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1、2020/12/12,1,盐类的水解,第一课时,2020/12/12,2,复习: 水的电离 (25时，1L水中),110-7mol,110-7mol,C(H+) C(OH-) =,110-14,25时，不论是纯水还是酸性或碱性溶液，其中H+与OH-的浓度之积也总是常数110-14，这个乘积叫做水的离子积。,2020/12/12,3,中性溶液：,C(H+) = C(OH-)= 110-7mol/L pH=7,酸性溶液：,碱性溶液：,C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH7,C(H+) 7,溶液酸碱性:,2020/12/12,4,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,盐的
2、类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,测试下列溶液的酸碱性,2020/12/12,5,讨论： 同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？,2020/12/12,6,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,2020/12/12,7,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,2020/12/12,8,请思考,NH4C
3、l 是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,2020/12/12,9,氯化铵在溶液中的变化:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,2020/12/12,10,盐类的水解,溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1.定义：,2020/12/12,11,盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子 （弱碱阳离子或弱酸阴离子）,2. 条件：,
4、3 .实质：,弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,促进水的电离,平衡向右移动。,2020/12/12,12,【质疑】同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3却表现出不同的碱性，这是为什么？,2020/12/12,13,已知酸性： CH3COOHH2CO3HCO3-,2020/12/12,14,盐类水解的规律,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,2020/12/12,15,课堂练习：,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶
5、液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,2020/12/12,16,课堂小结：,盐类水解实质：盐电离出来的离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离方向移动。强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐 水解显碱性，强酸强碱盐不水解。,2020/12/12,17,盐类的水解,第二课时,2020/1
6、2/12,18,1、盐类水解的实质,破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，一般情况水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。,2020/12/12,19,2 .水解方程式的表示方法：,2020/12/12,20,练习:1.写出FeCl3、KF、Na2CO3的水解方程式和离子方程式,2020/12/12,21,例：NH4Cl溶液中各离子浓度大小比较：c(Cl _) C(NH4+) c(OH _) C(H+),2020/12/12,22,4. 影响盐类水解平衡的因素,酸性2CO3 CH3COO 碱性Na2CO3 CH3COONa, 内因：,取决于盐类本身的
7、性质越难电离的物质越容易水解 即越弱越水解,2020/12/12,23, 外因：温度温度越高，越有利于水解 浓度 向NH4Cl溶液中加水稀释，NH4Cl水解程度增大，即相当于溶液浓度越稀，水解程度越大,2020/12/12,24,5.盐类水解的应用,1.试剂的贮存考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,2020/12/12,25,如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl,2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,2020/12/12,26,.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐 类的水解,K2S溶液中含有哪些微粒?,2020/12/12,27,4.某
8、些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐 类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,2020/12/12,28,5.判断盐溶液的酸碱性,如CH3COONa溶液显碱性 NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因,2020/12/12,29,6.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解如制无水AlCl3、无水MgCl2等,下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. FeCl3 C. KCl D.Na2CO3,2020/12/12,30,B.FeCl3固体C.一定量Ba(NO3)2溶液D.KF固体E.少量浓KOH溶液,练习: 1.向水中加入下列哪些物质，可使 水的电离平衡发生移动？怎
9、样移 动？ A.少量浓H2SO4溶液,2020/12/12,31,练7 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ）A a=b=c B abc C acb D cab,D,2020/12/12,32,思考题: 实验室配制FeCl3溶液时,要加入一定量的盐酸,为什么?,5,2020/12/12,33,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱不水解),中性,是,(酸弱酸水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(
10、碱弱碱水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱都水解),不一定,2020/12/12,34,盐类水解的应用：1、配制FeCl3时为什么要加入一定量的盐酸？,2、为什么可用明矾净水？,3、泡沫灭火器的反应原理是什么？,2020/12/12,35,课堂练习：,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,2020/12/12,36,盐 类 的 水
11、 解 课堂练习,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,2020/12/12,37,2、关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ） A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中H+OH-; D 、不含有OH-的溶液 。,2020/12/12,38,3、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（）A、NaHCO3 B、NH4ClC、CH3COOH D、NaCl,2020/12/12,39,4、25oC时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能
12、是（） A、氨水B、NaCl C、NH4Cl D、HCl,2020/12/12,40,5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（）（浓度均为0.1molL） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl3,2020/12/12,41,6、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br -,2020/12/12,42,7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,2020/12/12,43,8、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的H+之比是(）A、104:1 B、10-5:1C、1:1 D、109:1,44,PPT教学课件,谢谢观看,Thank You For Watching,
