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1、稳定,空气的成分及用途,氮气,空气的组成,空气的污染与防治,稀有气体,比较稳定,物理性质：,无色无味气体；密度比空气略小；难溶于水；在一定条件下有三态变化,化学性质：,物理性质：,无色无味气体,化学性质：,板块一第1讲 空气和氧气,一、 空气,空气的组成,组成的测定,各组分体积分数,氮气（N2）:78%氧气（O2）:21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）:0.03%其他气体和杂质：0.03%,结论：O2约占空气体积的,空气的污染与防治,污染物,粉尘：可吸入颗粒物,煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等,防治：,有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,污染来源：,加强空气质量监测、使用
2、清洁能源、植树造林等,比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂,氧气,性质,无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水；在一定条件下有三态变化,物理性质：,化学性质：,氧化反应,制法,实验室制法,工业制法：,分离液态空气,分解反应：一变多,原理,带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃,验满：,用途,供给呼吸支持燃烧,化合反应：多变一,二、氧气,化合反应与氧化反应的区别与联系,根据反应物和生成物的种类,是否与氧发生反应,“多变一”，不一定有氧参加,一定有氧参加,氧化钙+水 氢氧化钙,碳+氧气 二氧化碳,点燃,（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。二者没有必然的联系。,（2）物质与氧结合
3、且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应。,如：氧化钙+水氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应；酒精氧气-二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。,点燃,黑色固体,发出红光,燃烧更旺，发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,黄色固体,发出淡蓝色火焰,明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,块状固体,银白色固体,发红发热,发出红光,发出白光,集气瓶内部出现水雾,生成黑色固体,剧烈燃烧，火星四射,氧气的化学性质,高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2,单质,碳单质,化学性质,硬度大，熔点高,金刚石：,石墨：,质软，有良好的导电性,C60：,新发现的分子，应用于材料科学、超导体,常温下很
4、稳定，与日光和水接触，不易起变化,与非金属反应,还原性,点燃2C+O2=2CO(O2不充足),点燃C+O2=CO2(O2充足),高温2CuO+C=2Cu+CO2,第2讲 碳和碳的化合物,一、碳单质,制电极、铅笔芯、润滑剂等,无色、透明的正八面体形状的固体,深灰色有金属光泽，不透明的细鳞片状固体,最硬,不导电,无,无,划玻璃、切割金属、制钻探机钻头、制装饰品等,质软,导电性优良,良好,有,金刚石与石墨物理性质的比较,CO,高温CuO+CO = Cu+CO2,物理性质：,无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,化学性质,与血红蛋白结合，使人缺氧窒息,点燃2CO+O2=2CO2,毒性：,可燃性：
5、,还原性：,二、一氧化碳CO,CO2,灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨,性质,化学性质,通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水,不能燃烧，也不能支持燃烧CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,实验室制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2向上排空气法将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满,物理性质：,用途：,原理：,收集：,验满：,三、二氧化碳CO2,碳及其化合物间的相互转化,C,CO2,H2CO3,CO,CaCO3,金刚石,石墨,C60,原子排列方式不同,完全燃烧,不完全燃烧,+CuO(或Fe2O3),高温+C,点燃(或+CuO),
6、Ca(OH)2,高温(或+HCl),+H2O,无色、无味气体,色态味,密度,水溶性,可燃性,还原性,与水反应,与石灰水反应,无色、无味气体,比空气小,比空气大,难溶于水,能溶于水,点燃2CO+O2=2CO2,在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧,CO+CuO=Cu+CO2,无,不反应,CO2+H2O=H2CO3,不反应,CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,CO和CO2的比较,有毒,无,燃料、冶炼金属,灭火、制汽水、温室肥料、化工原料等,高温CO2+C=2CO,相互转化,点燃2CO+O2=2CO2,1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合,2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾,大理石或石灰石与
7、稀盐酸,CaCO32HCl =CaCl2H2OCO2,液体与固体或固体,固体与液体,常温或加热,常温,密度比空气大,密度比空气大,微溶于水,能溶于水,不与水反应,与水反应,比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法,鉴别CO和CO2的方法,能使暗红色的鸡血变成鲜红色的是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳,把一根燃着的小木条分别伸到集气瓶口,火焰熄灭的是二氧化碳，气体被点燃的是一氧化碳,将两种气体分别通过灼热的氧化铜,能使黑色的氧化铜变成光亮的红色的气体是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳,用湿润的紫色石蕊试纸检验气体,能使试纸变红色的二氧化碳，另一种气体是一氧化碳,将气体分别通入新鲜的鸡血中,将气体分别跟
8、石灰水作用,能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种气体为一氧化碳,性质,水,组成,由氢、氧两种元素组成,探究实验：,常温下为无色液体，熔点0 ，沸点100 ,物理性质：,无色、无味、难溶于水的气体,物理性质：,化学性质：,化学性质：,一、水的组成,第3讲 自然界中的水,负极上产生气泡速率快液面下降快,电解水验证水的组成,正极上产生气泡速率慢液面下降慢,负极与正极试管中产生气体体积比为21,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,证明该气体是氧气,负极产生的气体能燃烧(淡蓝色火焰)，证明该气体是氢气,水是由氢、氧元素组成的,实验室中：,水的净化,除去不溶性杂质,除去可溶性杂质,加入明矾、活性炭,沉淀法
9、：,静置,吸附法：,过滤法,仪器：,过滤操作：,可溶性钙、镁化合物含量,硬水,软水,鉴定：,方法,生活中：,铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸,一贴、二低、三靠,用肥皂水,煮沸,蒸馏,二、水的净化,几种净化水的方法比较,硬水软化,静置，使不溶性杂质与水分层,除去不溶性杂质,把液体与不溶性杂质分离,除去不溶性杂质,利用木炭或活性炭的吸附作用，把自然水中一些可溶性杂质吸附在其表面,除去可溶性杂质,通过加热，使硬水中的钙、镁离子生成沉淀,硬水、软水、纯水、自然水的区别,含较多的可溶性钙、镁化合物,不含或含较少可溶性钙、镁化合物,加肥皂水加热,纯净物、澄清透明,混合物、浑浊,观察是否澄清透明,防治措施：
10、,水 资 源,全球总量：1.391018 m3,爱护水资源,占全球储水量的96.5%，目前不能被大量淡化,占全球储水量的2.53%，（可利用其中的30.4%，其余在冰川，永久冻土层中）,陆地咸水：,节约用水,预防和治理水污染,污染源：,海水：,淡水：,占全球储水量的0.97%,工业三废、生活污水、农业上滥用农药和化肥,切断污染源、植树造林等,三、水资源的储量与保护,一种或几种物质,另一种物质,形成,均一、稳定的混合物,溶液,分散到,溶质,被溶解 的物质,固体,气体,液体,溶剂,水是最常用的溶剂,能溶解其他 物质的物质,第4讲 常见溶液,一、溶液的形成,溶液和乳浊液的比较,溶,不溶,固态、液态、
11、气态,液态,分子或离子,许多分子的集合体,都是混合物,均一、稳定,不均一、不稳定,溶质质量分数,概念：,溶液中溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数=(溶质质量溶液质量)100%,计算公式：,是溶液浓度的定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液越浓,与溶液浓度的关系:,有关计算,(1)已知溶质、溶剂的质量,求溶质的质量分数,(2)已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量,(3)溶液稀释的相关计算,(4)结合化学方程式进行计算,二、溶液的质量分数,溶液的配制方法及步骤,称量,计算,溶解,贮存,计算,量取,配制,贮存,烧杯,玻璃棒,量筒,和药匙,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,、增加
12、溶质,饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液,不饱和溶液(对于大多数物质),、增加溶剂,升高温度,降低温度,、蒸发溶剂,三、溶解度,一定温度100 g 溶剂饱和状态质量(g),溶解度,固体物质的溶解度,定义：,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,四要素:,物质的溶解度随温度变化的曲线,溶解度曲线:,压强越大,气体溶解度越大,气体的溶解度,定义:,在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,影响因素,温度:,压强:,温度越高,气体溶解度越小,饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系,溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里
13、，溶解的溶质的量是否达到最大限度,溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少,受温度影响，必须指明温度,与温度无关,溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然关系；对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶液浓,溶解度与溶质质量分数的比较,表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件限制,是物质溶解性的度量,受外界温度、压强等影响,不一定,一定,不一定,100 g,不一定,一定达到饱和,无,g,饱和溶液中溶质的质量分数=,金属的化学性质,与氧气反应,与稀硫酸（或盐酸）反应,与盐
14、溶液反应,规律：,生成对应的金属氧化物,常见金属与氧气的反应：,规律：,生成盐和氢气（仅活泼金属）,常见金属与酸的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,规律：,生成一种新金属与盐,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,举例,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置换反应：A + BC = B + AC（通式）单质 化合物 单质 化合物,第4讲金属与金属材料,一、金属的化学性质,探究金属活动性顺序的实验设计,金属能否与酸反应,将金属放入相同浓度的酸溶液中,能反应则
15、金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于氢后,金属与酸溶液反应速率的大小,取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中,反应速率大的金属更活泼,金属与另一金属的盐溶液能否反应,将金属放入到另一种金属的盐溶液中,若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则B的活动性比A的强,有关不纯物质的量的计算,铁合金,生铁,钢：,含碳量：0.03%2%,含碳量2%4.3%,冶炼,原料,铁矿石,赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3）黄铁矿（FeS2）,空气,焦炭,石灰石,原理：,设备：,炼铁高炉,二、金属资源的利用和保护,酸,常见的酸,酸H+酸根离子,酸：,车用电池、化肥、农药、精
16、炼石油等,浓盐酸(HCl),无色、有刺激性气味的液体、易挥发、有强腐蚀性,金属除锈、电镀、食品、化工生产等,浓硫酸(H2SO4),无色、黏稠、油状液体、密度大于水、吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水时放热,酸的化学通性,溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐+氢气酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐,溶于水生成的阳离子全部是氢离子（H+）,物理性质:,用途：,物理性质：,用途：,具有化学通性的原因:,第6讲酸和碱,一、酸,酸的通性,使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,一般规律：酸+金属盐+氢气,H2SO4+Fe=FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,一
17、般规律：酸+金属氧化物盐+水,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,一般规律：酸+碱盐+水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,一般规律：酸+盐新酸+新盐,碱,做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、处理污水等,碱:,碱金属离子(或铵根离子)+OH-,常见的碱,氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH)2,俗称:,火碱、烧碱、苛性钠,物理性质：,白色固体、极易溶于水、溶于水时放热、易潮解、有强腐蚀性,用途:,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等,俗称：,熟石灰、消石灰,物理性质：,白色粉末、微溶于水、有腐蚀性,用途：,溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红碱+某些非
18、金属氧化物盐+水碱+盐新碱+新盐,碱的化学通性,溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子,具有化学通性的原因：,二、碱,碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,碱+盐新碱+新盐,一般规律：酸+碱盐+水,一般规律：碱+非金属氧化物盐+水,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,判断中和反应是否发生的方法及注意事项,借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）,先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和,借助反应中的温
19、度变化（若用酸中和碱时）,先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度,借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）,先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH须保证溶液的pH7，才能证明反应发生了,盐,盐金属离子(包括NH4+)+酸根离子,化学性质,盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐1+盐2新盐1+新盐2,复分解反应,AB+CD=AD+CB,表达式：,生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水,发生条件：,盐：,常见的盐,第7讲 盐 化肥,一、盐,氯化钠NaCl,粗盐提纯,用溶解、过滤的方法除去不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净
20、的精盐,原理：,溶解过滤蒸发计算产率,步骤：,重要调味品；农业选种；医疗上配制生理盐水等,用途：,碳酸钠Na2CO3,用途：,物理性质：,碳酸氢钠NaHCO3,发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多,白色细小晶体，易溶于水,物理性质：,用途：,碳酸钙CaCO3,重要的建筑材料；用作补钙剂等,白色晶体或粉末,物理性质：,用途：,常见的盐,白色粉末、易溶于水,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,不同氮肥的区别,氮 肥,硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,尿素,硫酸铵,硝酸铵、氯化铵,氯化铵,硝酸铵,无氨味,加碱,有氨味,加硝酸钡溶液,有白色沉淀,无沉淀,加硝酸银溶液,有白色沉淀,无沉淀,二、化肥,看外观,白色
21、晶体,灰白色粉状,加水,全部溶于水,大多不溶于水或部分溶于水,无具有刺激性气味的氨气放出,加熟石灰研磨,放出具有刺激性气味的氨气,区分氮肥、钾肥、磷肥,酸碱盐,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,氧化物,由两种或两种以上元素组成,金属单质：Fe、Cu、Mg,非金属单质：C、S、P、I2,金属氧化物：Fe2O3、CuO,非金属氧化物：CO、SO2、P2O5,溶液,乳浊液,悬浊液,板块二 第1讲 物质分类,纯净物与混合物的比较,混合,由多种物质组成，组成不固定,由一种物质组成，组成固定,无固定符号,用专门的符号表示，如氮气（N2）等,无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质,有固定的物理性质和
22、化学性质,空气、海水、糖水等,氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等,混合物,纯净物,分离,氧化物与含氧化合物的比较,氧化物属于含氧化合物,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物，包括氧化物,只含两种元素,可含两种元素，也可含两种以上元素,都是化合物，都含氧元素,质子数、元素符号、元素名称、相对原子质量,元素,定义：,符号,表示一种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质还可以表示这种物质,分类,He、Ne、Ar等都是“气”（气态）,元素周期表,具有相同核电荷数的一类原子的总称,表示方法：,写法：,意义：,用拉丁文名称的第一个字母表示,一个字母的大写，两个字母的一大
23、（写）二小（写）,金属元素：,“钅”（汞、金除外）,非金属元素：,“石”（固态）、“氵”（液态）、“气”（气态）,稀有气体：,编写依据：,表格信息：,按质子数递增的顺序,第2讲 物质的组成与构成,一、元素,物质的构成,分子：,原子,离子,由原子构成,结构示意图：,最外层电子数与化学性质的关系,分类,阳离子：,阴离子：,原子和离子的关系：,稀有气体：,金属元素：,非金属元素：,a4，易失电子达到稳定结构，生成阳离子,a4，易得电子达到稳定结构，生成阴离子,稳定结构，a等于8（氦为2）,带正电荷，质子数核外电子数,带负电荷，质子数核外电子数,二、原子、分子、离子,相对原子质量质子数+中子数,原子,
24、构成,相对原子质量,原子核,每个电子带一个单位负电荷，核外电子数=质子数,每个质子带一个单位正电荷，质子数=核电荷数,不带电,国际单位为“1”，一般不读不写,质子：,中子：,计算式：,单位：,相对原子质量（Ar）=,核外电子：,原子与元素的区别与联系,具有相同核电荷数的一类原子的总称,化学变化中的最小粒子,一般用于说明物质的宏观组成元素是一类原子的总称，只讲种类元素可以组成单质或化合物,一般用于说明物质或分子的微观构成原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数原子可以构成分子，也可以直接构成物质,元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同核电荷数的一类原子的总称；原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元
25、素的原子的核电荷数一定相同；元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系： 最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构； 最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子； 最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。,稀有气体元素：,金属元素：,非金属元素：,分子与原子的区别和联系,在化学变化中不能再分,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,都是构成物质的基本粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；粒子之间都有一定的间隔,在化学变化中可以再分，分成原子,原子和离子的区别和联系,核内质子数=核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,显负电性,不显电性,显正电性,用元素符
26、号表示，如Na、S,用离子符号表示，如Na,用离子符号表示，如S2-,+n -nX或X，标在元素符号的正上方，先写符号，再写数字,化 合 价,定义：,规则：,标法：,应用：,元素的原子相互化合时的一种性质,有正价和负价之分；化合物中正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零,判断化学式的正误；写化学式；根据化学式求某元素的化合价,第3讲 化合价与化学式,一、 化合价,表示构成这种分子的原子个数；,求相对分子质量；求组成该物质的各元素的质量比；求该物质中某元素的质量分数,化 学 式,定义：,意义,写法,读法,根据化学式的计算：,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,微观：,宏观：,表示构
27、成这种物质；表示组成这种物质的元素种类,表示组成这种物质的各元素的原子个数比,单质：,化合物：,由单原子构成，直接用元素符号；由多原子构成，在元素符号右下角加数字,氧化物中其他元素在前，氧元素在后；其他化合物中金属元素在前，其他元素在后,单质,化合物：,稀有气体、双原子分子：,在元素名称后加“气”字,其他：,读出元素符号的名称,某化某、几氧化几某、某酸、氢氧化某、某酸某等,表示构成这种物质的一个分子；,二、化学式,不同位置2的意义,镁原子核外第一、第三电子层的电子数是2,两个氢原子,氢原子的个数是2,一个氢分子,构成1个氢分子的氢原子数是2,两个一氧化碳分子,一氧化碳分子的个数是2,一个二氧化
28、碳分子,构成1个二氧化碳分子的氧原子数是2,一个钙离子,1个钙离子带的正电荷数是2,一个硫离子,1个硫离子带的负电荷数是2,氧化钙,Ca的化合价是+2，O的化合价是-2,镁原子,有新物质生成的变化,物 质,性质,变化,不需要发生化学变化就表现出来的性质,物理性质：,化学性质：,物质在化学变化中表现出来的性质,决定,物理变化：,化学变化：,无新物质生成的变化,反映,板块三 第1讲 物质的变化和性质,物理性质和化学性质,可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性等,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,物质在化学变化中表现出来的性质,由感觉器官直接感知或仪器测知,通过化学变化可知,颜色，状
29、态，气味，熔点，沸点，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等,物质的变化比较,没有生成新物质的变化,生成新物质的变化,变化时是否有新物质生成,物质的状态，形状发生改变,伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等,化学变化中一定伴随物理变化,矿石粉碎，水蒸发，汽油挥发等,木炭燃烧，铁生锈，食物腐烂等,化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化,进行有关的计算推测一些物质的组成解释一些实验事实,质量守恒定律,内容：,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,微观解释,原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有
30、变化,应用,第2讲 质量守恒定律,对质量守恒定律宏观、微观的理解,（1）反应物、生成物的总质量（2）元素的种类和质量,物质的种类,元素化合价,（3）原子的种类,（4）原子的数目,（5）原子的质量,分子（构成物质的粒子）的种类,分子的数目,1.表示化学反应2.根据化学方程式进行计算3.计算题格式：设、方、关、比、算、答,化学方程式,概念：,用化学式来表示化学反应的式子,涵义,表示反应物、生成物和反应条件,表示反应物、生成物之间的质量比,书写原则,以客观事实为依据,遵守质量守恒定律,书写步骤,应用,1.写,方法,质量守恒定律,最小公倍数法、观察法等,5.查,检查化学方程式,4.注,注明条件以及生成
31、物的状态“、”,将短线改为等号,3.等,2.配,依据,短线左边反应物，右边生成物,第3讲 质量守恒定律,化学方程式的涵义,点燃,表示反应物、生成物及反应条件,反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃,表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）,表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）,点燃S+O2 = SO211 1,点燃S + O2 = SO232 （162）（32+162）32 32 64,点燃可燃性（CH4+2O2=CO2+2H2O）,无色、无味、难溶于水、密度比空气小,燃料和热量,化石燃料,化学反应中的能量变化,煤,石油,天然气,能量变化,燃料充分燃烧的条件,燃料要
32、与空气有足够大的接触面,有足够的空气,放热反应,吸热反应,成分：,煤的气化、液化,煤的加工,煤的干馏：,甲烷,主要含碳元素,是混合物,属于化学变化,成分：,石油的分馏：,主要含C、H,是混合物,石油炼制：,属于物理变化,主要成分：,性质,物理性质：,化学性质：,板块四 第1讲燃烧与燃料 能源的合理利用与开发,一、燃料和热量,三者具备其一即可,清除可燃物,隔绝氧气（或空气）,灭火的原理,使温度降到着火点以下,燃烧的条件,可燃物,氧气（或空气）,达到着火点,三者缺一不可,易燃易爆的知识,燃烧与灭火,二、燃烧与灭火,燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系,注：爆炸分物理变化和化学变化两种，这里指化学
33、变化的爆炸,跟氧气接触，温度达到着火点,发光放热,剧烈,在有限的空气里急速燃烧，热量来不及散失,发光放热、爆炸,跟氧气接触，温度没有达到着火点,跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点,燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的实质都是氧化反应，都放出热量,非常剧烈,缓慢,放热不明显，不易察觉,由缓慢转成剧烈,由不明显到发光放热,燃料的燃烧,对空气的影响：,杂质燃烧产生有毒气体,造成空气污染的原因,防治空气污染的措施：,改善燃料的结构、选择清洁型的能源、开发新能源,产生的烟尘,燃烧不充分，产生一氧化碳,形成酸雨、温室效应,三、燃料燃烧对环境的影响,煤及汽车燃料燃烧对环境的影响,碳元素燃烧产
34、生CO、CO2等气体；硫元素燃烧产生SO2；氮元素燃烧产生NO2,CO会污染空气，CO2会引起温室效应；SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨,使用优质煤、脱硫煤；少使用煤，多开发清洁能源，对燃料进行综合利用,一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等,一氧化碳、烟尘会污染空气，氮氧化物和碳氢化合物易引起光化学烟雾,改进发动机的燃烧方式；使用催化净化装置；使用无铅汽油；加大监测尾气的力度,含有碳元素的化合物.如甲烷、乙酸、乙醇等,有机物：,食物中的有机物,除有机物以外的其他化合物.如酸、碱、盐和氧化物等,糖类(碳水化合物),C6H12O6,(C6H10O5)n高分子化合物,C12H
35、22O11,油脂,液态称为油.如花生油、香油等固态称为脂肪.如猪油、奶油等,蛋白质,氨基酸,重新合成各种蛋白质被氧化成二氧化碳、尿素和水等,维生素,无机物：,葡萄糖：,淀粉:,蔗糖：,缺乏时引起的症状,作用,第2讲化学与生活,一、人类重要的营养物质,常见营养物质在食品中的存在,主要来自乳类、蛋类、肉类和豆制品等,主要来自米、谷、麦等粮食和红薯、土豆等根茎类食物,来自动、植物油脂及乳制品、蛋黄等,维生素A主要来自动物肝脏、蛋黄维生素B主要来自粗米面维生素C主要来自蔬菜和水果,蛋白质,糖类,油脂,维生素,微量元素对人体健康的影响,是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气,会引起贫血,影响人体发育,引起食欲
36、不振，生长迟缓，发育不良,有防癌、抗癌作用,会使人中毒,引起表皮角质化和癌症,是甲状腺激素的重要成分,会引起甲亢,引起甲状腺肿大，会影响幼儿的生长发育，造成思维迟钝,能防治龋齿,引起氟斑牙和氟骨病,易产生龋齿,铵盐性质,氢能、太阳能,有利于,二、化学与社会发展,化学材料,强度大，但不耐腐蚀,耐高温、但脆性大,钢铁、铝材,玻璃、各种陶瓷,强度大、密度小，耐腐蚀，但不耐高温、透气性差,塑料、合成橡胶、合成纤维,钢筋混凝土、机动车轮胎（合金钢与橡胶的复合材料）、玻璃钢等,具有综合性能,常用化学仪器,反应容器,直接加热：,烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网）,间接加热：,广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）,酒精灯,存放试剂：,加热仪器：,托盘天平（称质量）、量筒（量体积）,计量仪器：,分离仪器：,取用药品,镊子（取用块状或较大颗粒固体）药匙（取用粉末状或较小颗粒固体）胶头滴管（滴加少量液体）玻璃棒（蘸取少量液体）,试管、蒸发皿、燃烧匙,漏斗,长颈漏斗、水槽等,夹持仪器：,试管夹、铁架台、坩埚钳,其他仪器：,
