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1、第3节原子结构与元素性质第二课时,元素的电负性及其变化规律,【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能,【联想质疑】,电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量 。电子亲和能越大该元素就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。,电负性是元素的原子在化合物中 的 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,增 大,减小,2、电负性的递变规律：,原因？,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递
2、增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加。2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。,3、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型,规 律 一,一般认为： 电负性 2.0的元素为非金属元素； 电负性 2.0的元素为金属元素；在2.0左右既有金属性又有非金属性。,小于,大于,一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成 键，差值为0形成非极性共价键
3、。,离 子,共 价,规 律 二,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,规 律 三,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物： 。共价化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,练习,小结,1. 元素电负性的定义2. 电负性的变化规律3. 电负性的应用,元素金属性的判断依据：,金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、
4、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。 4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。 7、由金属与水或酸反应的难易 。8、 由元素的第一电离能或电负性,元素非金属性的判断依据：,1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、
5、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表判断。8、由第一电离能或电负性。,1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,B,巩固练习,4. 下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主
6、要为( ) A.共价键 B.离子键,B,5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,
