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1、1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解物质的量浓度的表示方法。3理解溶液中溶质的质量分数，物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定浓度的溶液，一定溶质质量分数溶液的方法。,1物质的量浓度,(1)定义,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)。,(2)表达式,(3)单位 molL-1或mol/L,气体,固体,1物质的量浓度,(4)注意点,判断溶质：a. Na、Na2O、Na2O2的水溶液，溶质为（ ） SO3溶于水后溶质为（ ） 。b. CuSO45H2O溶于水，溶质为（ ） 。c.NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以N
2、H3分子作为溶质。,(1)下列实验能达到的是()A1 L1 molL1的NaCl溶液与2 L1 molL1的NaCl溶液含有相同质量的NaCl。B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液,C,(2)下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2
3、溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的,D,2溶质的质量分数,(1)概念：,溶液中溶质质量与溶液质量之比。,(2)表达式：,(3) 32.2g Na2SO4.10H2O溶于67.8水中（Na2SO4）=32.2%？,3溶解度固体的溶解度,(1)概念：,在一定温度下，某固体在100g的溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质的质量。,(2)符号：S,(3)单位：g,(4)表达式：,饱和溶液溶解度与质量分数的关系式？,（1）溶质的本身性质：相似相溶（2）温度固体或液体溶质：随温度的升高，溶解度增
4、大（多数）随温度的升高，溶解度减小（极少数：Ca(OH)2 ）气体溶质：随温度的升高，溶解度减小随压强的升高，溶解度增大,(5)影响因素：,(5)下列说法中，正确的是（ ） 任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C. 固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D. 在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SASB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量,t时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和Cu
5、SO4溶液，并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是()A 18gm128g B 36gm180gC 18gm128g D 36gm180g,（5）14年新课标 11、溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60溴酸银的KSP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯,溶解度/(g/100g水),（6） 2015年新课标2酸性锌锰干电池是一种一次电池（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_ 分离回收,已知四种盐的溶解度(S)曲
6、线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg (ClO3)2,有关物质的量浓度的计算,1质量分数与浓度，溶解度相互关系,(为溶液密度gcm3，w为溶质的质量分数）,（9）某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度为 B饱和溶液中溶质的质量分数为C25 时，R的溶解度为D饱和溶液的密度为,C,2溶液稀释,溶液
7、稀释定律(守恒观点)m溶质=m浓w浓m稀w稀。 n溶质= c浓V浓c稀V稀。m(稀)m(浓)m(水)(质量守恒)。,3溶液混合,（1）溶质相同、浓度不同的两溶液混合计算c1V1c2V2=c(混)V(混)V(混) (V1V2)(忽略体积变化时)。,将1 L1 mol/L的NaCl溶液和1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液混合，不考虑体积变化，c(Cl-)=0.75 mol/L,(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合(大则大，小则小)a. 若溶液密度大于1 gcm3，溶液浓度越大，密度越大 (如H2SO4、HNO3、HCl、Na
8、OH等多数溶液w大于1/2 (a%b%)。b.若溶液密度小于1 gcm3时，溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1/2(a%b%)。等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w1/2(a%b%)。,（11）(2014重庆模拟)下列叙述中正确的是()A将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na的浓度为2.00 molL1B将10 mL 18.4 molL1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1C100 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液中Na
9、数为0.2NAD将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 molL1的NaOH溶液,B,1主要仪器,(1)托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙,检漏：操作方法为：往容量瓶中加入一定量的水，摁住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，正立，旋转瓶塞180度，再倒立，观察是否漏水。,(2)配制过程示意图,定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线12 cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切。,1.高考真题：判断正误：A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、配制
10、浓度为0.010mol/L 的KMnO4溶液,称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度D 、配制FeCl3 溶液,将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水,2.用98%的浓H2SO4(密度1.84 g/mL)配制1 mol/L的H2SO4溶液100 mL，配制过程中可能用到下列仪器： 100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。 按使用的先后顺序排列正确的是( ) ABC D,A,3(2013江苏化学)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()
11、,B,溶液配制过程中的误差分析,溶液配制过程中的误差分析,1用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。如用准确称取的该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。,偏小,偏小,偏大,偏大,1用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(5)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的
12、量筒量取浓硫酸，_。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(8配制前容量瓶中有水滴_。(9)定容摇匀后少量溶液外流_。,偏小,偏大,偏大,无影响,无影响,3向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A溶液中的Na总数不变 B单位体积内的OH数目不变C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变,BC,4有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度(),C,5t时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是()A 18gm128g B 36gm180gC 18gm128g D 36gm180g,C,6某温度下，100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合(),B,
