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1、初中化学总复习-溶液, 了解溶液的概念、组成，会判断溶液,知识梗要,溶 液, 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线, 溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液, 固体溶解度规律及曲线的含义与运用 有关质量分数的计算,溶质,溶剂,稀溶液,浓溶液,不饱和溶液,饱和溶液,知识网络：,一、溶液,知识网络,溶 液,1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。,3、溶液的组成：溶质+溶剂,溶质：被溶解的物质,（气体、固体、液体）,溶剂：能溶解其他物质的物质,（水、酒精、汽油等）,如：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精,规定：固体溶于液体时 ，固体作溶剂 液体溶于液体时，量多
2、的作溶剂 一般有水，无论量多量少水通常作溶剂,2、特征：均一性、稳定性,练一练,（混合物）,三、溶液的组成,组成,溶质,溶剂,有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液是 ，溶液中的溶质分别是 。,定量表示方法-,溶质质量分数, ,氢氧化钙、硫酸锌,4、溶液的分类,浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂、升温,加溶质、蒸发溶剂、降温,考考你,注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定温度下和一定量溶剂里。,如：NaOH的浓溶液
3、 Ca(OH)2饱和溶液,（大多数物质）,m溶液=m溶质+m溶剂,溶质的质量分数=,5、溶液组成的定量表示：,二、溶解度,1、固体溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状 态时所溶解的质量,5要素：一定温度下 100g溶剂达到饱和状态单位: g 什么溶质在什么溶剂,2、影响因素,内因：溶质性质、溶剂性质,外因：温度,考考你,下列说法正确的是( )A20时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20时某物质的溶解度是20gB20时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20时该物质的溶解度是20gC20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD20时100g水
4、里最多只能溶解20g某物质，则20时该物质的溶解度为20g,D,3、固体溶解度曲线,1）固体溶解 度规律,大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升,少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大,极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降,2）固体溶解度曲线的含义、应用,A,B,C,D,0,温度,溶解度g,t1,t3,应用：比较大小查溶解度溶解度受温度影响变化情况确定分离提纯方法、析出晶体的多少,点的含义：曲线上的点表示饱和状态 曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的 溶解度,25,50,练一练,m,n,t2,补充,物质的分离提纯：过滤、冷却热饱和溶液（降温结晶法）,如：A、C的混合物,2、
5、分离 结晶,蒸发结晶 （ ）,冷却热饱和溶液法 （ ）,分离泥沙和NaCl溶液应采用（ ）法；分离NaCl和水应采用（ ）方法；分离KNO3和NaCl应采用（ ）方法,过滤,蒸发结晶,冷却热饱和溶液结晶,过滤 （ ）,4、气体溶解度,1）定义,2）影响因素,内因：气体和水的性质,外因：温度和压强,3）规律：气体物质的溶解度随压强增大而增大，随 温度升高而减小,四、溶液的配制,欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，如何配制？请说出实验步骤。,溶解配制：计算、称量、量取、溶解,稀释配制：计算、量取、混匀,（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）,如果用20%的氯化钠溶液(密度为1.25gm
6、l)和水配制，如何配制？,3、溶液的稀释与浓缩的计算,溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量,(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一,知识回顾,你会了吗？,1、生活中的下列物质，易溶于水而形成溶液的是,A.面粉,C.植物油,B.蔗糖,D.铁锈,答案：B,形成乳浊液,2、下列说法正确的是（ ）,A.凡是均一透明的液体就是溶液B. 高锰酸钾加入水中搅拌所得暗紫色液体不是溶液C. 液氧与氧气混合而形成溶液D.加盐溶
7、于糖水所得液体属于溶液,D,3、判断下列溶液的溶质、溶剂,水,水,HCl,Ca(OH)2,返回,你会了吗,CaO溶于水,NaNO3溶液,盐酸,4、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）,5、下列说法正确的是（ ）,A.升高温度 B. 加入溶质C. 降低温度 D.加足量的水,D,A.饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B. 饱和溶液浓度比不饱和溶液浓C. 析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱和溶液D.一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液质量分数大。,C D,比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明是同一物质的溶液,考一考你,6、下列说法正确的
8、是（ ）,A.100g水中最多能溶解38gNaCl，则NaCl的溶解度是38gB. 25时，100gNaCl饱和溶液中含25gNaCl，则25时NaCl的 溶解度是25。C. 25 时，100g水中最多溶解38gNaCl，则25时NaCl的溶解 度为38g。D. 25时，NaCl的溶解度为25g，则25时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为25%,C,返回,考一考你,A,B,C,0,温度,溶解度,t1,t2,a,7、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：,t3,t4,（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度随温度升高而减少的物质是 。,（2）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。,（
9、3）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。,（4）t3时，A物质的溶解度为 。,（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到 t1时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。,（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。,A,C,t1,B A C,a g,A,C,冷却热饱和溶液,返回,考一考你,课堂练习,8、一定量的NaNO3饱和溶液由30升温至50 （忽略水的蒸 发），肯定发生改变的是（ ）,A.溶质的质量 B. 溶液的质量C. 溶质的质量分数 D.NaNO3的溶解度,9、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间后，则（ ）,
10、A. 浓盐酸的溶质质量分数变大B. 浓硫酸的溶质质量分数变大C. 浓盐酸对杯底的压强变大D. 浓硫酸对杯底的压强变大,D,D,乙中固体量增加, 甲中固体的量减少,加入浓硫酸后溶液温度升高,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和Ca(OH)2饱和溶液,并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入浓硫酸,产生的现象是_其中原因是_,把12克石灰石（杂质不溶入水，不与酸反应）放入105.4克稀盐酸中，充分反应后，烧杯中剩余药品质量为113克，1、生成二氧化碳的质量。2、反应后所得溶质的质量分数。反应后溶液质量的两种求法。,反应后溶液质量的两种求法：1、公式法：溶液质量溶质质量+溶剂质量2、质量守恒法：溶液质量反应前总质量生成的气体生成的沉淀（杂质）,
