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1、高一化学第一章复习,元素周期律和元素周期表,考点和热点:,1.元素周期律及其实质分别是什么？2.如何判断元素金属性和非金属性的判断强弱？3.粒子半径大小如何判断比较？4.周期表的结构及周期表中元素性质是如何递变？ 由原子序数确定元素位置的规律是什么？5.周期表中元素的“位”、“构”、“性”三者关系是什么？6.电子层结构相同的微粒的相关判断。7. 两性氧化物与两性氢氧化物.,考点1:元素周期律及其实质,1、元素周期律,(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列呈周期性变化；其本质是原子核外电子的排布呈现周期性的变化.,(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；,因：同周期元素电子层数相同，
2、原子半径决定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。,(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；但第一周期和第二周期除外.(特殊性),最高正价：+1+7 最低负价：由41,2、元素性质的递变规律,由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。,由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。,考点2:元素金属性和非金属性的判断,元素的金属性判断依据1.与水（或酸）反应的难易金属2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3.与盐溶液之间的置换反
3、应4.金属阳离子的氧化性强弱,元素金属性以及非金属性的判断依据,元素的非金属判断依据1.非金属单质与氢气化合的难易2. 气态氢化物的稳定性3.非金属的置换反应4.非金属阴离子还原性的强弱5.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,考点3:微粒半径的比较;原子序数大小的判断;,微粒半径大小的规律:,1.同周期元素随原子序数的递增,原子半径依次减小;2.同主族元素随电子层数递增,原子或同价态离子半径均依次增大;3.阳离子半径小于对应的原子半径,阴离子半径大于对应的原子半径;4.电子层结构相同的离子,随核电荷数增大,离子半径减小;(重点：“序小径大”)5.不同价态的同种元素的离子,核外电子数多的半径大.,
4、课堂演练:,2.A、B、C为短周期的三种元素。已知：A、B处于同周期；A、C的最低价离子分别为A2和C， A2的离子半径大于C ； B2+与C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是（ ） （A）原子半径：ABC （B）原子序数：B A C （C）离子半径： A2 CB2+ （D）最外层电子数： C A B,AB,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr （ ）,B,感悟高考:,（上海试题）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcba C.
5、 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC,考点4:周期表的结构及周期表中性质递变,1、原子结构与元素周期表关系的规律 (1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数) (2)最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数 (3)核内质子数=原子序数 (4)负价绝对值=8-主族数(限AA) (5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。,2、比较重要的关系:1.同族上下相邻元素的原子序
6、数差的情况;并理解原因.2.同周期相邻主族元素的原子序数差的情况(特别是第A与A);理解原因.3.能够通过原子序数确定元素在周期表中的位置.4.过渡元素内层电子排布情况与主族的差异.5.能借助元素周期表理解元素周期律,借助周期表判断一些性质的递变规律.,3.周期表中的递变规律:规律“三角”若ABCD三种元素位于周期表如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但A、D不能）。如：原子半径：CAB CDB 金属性: CAB CDB 非金属性:BAC BDC,4.周期表中的相似规律同主族元素性质相似(因为最外层电子数相同).上图中A.D位置的元素性质相似(对角线规则).相邻元素性质差别不大.,5
7、、元素周期表的应用,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,寻找元素,6、周期表中特殊位置的元素（元素推断题中经常用到，注意归纳）族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数2倍的元素：族序数等于周期数3倍的元素：周期数是族序数2倍的元素：周期数是族序数3倍的元素
8、：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：除H外，原子半径最小的元素： 短周期元素中原子半径最大的元素： 前20元素中原子半径最大的元素：短周期中其离子半径最大的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：,H、Be、Al；,C、S；,O；,Li；,Na；,C、Si；,S；,F；,Na；,K；,S；,O、F。,元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中H的质量分数最大的元素。空气中含量最多的的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：地壳中含量最多的的元素、或气态氢化物的沸点最高、或氢化物通常情
9、况下呈液态的元素；地壳中含量最多的的金属元素、或其氧化物及其氢氧化物具有两性的元素；最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素；最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素；,C,N,O,Al,F,Na,常温下单质呈液态的非金属元素；常温下单质呈液态的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应生成盐的元素；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的
10、元素；常见的能形成同素异形体的元素；原子中没有中子的原子；,Br,Hg,Al,N,S,C O,H,6.根据元素周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式 ；（2）Be(OH)2（填“可”或“不可”）溶于NaOH，如果填“可”，则请写出相应离子方程式；如果填“不可”，则请写出推断理由；（3）BeCl2是（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子为 ；,位构性理论,考点5:位、构、性三者关系,“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,周期 族,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律,(1
11、)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,元素性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,转下页,金属性,接上页,非金属性,酸性,碱性,氧化性,还原性,稳定性,可燃性,考点6:电子层结构相同的微粒的一些关系的判断,在周期表中的位置关系:相邻两周期,上一周期的非金属形成的阴离子与下一周期金属形成的阳离子电子层结构相同.非金属形成的简单阴离子的电子层结构与同周期的惰性气体电子层结构相同，比同周期阳离子多一层。同周期的简单离子中，半径最大的是第 族，半径最小的是第 族。,A,A,感悟高考:,1.（四川卷）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cb B.离子的还原性Y2- Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW,2.（自编题）若Xn+和Ym有相同的电子层结构，请回答：（1）离子的半径： 大。（2）X和Y的原子半径： 大。（3）X和Y的周期数： 大。（4）X和Y的族的序数的关系： 。（5）X和Y的原子序数的关系： 。（6）X和Y单质的还原性： 强。,B,
