《铁与盐溶液发生置换反应ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁与盐溶液发生置换反应ppt课件.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、初三化学专题复习,金属活动性顺序及其应用,东丽中学化学组,谁强谁弱你看清楚了吗？,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成,制氢能力,层次一：,考点1：反应条件 考点2：判断活动性顺序 考点3：溶液质量的变化 考点4：设计实验探究金属活动性顺序,不同金属与同种盐溶液同种金属与不同盐溶液,层次二：,考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少考点6：根据反应图象比较考点7：判断反应前金属混合物的组成,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属与酸的反应,（1）只有排在氢前面的金属
2、才能置换出酸中的氢。 （K、Ca、Na除外）,（2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。,（3）生成的盐必须是可溶性的。,注意,（4）单质铁与酸发生置换反应生成亚铁盐。,金属与盐的反应,注意,（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。 （K、Ca、Na除外）,（2）盐必须是可溶性的。,（3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。,考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象,C,例1：能与硝酸汞溶液反应，不能跟盐酸反应的金属（ ）AZn BAg CCu D Fe,例2：在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，现象： 在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，
3、现象：,金属锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色,无现象,考点2：根据化学反应判断金属活动性顺序,例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）AYXMN BYXNM CNMXY DXYMN,A,考点3：判断置换反应后盐溶液的质量变化,例4：在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）A氯化镁溶液 B盐酸 C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液,注：相对原子质量：Mg:24 Cl:35.5 H:1 Fe:
4、56 Ag:108 Zn:65 N:14 O:16,BC,考点4：设计实验方案探究金属活动性顺序,例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液CCuSO4溶液、Fe、Al DAlCl3溶液、Fe、Cu,BC,（1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中,制H2的速度由快到慢： 制H2的能力由强到弱：,（2）向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸中， 投入过量的镁带，制H2的质量： 多， 少,制氢能力,MgAl ZnFe Cu不反应,AlMg FeZn Cu不反应,
5、HCl,H2SO4,例6：相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反应，结果是( )A铁反应生成氢气的质量小 B锌反应生成氢气的质量小C生成氢气的质量相同 D生成氢气质量大小无法比较,考点5：判断金属与酸发生置换反应的速率快慢及产生氢气的质量多少,B,考点6：用于判断置换反应前金属混合物的组成,例7：某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ） AFe BMg CAl DCu,D,Al,Mg,Fe,Zn,判断的依据：,考点7：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小,每条曲线斜线越陡（拐点越早出现），反应速度越快,产生氢气多少：产生氢气快慢：,铝
6、、镁、铁、锌四种金属投入足量的酸中：,MgAl ZnFe,AlMg FeZn,考点7：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小,例8：等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A三种金属的活动性大小为甲乙丙B反应时消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D反应速率最快的是甲，最慢的是乙,CD,判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序,（1）不同金属与同种盐溶液的反应： （2）同种金属与不同盐溶液反应时：,总结：金属活动性相差越大，越容易发生置换反应。,活动性较强的金属先溶解强先溶,活动性较弱的金属先析出弱先析,例9：在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2,C,说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2,考点8：用于判断比较复杂的溶液或固体的组成,延伸练习,完成学案上各考点的习题总结反思解题方法总复习57页-60页,
