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1、氧化还原反应以及习题,第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应,化学反应的类型反应类型实例表达式化合反应C+O,= COA+B+=AB分解反应CaCO3= Cao+CO2TAB=A+B+置换反应C+2Cu0=2Cu+CO2tA+BC=-AC+B复分解反应co+1C=CaC+HQO+AB+CD=AD+CB,氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应置换反应复分解反,、氧化还原反应定义的演变从得氧失氧角度分析2、从化合价升降角度分析3、从电子得失角度分析氧化还原反应中的几个概念氧化剂和还原剂2、判断氧化剂与还原剂3、氧化产物和还原产物(生成物)4、氧化性和还原性几种特殊的氧化还原反应部分氧化还原
2、反应2、歧化反应、归中反,四、氧化还原反应的几种规律1、价态规律2、强弱规律3、归中规律4、守恒规律5、先后规律五、氧化还原反应电子转移的表达方法双线桥法2、单线桥法,六、氧化性、还原性强弱的比较在化学反应中比较2、根据金属活动性顺序比较3、根据非金属活动性顺序4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断七、常见的氧化剂与还原剂1、从得氧失氧角度分析2、从化合价升降角度分析3、从电子得失角度分析,、氧化还原应定义的演变,氧还原反应1、定义:凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应2、特征:(依据反应前后元素化合价发生了变化。3、本质定义有电子转移(得失或偏移)
3、化学反应都是氧化还原反应。4、实质电子的转移(得失或偏移)一,氧还原反应1、从得失氧的角度定义氧化还原反应讨论1:从得失氧的角度分析下列化学反应,并指出哪种物质发生了氧化反应,哪种物质发生了还原反应?化合价升高,被氧化(氧化反应CuO+H2=Cu+H2OCuo HCu H2oFe2O3+3CO湖2Fe+3C0,化合价降低,被还原(还原反高温cUo+C2Cu+CO结论:得氧合价升化反应所含元失氧一化合价降低还原反应还原反,还原反应CuO+H2=Cu+H2O中CuO失氧,发生还原反应;H2得氧,发生氧化反应讨论2:氧化反应和还原2Cuo+C=Cu+CO2中cuo失氧,发生还反应能否分开进行?反应;C得氧,发生氧化反应。氧化还原反应总是分类标准:得氢失同时进行的!1、结论物质得到氧的反应叫氧化反应物质失去氧的反应叫还原反应.有氧得失的反应叫氧化还原反应,90,26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。卢梭27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。罗曼罗兰28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。孔子29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。达芬奇30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。叔本华,谢谢！,
