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1、全力投入会使你与众不同你是最优秀的，你一定能做的更好！,请拿出你的导学案23双色笔、典型习题本和练习本，还有你的激情！,温馨提示：,截取2.avi,用途广泛的电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,各式各样纽扣电池,用于汽车的铅蓄电池,用于“神六”的太阳能电池,氢氧燃料客车 双曲面车顶太阳能电池汽车,分类不同的电池,燃料电池,一次电池,可充电电池,导学案反馈,导学案反馈,存在问题,1.原电池电极反应式书写不规范2.燃料电池电极反应式书写方法掌握不好3.知识梳理部分不注意总结,学习目标1.熟练掌握原电池的工作原理，能够解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写电极反应式和电池反应方程式。2.自主学
2、习，合作探究，学会设计原电池的方法。3.激情投入，体验电化学与人类生产、生活的密切联系 。,课程标准1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施,立体交叉目标： CC：能准确书写原电池的电极反应式、电池反应方程式。90% BB：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原 因及防护 。100% AA: 掌握常见新型电池的工作原理。 120%,合作探究 5分钟,一、探究内容： 1、原电池的工作原理及应用，
3、 金属发生电化学腐蚀的原因及防护 【合作探究】1 【能力提升】5 【在线】1（2）（3） 2、新型电池的工作原理 铅蓄电池、【学以致用】2 二、探究要求：1.结合导学案存在的主要问题，组长组织，先一对一讨论，再组内交流讨论。2.注重寻找解题的突破口并总结规律、方法、注意问题和易错点。 3. 全员参与，激情投入，超越目标，争做优胜小组。三、立体交叉目标： CC：能准确书写原电池的电极反应式、电池反应方程式。90% BB：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原 因及防护 。100% AA: 掌握常见新型电池的工作原理。 120%,踊 跃 展 示：5分钟,765 4319,2组A,8组A,
4、高效点评、拓展提升,765 4319,一、电极反应式的书写注意问题：,1. 明确正负极。 2. 书写电极反应式要规范，两极同时写时 电子得失数目要相等,用箭号表示。 3. 两极产物注意是否能与电解质溶液反应。 4. 正极反应式+负极反应式=总反应式,列物质 注得失看环境 配守恒两式加 验总式,3,在装置图上标出电流方向，写出电极反应式及电池的总反应式,正负极判断方法,1.两个电极都能与电解质溶液反应：较活泼的金属作负极2.只有一个电极能与电解质溶液反应的：能与电解质溶液反应的电极作负极3.两个电极都不能与电解质溶液反应的：发生吸氧腐蚀，较活泼的金属作负极. 正极反应：O2+4e-+2H2O4O
5、H(中性或碱性电解质) O2+4e-+4H+ 2H2O （酸性电解质） 电子守恒,小结1,列物质 注得失看环境 配守恒两式加 验总式,1.（2010上海）铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。 A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变,高考在线（ 2010上海）,C,2010年12月份潍坊市统考,练一练,负极：Zn +2OH- Zn(OH)2+2e- 正极：Ag2O+H2O +2e- 2OH-+2Ag,银锌电池
6、纽扣式电池：该电池的正极填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极填充由锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为氢氧化钾浓溶液，总的化学方程式： H2O+Ag2O + Zn = Zn(OH)2 +2Ag。请写出该电池的电极反应式 。,1.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是（ ） A.此电池能发出蓝色光焰 B.H2为正极，O2为负极 C.工作时，电解质溶液的pH不断减小 D. 电极反应式为： 负极 2H2+4OH4H2O+4e 正极 O2+2H2O+4e4OH,二、几种新型燃料电池
7、,课题二.有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极， 电极反应为：O2+2H2O+4e4OH D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10+13O2+26e4CO2+5H2O,2. 下图2004年批量生产的笔 记本电脑所用甲醇燃料电 池的结构示意图。甲醇在 催化剂作用下提供质子 （H+） 和电子，电子经外电 路、质子经内电路到达
8、另外 一极与氧气反应，电池总反应 为2CH3OH+3O22CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A.左电极为电池的阴极，a处通入的物质是甲醇 B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C.负极反应式：CH3OH+H2O CO2+6H+6e D.正极反应式：O2+2H2O+4e 4OH-,燃料电池电极反应式书写,负极：可燃气失电子，发生氧化反应正极：氧化剂（O2）得电子，发生还原反应电池反应：相当于可燃气燃烧方程式 酸或者碱溶液参与某一电极的反应 电子守恒,小结2,列物质 注得失看环境 配守恒两式加 验总式,2008山东高考,4. 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的 正极通入O2和CO
9、2，负极通入丙烷，电解 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _； 放电时，CO32移向电池的_极。（填“正”或“负”）,C3H8+5O2 = 3CO 2+4H2O 负,H2-O2-KOH溶液燃料电池工作时，电解质溶液的pH任何变化？2. H2-O2-稀硫酸燃料电池工作时，电解质溶液的pH任何变化？3.纽扣电池ZnAg2OKOH溶液的电极反应 负极：Zn +2OH- Zn(OH)2+2e- 正极：Ag2O+H2O +2e- 2OH-+2Ag 电池工作时，电解质溶液的pH溶液变化？,小结：判断电池电解质溶液的pH变化看总的电池反应,减小,增大,增大,高考在线（山东11）,下图为钠硫高能电池的结构示意
10、图，该电池的工作温度为 320左右，电池反应为2Na+SNa2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。,高考在线（山东09）,Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2） 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电 极的腐蚀其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选 用下列试剂中的（填代号）。 aNaOH bZncFe dNH3H2O(3) MnO2
11、的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。 若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。,1.干电池（普通锌锰电池）,负极：Zn 发生氧化反应,正极：碳棒 发生还原反应,普通锌锰电池,碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图138所示.,负极：Zn 发生氧化反应,正极：碳棒 发生还原反应,碱性电池,2、铅蓄电池,正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。,负极：Pb+SO42- PbSO4 +2e- 正极：PbO2+4H+ SO42-+2e- PbSO4 +2H2O,练一练,足量稀硫酸与锌反应制
12、取氢气，若要加快反应速率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有 （ ）,A B,若改为少量稀硫酸与锌反应，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有（ ）,A 加热 B 加铜粉 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 加水 E 加入氯化钠溶液 F 加入醋酸钠固体 G 加入碳酸钠固体,D E F,三 ：原电池原理的应用：,1.设计电池 2Fe3+Fe3Fe2+ 2.判断金属活性（负极一定比正极活泼吗） 3.金属腐蚀快慢比较 阳极负极化学腐蚀正极阴极 4.改变反应速率 加快V：升温 增加C 形成原电池（直接、间接）； 减慢V：减小C（水、无关盐溶液）、加入弱电解质,学习目标回扣：原电池原理及应用,
13、1、金属防护 2、设计电池,减 少 污 染节 约 资 源,总结反刍，分层达标：5分钟,目标： 1.能准确书写原电池电极反应式、电池反应 2.会设计简单的原电池 3.会书写简单燃料电池的电极反应式要求： 1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握90%。 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。,请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,设计成一个原电池。画出装置图，标出电极材料，写出电极反应式,负极：正极：电解质溶液：,当堂检测,课堂评价，我最精彩,要求：由学科班长总结本节课学习的内容表扬优秀小组和个人晋级评价,自主作业：,认真整理落实好学案22，做到能准确书写原电池电极反应式和电池反应。【高考在线】1整理到典题本上。,
