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1、.,1,实验十二水溶液中的解离平衡,.,2,实验十二预习要求,1.操作离心机试管操作如何用PH试纸测定溶液的PH值2.实验内容相关的原理和概念设计实验方案:(1)制取CaC2O4和CuS沉淀 (2)用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。(3)用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。(4)用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀,.,3,1.掌握缓冲溶液的配制并试验其性质2.了解同离子效应和盐类水解以及抑制水解的方法。3.试验溶液的生成、溶解及转化的条件。,【实验目的】,.,4,【实验原理】,1. 弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动 AB(aq) A+(aq) + B-(aq) 解离常数 解离度,.,
2、5,缓冲溶液计算公式,2. 难溶电解质的沉淀生成和溶解 根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解： 浓度积Q Ksp , 过饱和状态，将有沉淀生成 Q = Ksp , 处于动态平衡 Q Ksp , 不饱和状态，无沉淀析出,.,6,仪器:离心机试剂:,【试剂和仪器】,.,7,.,8,离心分离,离心分离是固液分离的方法之一。,适用于少量的沉淀和溶液分离。,将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心机中离心沉降后，用滴管把清液和沉淀分开。,将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。,离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。,.,9,【实验步骤】,同离子效应,1mL0.1molL-1 HAc溶液,甲基橙
3、,混合均匀,+,混合均匀,1mL0.1molL-1 HAc溶液,甲基橙,+,+少量NaAc(s),现象,(1),5滴0.1molL-1 MgCl2溶液,(2),5滴饱和NH4Cl溶液,5滴2molL-1 NH3H2O,5滴0.1molL-1 MgCl2溶液,5滴2molL-1 NH3H2O,+,+,+,现象比较,现象比较,.,10,2.缓冲溶液的配制和性质,1molL-1HAc,(1),配制pH=4.0的缓冲溶液10mL,1molL-1NaAc溶液,如何配制？用pH试纸检验。,用,(2),H=4.0缓冲溶液5mL,1molL-1 HCl 1滴,1molL-1NaOH 1滴,H=4.0缓冲溶液5
4、mL,H试纸测定其pH值,+,+,5mL蒸馏水,5mL蒸馏水,测pH值,1molL-1NaOH 1滴,1molL-1 HCl 1滴,+,+,H试纸测定其pH值,比较,.,11,3.盐的水解(弱酸碱与水的反应),0.1molL-1 Na2 CO3,0.1molL-1 NaCl,0.1molL-1 Al2(SO4)3,H试纸测定其pH值,写出有关反应方程式,(1),0.1molL-1Na3 PO4,0.1molL-1Na2 HPO4,0.1molL-1NaH2PO4,(2),H试纸测定其pH值,原因,.,12,(3),1mL蒸馏水,少量SbCl3 (s),+,现象，写出有关反应方程式。,H试纸测定
5、其pH值,6molL-1 HCl,+,现象,稀释,现象,.,13,4.溶度积原理的应用,沉淀的生成,(1),1mL Pb(NO3)2,1mL0.1molL-1 KI,+,观察有否沉淀,1mL Pb(NO3)2,1mL0.001molL-1 KI,观察有否沉淀,以溶度积原理解释,+,.,14,沉淀的溶解,(2),自行设计实验方法制取CaC2O4和CuS沉淀,按下述要求设计实验方法 a、用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。b、用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。c、用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀。,分步沉淀,(3),沉淀的颜色变化,0.5mLNaCl,0.5mLK2 CrO4,滴加AgN
6、O3,边加边振荡,+,沉淀的转化,(4),沉淀中滴+ Na2S,5滴AgNO3,6滴NaCl,+,沉淀颜色,离心分离,弃去上层清液,现象,.,15,注意事项,1.使用离心机时，放置试管的位置、试管内 装溶液的重量要对称平衡；起动要慢，转 速要适宜，停止时要任其自然，切勿用手 或其它物品相阻使之骤停。 2. 离心试管不能直接加热。 3. 用滴管吸取沉淀上面的清液时，要在试管 外将胶头内空气排尽后再伸入清液中。,.,16,【思考题】,1. 沉淀的溶解与转化的条件是什么?,2. 同离子效应对弱电解质的解离度以及难溶盐的溶解度各有什么影响?联系实际说明. 3. 能否用酚酞指示剂验证HAc-NaAc的同离子效应而用甲基橙来验证NH3H2O-NH4Cl的同离子效应？为什么？ 4. 缓冲溶液为何具有抗酸和抗碱的能力？这种能力是否无限限制的？,
