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1、第四章 电化学基础 第一节 原电池,电池,化学能电能,教师演示，提炼模型,提炼模型,此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？,正极：还原反应2H2eH2,负极：氧化反应Zn2eZn2+,电子e-,SO42-,电流,H+Zn2+,以上单液电池因氧化剂与还原剂直接接触（会发生非原电池反应），放电时间短，转化为电能的效率不高，如何提高效率呢？下面我们做专门探究。,橘子实验提炼模型,仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。,请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。,学生小组实验：设计橘子电池,方案1：电极插入单
2、瓣橘子,提炼模型,方案2：电极插入两瓣未分开的橘子,提炼模型,分池,为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？,强调“膜”的功能：分区但又允许离子通过。,方案2：电极插入两瓣未分开的橘子,方案3：电极插入两瓣分开的橘子,两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？,2.两瓣接触,3.“连隧道”,4.“搭桥”,1.加NaCl溶液,方案3：两瓣分开的橘子改进产生电流,3.“连隧道”,4.“搭桥”,这两种方法为何能产生电流？请提炼模型？,方案3：两瓣分开的橘子改进产生电流,建立盐桥模型,介绍盐桥,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,单池,分池,膜,分池,盐桥,分析盐桥模型的工作原理,此装置中正负极分
3、别发生了什么反应？电流是如何产生的？,理论分析,果汁(含电解质溶液),Zn,Cu,G,正极：还原反应(得电子),负极：氧化反应(失电子),电子e-,Yn-,电流,H+,根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。,思考交流，根据反应设计电池。,氧化还原反应拆分成电极反应,根据电极反应选择电极和电解质溶液,仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、浸有NaCl溶液的滤纸条(盐桥)。注意：及时清洗电极。,按图中装置及所给材料，根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池并实验。,学生探究实验：Zn-CuSO4电池
4、,可能设计的方案：,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,对比分析各方案,为何Zn表面变黑？,分析异常现象认识能量损耗,此装置中为何能产生电流？,对比分析各方案,结合模型，进行理论分析,CuSO4,Zn,Cu,提供电子的物质,接受电子的物质,负极：氧化反应Zn-2e- =Zn2+,正极：还原反应Cu2+2e- = Cu,负极液作用,正极液作用,电子e-,Yn-,电流,H+,三个模型 理论发展,双池双液,双池单液,单池单液,提供电子的物质,接受电子的物质,阴离子,负极：氧化反应Zn-2e- =Zn2+,正极：还原反应Cu2+2e- = Cu,导线中的电子,导电,负极液,正极液,盐桥或膜,阳离子,应用思维模型解决问题,
