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1、第八单元期末复习,复习要求,1、知道金属的物理特性，能够辨别常见的金属和非金属；知道合金的一些特点。2、知道铁、铝、镁等金属与氧气、酸、某些金属的盐溶液反应的现象，熟练书写有关的化学方程式。3、记住金属活动性顺序表，并会用它解决一些简单的实际问题。4、知道金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的一些方法。5、知道一些常见的金属矿物，了解炼铁的方法。6、知道有关不纯物质的计算,考点梳理：一、金属材料（包括纯金属和合金）,1、金属的共性：具有良好的导电性、导热性和延展性，但这些性质差别也是较大的，2、特性：大多数金属为固体并是银白色的，但铜为红色，金为黄色。而汞为液体 3、合金：合金属于混合物。合金的强度和
2、硬度一般比组成它们的纯金属更硬，熔点更低。生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%；,典型例题：1、广西平果是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。2、第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。（1）体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线，用铜做导线是金属铜的导电性和延展性。体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。3、地壳中含量最多的金属元素（
3、 D ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝,二、金属的化学性质1、金属与氧气反应金属氧化物镁在空气中燃烧：现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体有关的化学反应方程式2Mg+O2=2MgO铁在氧气中燃烧：现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体有关的化学反应方程式3Fe+2O2=Fe3O4铝具有良好的抗腐蚀性，原因是（有关的化学反应方程式） 4Al+3O2=2Al2O3。,金属跟酸反应（能发生反应的条件：在金属活动顺序表中的位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，置换出酸中的氢），金属+酸盐+氢气镁跟酸（HCl / H2SO4）有关的现象：剧烈反应，放出大量的气泡化学反应方程式Mg+2HCl =M
4、gCl2+H2锌跟酸（HCl / H2SO4）有关的现象：剧烈反应，放出大量的气泡 化学反应方程式Zn+2HCl =ZnCl2+H2铁跟酸（HCl / H2SO4）有关的现象：放出大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色 化学反应方程式Fe+2HCl =FeCl2+H2铝跟酸（HCl / H2SO4）有关的现象：剧烈反应，放出大量的气泡 化学反应方程式2Al+6HCl =2AlCl3+3H2,典型例题：1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ C ） A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝2、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、A
5、u（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ A ）A.Al、Fe B.Fe、Au(金)C.Al、Cu D.Fe、Ag,三、置换反应：一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：A+BCAC+B,四、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属与酸反应的规律是 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢 。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） Zn+2
6、HCl =ZnCl2+H2（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来“湿法炼铜”（化学方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。必须是金属与盐溶液。,典型例题：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（ A ） AK Al Zn BZn Na Hg CFe Zn Al DMg Ca Cu 2、有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ B）
7、 AX、Y、Z B Y、Z 、X CY、X、Z D Z、X、Y,（突破）3、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ C） A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu( NO3)2、AgNO3。,五、金属资源的利用和保护1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分的化学式，下同）Fe2O3磁铁矿Fe3O42、练铁的主要原理 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO23、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 ；防
8、锈的措施：保持表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）涂保护膜（如涂油漆）制成合金（如制成不锈钢等）,典型例题：1、光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是 （ B ）,早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：,（1）A中观察到的现象是红色固体变为黑色固体。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是点燃来不及参与反应的CO，防止空气污染。（4）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO ，再到加热；理由是 防止CO与空气混合，加热时发生爆炸 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热，后停止通入CO 。理由是防止灼热的铁重新跟空气中的氧气反应。,通过本节课的复习，你有所提高了吗？,
