中性？,思考：,返回,二、盐类水解规律,有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性无弱呈中性,温馨提示：,这规律只经验规律，一般的盐溶液都符合但也有例外的，例如: NaHSO3和NaH2PO4溶液显酸性。,1. 下列溶液PH小于7的是：,A. 溴化钾 B. 硫酸铜 C. 硫化钠 D.硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是：,A .碳酸钾 B. 硫酸
3、氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A .NH4+ B.SO42_ C .Al3+ D.F_,返回,三、建立盐类水解的概念：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,定义：,(2).水解的特点：, 可逆：,.吸热：,.一般很微弱, 水解平衡（动态）,H0,(3). 水解的条件：,有弱离子,(4).水解的实质：,生成弱电解质，促进水的电离
4、。,返回,四、影响盐类水解的主要因素,内部因素,盐的本性 ：,外因因素,水解反应H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,越弱越易水解,返回,五、水解离子方程式的书写,(1).多元弱酸根分步水解；要求分步书写；一般只写第一步。,(2).多元弱碱阳离子分步水解；不要求分步书写；,1.写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3_；(2)FeCl3_；(3)K2CO3_，_；(4)CuSO4_；(5)CH3COONH4_。,例题评讲:,2.关于盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应C.溶液呈
5、中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大,C,3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是( ) A.H B.OH C.Al3 D.HCO3-,C,4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3,D,5.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是( )A.Na、Cu2、Cl、ClO B.Ca2、Zn2、SO42-、S2C.Fe2、Sn2、F、CH3COO D.K、Ba2、SO42-、I,C,6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是( )ANH4+ H2O NH3H2O H BAl3 3
6、H2O Al(OH)3 3HCAlO2- 2H2O Al(OH)3 OH DHCO3- H2O H3O CO32-,D,7.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A.NH2DH2O和D3O B.NH3D2O和HD2OC.NH3HDO和D3O D.NH2DHDO和H2DO,C,8物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HXHZHY B.HZHYHXC.HXHYHZ D.HYHZHX,C,9.在常温下，纯水中存在电离平衡:H2OHOH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H
7、)增大，可加入的适当物质是( )A硫酸氢钠 B明矾C碳酸氢钠 D醋酸钠,B,10.下列说法中正确的是( )A.酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性，碱式盐的溶液呈碱性B.强酸强碱盐的溶液一定是中性的C.盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D.盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定,D,11.实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水、浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A. B.C. D.,B,返回,六、盐类水解的应用,1. 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,CH3COONH4溶液,NaH
8、CO3溶液,NaHSO3溶液,NaH2PO4溶液,Na2HPO4溶液,中性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,碱性,2.盐溶液的蒸干问题,盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：,.该盐是否能水解？,.该盐是否受热易分解？,.该盐是否具有还原性？,.能水解的盐,加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3 、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!,例如：,MgCl2(aq):,AlCl3(aq):,Fe(NO3)3(aq):,MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl,AlCl3 +
9、3H2O Al(OH)3 + 3HCl,Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3,.该盐能受热易分解,Ca(HCO3)2,NaHCO3,KMnO4,NH4Cl,该盐受热分解是主要的！,.该盐具有还原性,Na2SO3,Na2SO4,FeSO4,Fe2(SO4)3,练习：,1.MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？,否！,MgCl2 6H2O,蒸干,Mg(OH)2,灼烧,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,2.由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？,向MgCl2(aq)中不断通入HCl气体并加热，才能得到MgCl
10、2.6H2O,3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（ ）A.Cu(NO3)2.3H2O B.FeCl3.6H2O C.KAl(SO4)2.12H2O D.FeSO4.7H2O,C,Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,FeCl3 溶液,Fe(NO3)3 溶液,Fe2(SO4)3 溶液,CuSO4 5H2O,Na2CO3 10H2O,Na2CO3 溶液,Na2SO3 溶液,Ca(HCO3)2 溶液,4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,3. 易水解盐溶液的配
11、制与保存,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,FeCl3(aq):,Na2SiO3(aq):,4.盐作净水剂的原理：,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,明矾、FeCl3 等,5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH4)2SO4（硫铵）,K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。,NH3.H2O NH3 + H2O,6.利用盐类水解除杂,如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。,不引入新杂质！,(主)
12、,(次),.加入Mg(OH)2,.加入MgCO3,. 加入MgO,7. 热的纯碱去污能力更强,Why？,升温，促进CO32水解。,CO32- + H2O HCO3- + OH-,8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱,Eg: 相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！,酸性相对强弱：,HX HY HZ,9.判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al3+ 与 S2,能发生不可逆双水解的离子不能大量共存：,常见的能剧烈双水解的离子:,如Al3+与S2-、HS
13、-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2- HS- SO32- HSO3-为氧化还原反应。,47,10. 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,混合前,混合后,48,11.食品工业,明矾与小苏打制糕点！,12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：,(1).NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 性 因为 。,(2).NaHS NaHCO3 溶液显 _性因为 。,酸,碱,弱酸的酸式酸根电离程度大于
14、水解程度,弱酸的酸式酸根水解程度大于电离程度,例题评讲：,125时，在浓度为1molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是( ) A.abc B.abc C.acb D.cab,D,2为了使CH3COONa溶液中c(Na)与c(CH3COO)的比为11，可以向溶液中加入下列物质中的( ) A.CH3COOH晶体 B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Na2CO3晶体,A,325时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21的体积比混合，若混合溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液的
15、pH( )A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定,C,4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾,C,5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3,D,6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3
16、，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3,D,7.关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动。B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小。C.有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小。D.为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑。,C、D,8恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中
17、分别加入少量下列物质：固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸，其中，可使c(CH3COO)/c(Na)比值一定增大的是( )A.只有 B.只有 C.只有 D.只有,B,9.将0.1molL1的醋酸钠溶液40mL与0.2molL1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl) c(OH),B、D,10.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH,B,11.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl H0。(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。,生成红褐色沉淀,Fe2O3,少许浓盐酸,返回,祝大家生活愉快，学习进步再 见,
