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1、金属的冶炼与利用,第一节 金属的性质和利用,教材分析,教法分析,金属的性质和利用,学情分析,教学过程,板书设计,教材分析,1.地位和作用： 本节内容是义务教育阶段化学课程沪教版第五章第一节，是首次出现系统研究和认识金属的性质和用途的内容。整节教学内容由金属物理性质到金属化学性质再到置换反应，层层深入，符合学生从感性认识到理性认识的规律。,教材分析,2.教学目标 知识与技能：（1）通过学生已有的知识储备及教师的讲解，使学生了解金属的物理性质。（2）通过金属化学性质的实验探究，使学生掌握常见的金属的化学性质。（3）培养学生的实验探究能力、归纳总结能力、小组合作能力。,教材分析,2.教学目标 过程与
2、方法：（1）通过实验探究，锻炼学生动手动脑和运用知识的能力。（2）通过观察实验现象，培养学生的实验观察，分析以及思维能力。,教材分析,2.教学目标 情感态度与价值观：（1）通过实验和科学探究激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学品质。（2）初步形成物质的性质决定物质用途的观点。（3）通过日常生活实例，使学生充分认识化学与生活生产的密切联系。,教材分析,3. 教学重、难点 重点：金属的物理性质和化学性质 难点：金属的化学性质,学生的探究实验和教师的讲解,学情分析,学生在学习本节内容时，对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式的基础知识已经有了一定的了解，对化学实验的探究性学习活动也有
3、了一定的实践体验。因此在学习本课知识时，学生既能用化学用语描述物质的性质和变化，又能进一步学习和运用探究性学习的方法。通过实验探究可以让学生在探究活动中掌握知识与技能，发挥小组合作的优势。,教法分析,通过对教材及学情的分析，本节课主要采用实物展示与实验探究相结合的教学方法。通过实物展示使学生对金属的物理性质有感官上的认识更有利于学生的学习。而金属化学性质的探究实验不仅有利于激发学生的兴趣和求知欲望，更有利于学生清楚的认识金属的化学性质。通过探究实验与多媒体课件相结合的方式使学生能更全面学习本节课的知识。 教师教授方法：提问，教授，展示，启发，板书 学生学习活动：观察，回答，讨论，练习，探究,教
4、学过程分析,本课内容分为两课时来讲解，金属的性质作为第一课时，通过小游戏引入新课，使学生很快融入课堂；再利用实物展示和实验探究引起学生的兴趣，进一步激发学生的学习热情，使课程在轻松愉快的气氛中开始学习，然后逐步深入，进行各知识点的学习。,比一比,写出你知道的金属名称与元素符号,看哪组写的快又多,1、创设学习情景（约3分钟）,金属的性质与利用,教学过程分析,（时间：1分钟）,2、实物与图片展示（约6分钟）,哪根是铁丝哪根是铜丝？根据生活经验说出判断依据。,金属的物理性质,教学过程分析,做炊具,做饰品,做成金属丝、金属片,做导线,做钻头,学生小组讨论,教学过程分析,做炊具,做饰品,做成金属丝、金属
5、片,做导线,做钻头,金属的物理性质,导热性,有光泽,延展性,硬度大,导电性,教学过程分析,学生小组讨论,想一想,你见过哪些金属参加的化学反应？,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,3、实验探究（约28分钟）,想知道还有哪些金属能与氧气反应吗？,实验探究活动一,教学过程分析,温馨提示：加热后的物质放在石棉网上并且不要立刻用手触摸,根据准备的材料完成相应的实验并认真观察实验现象、填写实验记录,1.将铝片打磨后在空气中加热2.将铜片打磨后在空气中加热,控制实验时间与效果，促进学生学习热情,奖励实验,教学过程分析,2Cu + O2 2CuO,加热,4Al + 3O2 2Al2O3,2Mg +O2 2M
6、gO,点燃,3Fe + 2O2 Fe3O4,点燃,金属能与氧气反应,加热,小提示：根据镁、铁与氧气反应的化学方程式特点，写出铝、铜与氧气反应的化学方程式。,教学过程分析,是否所有金属都能与氧气发生反应？,请思考,“真金不怕火炼”,金不能与氧气反应,大多数金属能与氧气反应,教学过程分析,金属还能和哪些物质发生反应呢？,实验探究活动二,试一试,各小组根据准备的材料完成相应的实验并认真观察实验现象、填写实验记录,提示：此气体可以燃烧，且燃烧后的生成物无污染。,1.在试管中放入打磨后的镁条，再放入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,2.在试管中放入打磨后的铁丝，再放入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,3.在试管中放入打
7、磨后的铜丝，再放入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,温馨提示：使用稀盐酸（或稀硫酸）时不要滴到手上,H2,教学过程分析,提示：铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成+2价亚铁化合物,大多数金属能与酸反应（稀盐酸、稀硫酸),Mg+2HCl= MgCl2+H2,Fe+2HCl= FeCl2+H2,Mg+H2SO4= MgSO4+H2,Fe+H2SO4= FeSO4+H2,铜不与稀盐酸或稀硫酸反应,教学过程分析,各小组根据所准备的材料完成相应的实验并认真观察实验现象、填写实验记录,将打磨后的铁丝放入适量的硫酸铜溶液中，仔细观察现象。,现象：铁丝表面有红色固体，溶液颜色由蓝色变浅绿色。,我是魔术师,教学过程分析,金属铜,
8、Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu,金属能与金属化合物的溶液反应,Mg+2HCl= MgCl2+H2,Fe+2HCl= FeCl2+H2,置换反应,教学过程分析,单质+化合物 化合物+单质,4、课堂小结（约2分钟）,你今天有哪些收获？,我来说,学生自己归纳总结，印象更加深刻,教学过程分析,教学过程分析,5、课堂练习（约5分钟）,在常温下，锌能和稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气，氢气的密度比空气小，难溶于水。请根据今天的实验和已有的知识分析实验室制取氢气实验装置、实验步骤。,提示：设计实验时间最短，方案最佳的小组，可以参与下节课的实验。,教学过程分析,6、作业布置（约1分钟）,1、熟
9、记今天所学的金属的性质及相应的化学方程式2、同步训练P109习题1、2、3、6、143、思考有的金属与氧气反应剧烈，而有的金属不与氧气反应；有的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应，有的却反应很快。这些现象能说明什么问题？,教学过程分析,一、金属的物理性质 有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等二、金属的化学性质1、金属能与氧气反应4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO2、金属能与酸 （稀硫酸、稀盐酸）反应Fe+2HCl = FeCl2+H2 Mg+2HCl = MgCl2+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 3、金属+金属化合物的溶液Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu,点燃,加热,板书设计,点燃,置换反应,谢谢！,
