《常见离子的检验方法ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见离子的检验方法ppt课件.ppt（11页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第 七 讲离子的检验与推断,一 常见离子的检验,根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现象，确定其有无的过程。,1检验,外观: 初步判断颜色(s l g),根据现象，得出正确结论,利用特征反应( 颜色变化 气味等)验证,取样: (若为固体，先加水溶解),操作: (仪器 试剂用量条件),现象,结论,取待检验的溶液少量于试管中，加入溶液(必要时 加热), 若，则说明. .,3 物质检验的一般操作步骤及答题规范：,2 物质检验的一般思路：,叙述格式：,步骤:,考纲要求： 1掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。 2 能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。 3综合运用化学知识对常见离
2、子进行检验、鉴别及推断。,(一)常见阳离子,(1)PH试纸,(2)蓝色石蕊试纸,(3)紫色石蕊试液或甲基橙,(4)Zn粒,无色无味气泡冒出,淡蓝色火焰和水珠,若火焰呈黄色,若透过蓝色鈷玻璃火焰呈紫色,若火焰呈砖红色,若火焰呈黄绿色,若火焰呈绿色,若火焰呈紫红色,若火焰呈洋红色,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,若有不溶的白色沉淀生成,1 H+,3 NH4 +,4 Ba2+ (Pb2+),若有不溶的白色沉淀生成,5 Ag+,6 Mg2+Al3+,若有不溶的白色沉淀生成,若先有白色沉淀生成，后又溶解,若生成红褐色沉淀,若生成蓝色沉淀,(二) 常见的阴离子,(1)PH试纸 或红色石蕊试
3、纸,(3)紫色石蕊试液或甲基橙或酚酞试液,白色沉淀,无明显变 化,若生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,若生成使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气体,若生成使品红试液褪色,加热又变红的气体,9 Cu2+,8 Fe3+,若生成血红色溶液,若生成紫色溶液,若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液,7 Fe2+,无明显变化,若变成血红色溶液,3 SO42-,无明显变化,若有不溶白色沉淀生成,白色沉淀生成,滤液,若有不溶白色沉淀生成,注意：,先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液，顺序一定不颠倒。,5 NO3-,若有红棕色气体冒出,6 SCN-,若有血红色溶液生成,7 Cl- Br- I
4、-,若生成不溶的白色沉淀,若生成不溶的浅黄色色沉淀,若生成不溶的黄色色沉淀,注意：,稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。,4 S2O32-,若产生有刺激性气味的气体，淡黄色沉淀,或 Br - I-,若下层或上层有紫色溶液生成,若下层或上层有橙色溶液生成,白色沉淀,无明显变 化,若生成腐鸡蛋臭 气 味 气 体,若生成腐鸡蛋臭 气 味 气 体,注意：,单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。,10 S2- HS-(H2S),若生成黑色沉淀,8 PO43-,若先生成黄色沉淀后沉淀溶解,将两种或两种以上的物质一一区分开来。,二 鉴别(区别) ,例1 (1)只有下列一种试剂就能将分别含有
5、CuCl2 FeSO4 FeCl3 NaNO3Al2(SO4)3 NH4HCO3 MgCl2 等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是 (2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl NH4ClMg(NO3)2 FeCl3 Al2(SO4)3,三 鉴 定(证明) ,确定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。,例2：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。,NaOH(aq)或Ba(OH)2,(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。,解
6、：,(2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解，加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原晶体中含有Fe2+ ; 后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则含NH4+ 。,(3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，,所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分,注意：,使用语言措词,四 推断,通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。,例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2NaAgCu2中的某一种，阴离子分别可
7、能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A _，B _，C _，D _。,例4 某无色溶液中可能含有：Na+ Ba2+ Cu2+ CO32- Cl- Mg2+ 向此溶液中滴加稀HCl无明显现象 取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生 取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象 请回答下列问题： 原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ,Na2CO3,
8、AgNO3,CuSO4,Ba(NO3)2,Ba2+Cl-,Ba2+ CO32- Mg2+,Na+,例4 某透明溶液中可能含有Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+ Cl- I- NO3- SO42- (H+ OH-没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验： 测定溶液PH , PH=2; 向溶液中滴加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称量，得固体质量为3.2g; 向溶液中加过量浓NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)； 向溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体2.33g; 向溶液中加入适量浓硫酸，在
9、加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是（ ） A可能存在Al3+ Fe3+ B 只存在NO3- NH4+ SO42- Fe3+ C一定不存在Cl- I- D可能存在Al3+ Cl-,D,SO42- CO32-,12,40.0 mL,c(K) 0.6 molL1,是,例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32- SO42- Cl- 中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉淀质
10、量的变化如图所示：,BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_ 。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_ (若K不存在，则不必回答)。,取少量水样于试 管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl ，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl,(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： _ 。,Fe3+ Cl-,3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O,Al3+4OH- =AlO2-+2H2O,0.15,0.1,0.04,
