电解质教学课件.ppt

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1、电解质教学课件,在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电 源。,实验：,探究实验1,一、电解质及其电离,结论：,a.酒精溶液、蔗糖溶液不导电b.NaCl溶液、稀盐酸、NaOH 溶液能导电,据此可以怎样对化合物进行分类呢？,在水溶液中或熔融状态下其自身能够导电的化合物,在水溶液中和熔融状态下其自身都不导电的化合物,化合物,硫酸，氢氧化钠，氯化钠，氯化氢,酒精，蔗糖,1、电解质和非电解质,【练习】下列物质：NaOH溶液 氯化钠固体 金属钠 二氧化碳 硫酸钠固体 乙醇熔融的NaCl 能导电电解质非电解质, , , ,概念理解1,纯净物物质 混合

2、物,化合物,单质,化合物,氧化物,酸碱盐,性质分,概念理解1,注意：电解质和非电解质应该是化合物。Cu是单质，硝酸钾溶液是混合物，都不是电解质。,概念理解2,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。例如：SO3，NH3，溶于水后可以导电，但是相应的电解质分别是 H2SO4 , NH3.H2O.,概念理解3,具备下列条件之一即为电解质：1.在水溶液里能导电。2. 在熔融状态下能导电。,BaCO3是电解质，虽然BaCO3是沉淀物，在水中不导电，但是其熔融状态可以导电，是电解质。,

3、概念理解4,从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗？,电解质主要包括：酸、碱、盐 ， 金属氧化物，其次还有水。如：硫酸，NaOH, CaCO3,水，CaO等。,非电解质：大多数有机物，部分非金属氧化物，非酸性气态氢化物如：酒精，SO3，CO2，NH3等。,硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。 能够导电的物质一定是电解质。,【思考讨论1】,强化练习：,硫酸蔗糖氨气HNO3 NH3H2O锌粒 NH4Cl 乙醇石墨Ca(OH)2 H3PO4 Na2O判

4、断上述物质中属于非电解质的是。属于电解质的是。,2、 3、 8,1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12,1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？,2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？,3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？,4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。,5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,思考：,2、电解质的电离：,（1）电解质的导电原因：看书P41页分析图2-2-5 氯化钠的导电性实验,氯化钠固体,实验表明：氯化钠固体不导电。,无明显现象,NaCl 溶液,实验表明：NaCl溶液能导电。,灯泡发光,为什么NaCl固体不能导电，而NaCl溶液可以导电

5、呢。熔融状态下的NaCl可以导电吗？,你知道吗？,实验证明：熔融氯化钠能够导电,溶于水,熔融,氯化钠晶体,氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，产生自由移动的水合阴、阳离子。,氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成自由移动的阴、阳离子。,导电原因：,Cu能导电 - 硫酸溶液、熔融的NaClNaCl溶液能导电- 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体 - 不能导电,有自由移动的电子存在,有自由移动的离子存在,没有自由移动的离子存在,总结,结论：电解质导电的实质：电解质离解成自由移动的离子,2、 电解质的电离,电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。,(1)电离：,思考：电离的条

6、件是什么？ 电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？,4、检验“”两边是否守恒（原子守恒、电荷守恒）,1、写出化学式,2、写出阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的化合价相同（用=相连）,3、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带的电荷总数相等,b、书写的方法：,a、定义：酸、碱、盐等电离出离子的式子。,(2)电离的表示方法,Na2SO4,例：,电离方程式的书写,NaCl,NaOH,注意,电离过程，原子团不能拆，离子符号书写要正确,遵守原子个数守恒、电荷守恒,= Na+ + Cl-,= Na+ + OH-,= 2Na+ + SO42-,1、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3

7、= 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. HCl = H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na+ + CO32-,ABD,课堂练习1,书写下列物质的电离方程式,HNO3,HCl,H2SO4,KOH,Ba(OH)2,NaOH,Na2CO3 NaHSO4 CuSO4 BaCl2,课堂练习,注意：酸、可溶性碱、可溶性盐在溶于水时发生的电离以及碱、盐、金属氧化物在受热融化时发生的电离都可以用电离方程式来表示。,【应用】：你可以给酸、碱、盐下个定义吗？,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4= 2H+ + SO42-,

8、KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,NaOH = Na+ + OH-,Na2CO3,(NH4)2SO4,BaCl2,= 2Na+ + CO32-,= 2NH4+ + SO42-,= Ba2+ + 2Cl-,CuSO4=Cu2+ SO42-,不一定,NaHSO4= Na+ + H+ SO42-,【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？,思考：酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否显电性？,溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等（电荷守恒）,为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液

9、中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡,电解质与生命,3、强电解质和弱电解质,实验：P42页盐酸和醋酸溶液的导电性试验,实验表明：一定体积的0.1mol/L的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质如：弱酸：弱碱：盐：水： H2O,（1）、强电解质,在水溶液中 全 部 电离成离子的电解质如：强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化物,

10、（2）、弱电解质,HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3,NH3 H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3,Pb(CH3COO)2,强 碱：,强 酸：,弱 酸：,弱 碱：,记住：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸,NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,NH3H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3,下列物质哪些是强电解质( )哪些是弱电解质( )醋酸； 硫酸； NaOH ； 一水合氨 ； CaCO3； 水； Na

11、； H3PO4 ；CCl4 ； 硝酸钾（11） Na2O 、 （12） K2O,练习, , ,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,如：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。,注意：,（3）强弱电解质电离方程式的书写,NaCl = Na+Cl,强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程

12、式。,CH3COOH H+CH3COO,（4）溶液的导电性：,溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷高低，与电解质的强弱无关,1.下列叙述中，正确的是（ ）A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角 度说，物质分为电解质和非电解质 B.只有酸、碱、盐类物质才属于电解质C.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子 与氯离子 D.电解质未必能导电，能导电的也未必是 电解质,D,【当堂检测】,2.下列叙述正确的是（ ） A某纯净物不是电解质，就是非电解质 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质DCO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质,C,3.下列状

13、态时，能导电的电解质是（ ） 液态氯化氢 B. 熔融食盐 C. 胆矾晶体 D. 食用醋 4.下列物质中，导电性最差的是（ ）。 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠,B,D,6.下列物质能导电的有_，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。 熔融的氯化钠 KNO3溶液碳酸钙固体 石墨乙醇溶液 蔗糖,7.下列说法正确的是（ ）。A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质C.液溴(Br2)不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强*8、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的

14、导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（ ）。A.0.2mol/L NaCl溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液 D.0.25mol/L HCl溶液*9、下列物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D. 熔融的KOH,D,C,D,二、填空题1、 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 NaCl溶液 石墨2、请判断正误，并分析原因HCl的水溶液导电，但液

15、态的HCl不导电。导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质,1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）。A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡2.下列叙述正确的是（ ）。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.Cu在熔融状态下能导电，所Cu是电解质D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多3.下列物质中，导电性最差的是（ ）。A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠,B,无答案,D,强化练习,4、下列物质能导电的是（ ）A.熔融

16、的氯化钠 B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,A、B,5.下列物质中:,1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氯化钠溶液 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、硝酸铵 12、烧碱 属于非电解质的是_属于电解质的是_,2 3 7 8,1 4 10 11 12,6、书写电离方程式,1. K2SO4,2. NH4Cl,3. CuCl2,=2K+SO42-,= NH4+Cl-,= Cu2+2Cl-,化合物,概念,电离,电离方程式,认识酸碱盐,电解质,非电解质,注意问题,概括整合,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,原子

17、团不能拆，原子个数守恒、电荷守恒,条件,水的作用或受热熔化,第二节,二、电解质在水溶液中的反应,观察思考：,实验：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,演示：,现象：溶液颜色由红色逐渐变为浅红色、溶液中出现白色沉淀、电流计指针逐渐移近“0”刻度。,实验结论：,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应的实质:是溶液中的H+与OH-结合生成极难电离的水（弱电解质）、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。溶液中的离子浓度降低，导电能力减弱。,即： H+OH- =H2O Ba2+SO42-=BaSO4,思考：盐酸与氢氧化钠反应的实质,H+OH- =H2ONa+与Cl-不反应,练习：P44页迁移应用,共同特点：在

18、溶液里某些自由移动的离子之间相互结合生成了难溶于水的物质。,2、离子反应,（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反 应。 电解质溶液之间的反应都是离子反应。,理解：离子与离子之间的反应 离子与分子之间的反应 有新离子生成的反应,a、生成难溶物质沉淀酸： 碱： 盐： 金属单质：,（2）离子反应发生的条件,H2SiO3 （ H4SiO4）,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,Fe、Ag、Cu等,b、生成难电离物质-弱电解质弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COO

19、H、H2SiO3等 弱碱：NH3 H2O盐：Pb(CH3COO)2水： H2O,c、生成挥发性物质-气体H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,3、离子方程式表示离子反应的式子,（1）定义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子。,（2）离子方程式的书写步骤：,以稀硫酸和氢氧化钡溶液反应为例：,a、分析反应物在水溶液中存在的形式。b、判断溶液中的微粒哪些能够相互作用生成沉淀、弱电解质或挥发性物质。用化学式表示这些物质。c、综合前两步，写出离子方程式，并配平（注意电荷守恒以及原子守恒和组成比关系）,（3）离子方程式另外一种书写方法（笨蛋法）,1、写出反应的化学方程式-基

20、础,NaClAgNO3AgCl NaNO3,2、把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，其它物质仍用化学式表示-关键,Na+Cl+AgNO3 AgCl NaNO3,3、删去方程式两边不参加反应的离子-途径,4、检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等-保证,Cl+ Ag AgCl,以AgNO3溶液与NaCl溶液反应为例,练习:完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2 H2SO4,答案： HOH=H2O C（OH）22H=C22H2O CH3COOHOH=CH3COOH2O Ba22O

21、H2HSO42- =BaSO42H2O,练习:举出三个符合下列离子方程式化学反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2,（4）离子方程式的意义,离子反应不仅表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 。, 反应的离子方程式都表示为 HOH=H2O说明了什么：,练习:1、完成下列反应的离子方程式,1.CaCl2+Na2CO3= 2.NH4Cl+KOH= 3.Na2CO3+HCl= 4. H2 (g) +CuO(s) = 5.

22、CO2+Ca(OH)2 (澄清) = 6. KNO3+NaCl,1.Ca2+CO32=CaCO3 2. NH4+OH-=NH3.H2O 3. CO32+2H+=H2O+CO2 4.无5. CO2+Ca2+2OH- = CaCO3+ H2O6. 不反应,6. 注意化学反应能否发生。,1.难溶、难电离物质、气体、非电解质、单质、氧化物一律写化学式。,2.纯固体、气体间的反应、浓硫酸参与的反应不写离子方程式 。,3.浓盐酸和浓硝酸参与的反应写离子方程式。,4.反应物、生成物中有微溶物：澄清溶液写成离子形式，浑浊或固体时写化学式 。,5.“=”“ ”“ ”“”“”等符号的应用符合实际。,（5）离子方程

23、式书写注意事项：,（6）离子方程式书写的正误判断,a、遵循物质反应的客观事实。如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,b、必须遵循质量守恒定律（即原子守恒）如：钠与水反应Na+H2O=Na+OH-+H2,c、必须遵循电荷守恒（即离子方程式两边所带的电荷相等）如：铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Ag+Cu2+,d、必须遵循组成比如：稀硫酸与氢氧化钡地反应H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,1.下列离子方程式正确的是( ) A.铁和硝酸银溶液反应 Fe+3Ag+=3Ag+Fe3+ B.氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH -+H+=H2O C.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3

24、+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O +CO2 D.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2.下列离子方程式错误的是( ) A.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 H+OH -=H2O B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3-+H+=CO2+H2O C.Zn和FeCl3溶液反应 Zn+Fe3+=Zn2+Fe2+ D.Mg与稀盐酸反应 Mg+2H+=Mg2+H2,C,A、C,达标练习,写出反应的离子方程式1.铁跟稀硫酸反应 2.碳酸 钡跟盐酸反应 3.醋酸跟氢氧化钠溶液反应 4.氧化铜跟盐酸反应 5.二氧化硫跟足量饱和氢氧化钙溶液反应 6.硫酸跟氢氧化 钡溶液反应7.碳酸氢钠跟

25、盐酸反应 8. 盐酸跟醋酸钠溶液反应 9.铝和稀硫酸反应,1、因发生离子反应而不能大量共存：,三、离子共存问题,离子之间不能发生离子反应,离子在溶液中能大量共存的条件是_可归纳为,2、因题目有附加条件而不能大量共存的有：,(1)某酸性溶液中(如H1) ：如：弱酸酸根或其酸式酸根离子如：CO32、 HCO3、S2、 HS、 SO32、 HSO3、 等不能大量共存。,(3)某无色透明溶液中不能大量共存的如：有色离子Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、MnO4- 蓝色 浅绿色 棕黄色 紫色因有颜色而不能共存 。,(2)某碱性溶液中(如pH12) ：弱酸的酸式酸根离子弱碱的阳离子如HCO3、 HS

26、、 Fe3 、 Al3 、 NH4等不能大量共存。,练习：1、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 () A.Na、Mg、Cl、OH C.H、K、SO42 、 NO3- DNa、HCO3 、OH、Ca,2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()。 (A)K、Na、HSO3-、Cl- (B)H+ K+ SO42- Cl-(C)NH4、K、Cl-、NO3- (D)K、Na、ClO-、Al3+,C,B,3:能大量共存的是( ) A、H+ Na+ SO42- Cl- B、Ba2+ Cu2+ Cl- OH- C、 HCO3- Ca2+ Cl- H+ D、HSO3- OH- Na+ Ca2+ 4. 在酸性溶液中能大量共存且为无色的是( )A.K+ Cl- MnO4- SO42- B. Na+ HCO3- K+ NO3- C.Na+ CO32- NO3- SO42- D.NH4+ Al3+ SO42- NO3 -,D,A,