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1、燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等,常见的放热反应,常见的吸热反应,多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。,反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量,焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量,1.反应热与焓变,符号：,单位：,H,kJmol-1,吸热反应 (H 0),生成物,反应物,能量,图1,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图2,反应物,能量,放热反应(H 0),从键能上看：H=E(反应物)总键能E(生成物)总键能,观察下列示意图：,思考：该反应放热还是吸
2、热？,N2和H2在一定条件下可发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:NN akJmol-1 、H-H bkJmol-1 、N-H ckJmol-1 根据有关数据估算上述反应的H，其中正确的是( ）,问题解决1,A. (a+3b-2c)kJmol-1 B. (2c-a-3b)kJmol-1 C .(a+3b-6c)kJmol-1 D .(6c-a-3b)kJmol-1,C,（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ， H (填“增大
3、”、“减小”或“无影响”）。,（2）图中H= kJmol-1；,（3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJmol-1，请写出单质硫燃烧的热化学方程式 ，并计算由S(s)生成1molSO3(g)的H （要求计算过程）。,例题：,思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填,或=),395 kJmol-1,2.热化学方程式,思考 1.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_.,(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是
4、在 条件下的反应热；(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体 ,液体 ,固体 ，溶液 ）(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，因此，在必要时可用简单的分数表示；(4) 要标明热量变化: 用表示 。若为放热反应，H为“ ”；若为吸热反应，H为“ ”。H的单位一般为 。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：,aq,25、101kpa,物质的量,g,l,s,H,+,kJmol-1,3.盖斯定律及其应用,思考2:同素异形体相互转化的
5、反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);H = 2983.2kJmol-14P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);H = 2954.0kJmol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：_白磷比红磷_(填“稳定”还是“不稳定”),P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); H = 29.2kJmol-1,不稳定,（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。,（2）用H2O2和H2SO4的混合溶
6、液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) + 2H+(aq) =Cu2+(aq) + H2(g) H= 64.39kJ/mol2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g) H= 196.46kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) H= 285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。,问题解决2,Cu(s) + 2H+(aq) +H2O2(l)=Cu2+(aq) +2 H2O(l)H=319.68kJ/mol,能力提升,C,1已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484
7、kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol1CH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol1,习题巩固,A,B,3.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P akJmol-1、P-O bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( ）A.(6a+5d-4c-12b)kJmo
8、l-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-1,A,4.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3；H= 197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( )AQ1=Q2=197 BQ1=Q2197 CQ1Q2197 DQ2Q1197,D,课堂小结：,一种化学用语的表达,两种计算焓变(H)的方法,一组图像的识别,标准燃烧热：,在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热,注意,(1)可燃物为1mol,(2)完全燃烧是指物质在氧气中燃烧并生成稳定物质，碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为H2O(l)，氮元素转化为 N2(g)，硫元素转化为SO2(g)。,在稀溶液中,酸和碱中和生成1molH2O的反应热,中和热:,注意,(1)酸、碱均为稀溶液,(2)热化学方程式书写应以H2O的计量系数为1进行配平,
