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1、,6/11/2019,节水的电离,章水溶液中的离子平衡,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,问题的提出：,如何测定20.00mL HCl溶液的物质的量浓度？,2、中和反应的本质是什么？,H+ + OH- = H2O,1、酸碱中和滴定的概念,用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。,在滴定达到终点 ( 酸碱恰好反应 )时: n(H+) = n(OH-) 对一元酸和碱有： c酸 V酸= c碱V碱,3、中和滴定的原理,课堂练习,用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。计算滴定所测NaOH溶液的物
2、质的量浓度是多少？,0.1149mol/L,2、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C标V标=C测V测,酸碱中和滴定,利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 *已知浓度的溶液标准溶液*未知浓度的溶液待测溶液,所需实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管,、锥形瓶,铁架台、滴定管夹,准确判断中和滴定的终点准确测量参加反应的两种溶液的体积,中和滴定实验的关键是什么？,滴定过程中溶液的pH变化：,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题2:滴
3、定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?,问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,酸碱中和滴定曲线 描述了酸碱混合过程中溶液的PH的变化情况。 以滴加碱(或酸)的量为横坐标，以溶液PH为纵坐标，得出的一条溶液的PH随碱(或酸)滴加量而变化的曲线,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,中和滴定曲线,7,动画演示,强碱滴定强酸,设问1:判断滴定终点( 即酸碱恰好反应 的一刻)主要依据？,PH值变化,PH试纸PH计,测量PH值,主要依据:,酸碱指示剂,设
4、问2:如何测量PH值?,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,浅红色,无色,红色,黄色,:滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂 有没有在PH值刚好等于7时变色的?,?,疑问1,疑问2,:如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,滴定过程中溶液的pH变化：,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生
5、怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?,问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,4、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,甲基橙 3.1-4.4 红橙黄酚酞 8-10 无粉红红,（2）滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,实验仪器,酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,酸式滴定管
6、和碱式滴定管,滴定管的构造类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在上边，上下部各有一段无刻度）常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数估读到0.01mL思考：25mL规格滴定管只能盛放25mL的液体吗？,酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。,注意：,1. 下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端,B,2. 量取25.00mL KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒 B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管,C,练习,3. 50ml的滴定管盛有溶液
7、，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30 B、等于20C、 大于30 D、小于30,C,滴定管的使用,1.检查是否漏水;2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次;3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度(注意平视，不能仰视或俯视);4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(用酸碱指示剂判断终点时）,5、实验步骤,1)查漏（用清水）滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用清水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗23次锥形
8、瓶：清水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液滴定管中加入液体的操作,量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数,4)滴定左手控制滴定管活塞（或玻璃球）右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴 重复上述操作23次,5) 计算,25.11.2022,第二节水的电离（第五课时）,第三章水溶液中的离子平衡,实验测定酸碱中和曲线,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10
9、8 6 4 2,PH,颜色突变范围,酸碱滴定曲线描述酸碱中和滴定过程 中溶液pH的变化情况。,酚酞,甲基橙,酸碱滴定曲线,-o反应终点,实验内容,用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl 溶液，计算所滴定HCl 溶液的物质的量浓度是多少？,二、中和滴定步骤:,1、准备: 滴定管的准备,查漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液,锥形瓶的准备：,洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加23滴指示剂。,滴定至终点-记下读数-重复2次。,2、滴定：,3、计算：根据 c酸V酸 = c碱V碱进行计算。,滴定过程中注意：,左手：控制活塞；右手：持锥形瓶，不断摇动。,
10、眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在 半分钟内不褪色。,读数：视线和凹液面最低点相切。,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定终止体积。,重复上述操作23。,滴定操作,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。
11、,消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小,洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管读数误差,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,常见误差分析具体如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未
12、用标准液润洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,无影响,偏低,偏高,偏
13、低,偏高,偏高,无影响,练习1： 用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ，B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ，D、终点读标准酸时用俯视 ，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,练习2. 在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的pH。未滴NaOH溶液时盐酸的pH；滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL）,
14、这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；,pH=1,pH=4,pH=10,（pH=12+lg3.3=12.5）,跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）,跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,2、锥形瓶用待测液润洗,3、锥形瓶未用待测液润洗,5、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏大,偏大,无影响,偏大,7、滴定中，滴定管漏夜,C待偏高,4.锥形瓶摇动时部分
15、碱液溅出,C待偏低,8、滴定前仰视，滴定完俯视,偏小,小结：,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C标.V标= C待.V待,1.准备阶段：,检查滴定管是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液于锥形瓶,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?,解： 三次滴定用去盐酸体积的平均值为：,四、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=
16、7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。,滴定曲线,0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化,酸碱指示剂的变色范围,8.210.0,4.46.2,3.14.4,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,动画演示,强碱滴定强酸,695时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01
17、 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D12,B,例如：,指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。,滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立
18、7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦
19、罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学
20、使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、
21、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散
22、了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。,
