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1、?,离子键的定义？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,?,哪些元素化合时可形成离子键？,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,1,、下列电子式中正确的是（,D,）,2,、下列电子式中正确的是（,C,）,3,、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表,示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合,物的是（,C,）,A.10,与,12 B.8,与,17 C. 19,与,17 D.6,与,14,4,、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些,化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO,2,CaF,2,NH,3,NO,2,答案：,NaCl MgO CaF,2,?,H,和,形成离子键？为什么？,Cl
2、 ,原子形成,HCl,过程中，能否,不能，因非金属元素的原子均有获得,电子的倾向。,?,HCl,分子不是通过离子键来形成，是通,过什么方式结合的呢？,我只有一个电,子，太少了,e,原子,我也少一,个电子,e,e,e,e,e,e,e,Cl,原子,二位好！我有一个好办法你们每,人拿出一个电子共用，就象共同分,享快乐一样共同拥有，行吗？,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,e,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,e,e,H,原子，,你愿意,拿出一,个电子,共用吗？,e,e,e,e,e,e,Cl,原子，,你愿意,拿出一,个电子,共用吗？,一、共价键的概念,1,、定义：原子间通过,共用电子对,所形成的,
3、强烈,的相互作用,2,、成键粒子：原子,3,、成键的原因：,不易得失电子，形成公用电子对,4,、存在：,非金属单质、共价化合物,讨论：,只有非金属之间才能形成共价键？,5,、共价键的形成条件：,非金属元素之间形成共价键，如,HCl,，,H,2,等,非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如,AlCl,3,，,BeCl,2,等。,某些含有原子团的,离子化合物,中存在着共价键，,如,NH,4,Cl,，,NaOH,等,二、物质分子的几种表示方法,(,共价键不同的表示方法,),1,、电子式写法：,.,相同原子不能合并在一起,.,没有形成离子,不标括号, ,和电荷,.,原子最外层电子一般达到稳定结构,一
4、对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,H H,.,.,N N,.,.,.,.,.,.,.,O C O,.,.,.,.,.,.,.,.,思考：如何确定共价分子中共价键的个数？,共价键个数,=,共用电子对对数,=8-,最外层电子数,2,、结构式：,用一条短线来表示原子间的一对,共用电子对,省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,N N,3,、球棍模型,H,2,O,折线型,4,、比例模型,H,2,O,折线型,NH,3,三角锥型,NH,3,三角锥型,4,正四面体,CO,2,直线型,CH,用电子式和结构式表示下列共价分子,CH,4,H,H,:C,:,H,H,H,H,C,H,H,Cl,2,
5、Cl,.,.,:,.,Cl,.,:,Cl-Cl,HCl,H Cl,.,.,.,.,H-Cl,:,1.,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；,在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示,氢氧化钠。,2.,过氧化钠晶体中，过氧根离子,O,2,2-,与钠离子以离子键,结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请,用电子式表示过氧化钠。,共价化合物的形成过程,(,或单质,),HCl,F,2,H,+,Cl,H Cl,共用电子对,F,+,F,F,F,共用电子对,H,2,O,H + O + H H O H,右边相同的原子不能合并在一起；,注意事项：不用弧线箭头表示电子的偏移；,没有形
6、成离子,有机物中碳原子的成键特点：,1,、碳原子的特点,碳原子最外层有,_,四,个电子，一个碳原子可,4,个,_,共价,键。,以和其他原子形成,_,2,、碳原子之间的结合方式,单键,(C,C),碳链,双键,(C=C),碳环,三键,(CC),碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物,种类繁多的原因之一。,共价键和离子键的比较,共,成键,微粒,成键,本质,成键,元素,电子,式,价,原,子,键,离,子,键,阴、阳离子,静电作用,金属,+,非元素和铵盐,（,AlCl,3,和,BeCl,2,除外）,例如：,共用电子对,非,+,非元素和,AlCl,3,与,BeCl,2,（铵盐除外）,例如：,下列说法是否正
7、确？并举例说明,1,、离子化合物中可能含有共价键。,?,2,、共价化合物中可能含有离子键。,3,、非金属原子间不可能形成离子键。,4,、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,化学键与离子化合物、共价化合物之间的,关系,1.,离子化合物中,一定,存在离子键，,可能,存在共价,键，如,NaOH,、,NH,4,Cl,、,Na,2,O,2,。,2.,只含有共价键的化合物是共价化合物,。,共价化合物与离子化合物的,区别,：,1,、离子化合物在熔融状态下能导电。,2,、,共价化合物在熔融状态下不导电。,练习：,判断下列化合物的类型,NaOH,、,H,2,S,、,MgCl,2,、,H,2,SO,4,、,
8、KNO,3,、,CO,2,离子化合物,共价化合物,NaOH,MgCl,2,KNO,3,H,2,S,H,2,SO,4,CO,2,含共价键的离子化合物,NaOH,KNO,3,下列选项中能说明氯化氢是共价化合物,的是,（,B,A.,氯化氢易溶于水,B.,液态氯化氢不导电,C.,氯化氢溶于水发生电离,D.,氯化氢不易分解,分子间作用力和氢键,1,、用化学键的观点来分析化学反应的本质是,什么？,一个化学反应的过程，本质上就是,旧化,学键断裂和新化学键形成,的过程。,2,、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变,化？,3,、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学,键？,4,、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能
9、量呢？,一、分子间作用力,概念：,分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称,为,分子间作用力,，又称为,范德华力,。,（,1,）存在：分子间,（,2,）强弱：比化学键弱,分子间作用力与化学键的比较,作用微粒,作用力强弱,微弱作用,化学键,范德华力,原子、离子,大小范围,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,分子,（,3,）主要影响物质的,物理性质,（,熔沸点,）,HCl,固体,吸收能量,液态,HCl,吸收能量,HCl,气体,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,分子间的作用力强弱（范德华力）,温度,/,250,200,沸点,150,I,2,100,熔点
10、,50,100,Br,150,2,I,2,-50,0,50,-100,Cl,2,Br,2,200250,-150,Cl,相对分子质量,2,-200,F,2,-250,F,2,相对分子质量的关系,温度,/,250,200,CBr,沸点,150,4,熔点,CI,4,100,CCl,50,4,CBr,4,-50,0,100,200,300,400,500,-100,CCl,4,相对分子质量,-150,CF,4,-200,CF,4,-250,四卤化碳的熔沸点与,相对分子质量的关系,卤素单质的熔、沸点与,结论,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分,子间作用力越大、熔沸点越高。,练习,1,、比较下列
11、物质的沸点高低,HCl HBr HI,练习,2,、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化,学键的是,A,、,HCl,溶于水,C,、,H,2,O,电解,B,、,I,2,升华,D,、,烧碱熔化,沸点,/,100,75,50,H,2,O,沸点如何变化？,25,HF,CH,4,SiH,4,GeH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,H,2,O H,2,S H,2,Se H,HF HCl HBr HI,SnH,4,SbH,3,2,Te,0,H,2,Te,-25,SbH,3,NH,3,H,2,Se,-50,H,2,S,HI,AsH,3,SnH,4,-75,HCl,HBr,-100,PH,3,GeH,4,S
12、iH,4,-125,-150,CH,4,2,3,4,5,周期,一些氢化物的沸点,二、氢键,1.,定义：,原子半径小，吸引电子能力强,（,N,、,O,、,F,）,的原子与,H,核之间的静电吸引作用。,2.,氢键是一种,特殊,的,分子间作用力,不是化学键,3.,强弱,:,比,化学键弱,而,比范德华力强,4.,氢键的表示方法,:,X,H,Y,X,、,Y,可以相同，也可以不同,(,主要,F,、,O,、,N),。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的,熔沸点,相对较高（如,HF,、,H,2,O,）。,(2),氢键的形成使某些物质在水中的,溶解度,增大（如,NH,3,溶于水）,(3),解释一些反常现象
13、：如水结成冰时，为,什么,体积,会膨胀。,概念比较,化学键,直接相邻的,原,子或离子之间,存在的强烈的,相互作用,分子内或某,些晶体中,氢键,某些物质的,分,子间（或分子,内）,氢核与非,金属原子的静,电吸引作用,分子间,作用力,物质的,分子间,存在的将分子,聚集在一起的,作用力,概念,范围,作用力强弱,性质影响,分子间,分子间,（分子内,),化学键氢键,分子间作用力,主要影响物质,主要影响物质,主要影响物质,的,物理性质,的,化学性质,的,物理性质,1.,形成条件,共价键,2.,表示方法,用电子式表示共价分子的形成过程,共价键和离子键的比较,1.,存在范围,分子间作用力,3.,大小比较,氢键
14、,4.,影响,1.,定义,2.,表示,3.,分类,4.,影响,5.,形成条件,2.,强弱,A,1.,下列化合物分子中只有离子键的是：,( ),A.BaCl,2,B.NaOH C.(NH,4,),2,SO,4,D.H,2,SO,4,2.,下列属于共价化合物的是（,B,）,A.Cl,2,.P,2,O,5,.CaF,2,.KOH,3.,下列物质中，含有共价键的化合物是（,AC,）,.NaOH,B.CaCl,2,C.H,2,O D.H,2,4.,下列过程中，共价键被破坏的是,( ),C,A.,碘升华,C.HCl,气体溶于水,B.,干冰汽化,D.,酒精溶于水,5.,关于化学键的下列叙述中，正确的是,(
15、),AD,A.,离子化合物可能含共价键,B.,共价化合物可能含离子键,C.,离子化合物中只含离子键,D.,共价化合物中不含离子键,?,6.,下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用,力属于同种类型的是（,AD,）,?,A.,碘和干冰的升华,?,C.,氯化钠和蔗糖的熔化,B.,二氧化硅和生石灰的熔化,D.,冰融化和氨气化,?,7.,下列过程中离子键被破坏的是（,AD,）,?,A.NaCl,晶体溶于水,?,C.,碘和干冰升华,B.,钠和硫受热熔化,D.Na,2,SO,4,晶体受热熔化,8.,下列关于氢键的说法正确的是（,BC,）,A.,每一个水分子内含有两个氢键,B.,冰、液态水中都存在氢键,C.,分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高,D.H,2,O,是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,
