《钠的性质与用途ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠的性质与用途ppt课件.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、一、钠的物理性质,演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开， 观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入 滴有酚酞的水中，观察现象。,银白色,软,固体,小,低,良好,金属钠断面颜色变暗，为什么？,二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应：,（一）与非金属反应,演示实验（1）：钠在空气中燃烧,现象：黄色火焰，生成淡黄色固体,-1,-2,反应中钠失去电子，呈+1价,2、与其它非金属反应：,反应中钠失去电子，呈+1价,（二）与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度(水),现象,解释,浮,球,游,响,红,2Na + 2H2O = 2NaOH
2、 + H2,化学方程式：,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,离子方程式：,（二）与水的反应,思考题：,金属钠与酸溶液如何反应呢？,钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。,(三) 与盐溶液的反应,演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中，观察反应的现象。,现象：,还有蓝色絮状沉淀生成。,（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,化学方程式：,2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2+ 2Na+
3、+ H2,离子方程式：,总反应式: 2Na+2H2O + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2,注意：不能置换出金属铜,强还原性,强还原剂,反应中钠失去电子，呈+1价,三、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）,保存：保存在煤油中，隔绝空气和水。,四、钠的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,五、钠的制取,钠的化学性质小结,练习1、金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？,练习2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是 什么？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,（NaOH潮解）,练习3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生？化学方程式是什么？,6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH) + 6NaCl + 3H2,作业：,1、阅读课本有关内容2、课本 P31 三、五 课课练 P42 10,
