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1、1.1.3蒸馏和萃取,第一节 化学实验基本方法,粗盐提纯实验中我们发现:,不溶性固体与水混合分离方法是什么？单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是什么？多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又是什么？多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较大时，又用什么方法？,物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择 重结晶化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。,过滤,蒸发,蒸馏（分馏）,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%,思考：怎样用海水制得淡水？,海水淡化,蒸 馏,实验1-3,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷
2、凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.,蒸馏,自来水的蒸馏视频,3.注意事项:,1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,5.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或碎瓷片防暴沸,4.烧瓶底加垫石棉网,2.盛液：1/3V2/3,冷凝原理,进水,出水,逆 流 冷 凝,蒸发,冷凝,XO之源，XO之本,轩尼诗XO,国酒,茅台酒,蒸馏酒,酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”,轩尼诗XO,茅台酒,葡萄,高粱,蒸馏,发酵,八次发酵，八次蒸馏,蒸馏,发酵,实验1-3,现象:,1.试管中产生白色沉淀，白色沉淀不溶解。,2.蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状，锥形瓶中收集到无色
3、，澄清液体。,3.无沉淀产生。,结论：,1.自来水中含有氯离子。氯化银不溶于水和稀硝酸。,3.蒸馏水中没有氯离子，蒸馏能分离氯离子和水。,对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？,想一想,总结 蒸馏的适用范围：,互溶的沸点差别较大的液体混合物,分液-,分离互不相溶，不反应，密度不同的混合物的方法.如，分离油水混合物,仪器,分液漏斗,特别注意事项：,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出,使用前先检漏,分液-,分离互不相溶，不反应，密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯四氯化碳,（密度
4、比水大，下层）,实 验,碘加水振荡,碘加CCl4(四氯化碳)振荡,水加CCl4振荡,萃取,检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,实 验1-4：,用CCl4萃取碘水中的碘并分液,实验过程：,化学实验基本方法 萃取和分液,2. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。,1. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。,化学实验基本方法 萃取和分液,实验过程,3. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。,4. 将漏斗上口的玻璃塞打 开，旋开活塞，使下层溶液慢慢沿烧杯壁流下，分液漏斗上口倒出上层溶液,化学实验基本方法 萃取和分液,实验过程
5、,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来。,萃取剂的选择,溶质在萃取剂中的溶解度较大,溶质与萃取剂不发生反应,与原溶剂互不相溶,化学实验基本方法 萃取和分液,讨 论：,碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,化学实验基本方法 萃取和分液,实验,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,2、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液苯和蒸馏水,过滤：分离固液混合物分液：分离两种互不相溶且密度差别较大的液体混合物蒸馏：分离两种互溶且沸点差别较大的液体混合物蒸发结晶：分离溶于溶剂中的固体溶质,再见,
