《第06讲 工业流程图题的解法和技巧(ppt课件) 2019年中考化学题型解法与技巧.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第06讲 工业流程图题的解法和技巧(ppt课件) 2019年中考化学题型解法与技巧.ppt（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,中考题型解法技巧之,流程图题,工业流程图题,工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框，但每一题都固定以上一种形式作框，从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。 (2)这类题目中通常还包含简单的实验设计，实 验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。,一、问题情境归纳整理,二考查内容和特点,1考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分
2、离。(5)流程中的物质转化和循环。2特点(1)情境真实。(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。,三题型的结构、解法和思路,1题型结构题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产品)。,2解题方法和技巧,3具体操作,(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。,(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。,三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。,题型1海水资源的利用,解题指引实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这
3、类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一 步所加试剂或操作的目的。,题型2空气资源合成氨工艺流程,例2合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：,题型3石灰石工业,解题指引 首先从石灰石作为原料出发，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观察是否有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作。,解析：分析乙同学的方案可以知道，该方案不需加热，可以据此解答该题。,答案：(
4、1)引流检查原因，改进后重新过滤(2)CaOH2O=Ca(OH)2放热(3)操作简单、节约能源,题型4造纸、印染工业,例4 Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图,（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_ （填离子符号），其反应的化学方程式为：_图2若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_（填名称）除去（2）操作a的名称是_，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结
5、晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_,解析：（1）加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；（3）由于硫酸钠的溶解度在30以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠。,答案：（1）Mg
6、2+；2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；稀硫酸；（2）漏斗（或铁架台）；（3）30；在30以下比氯化钠小（或30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）。,题型5化工实验,解题指引这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。,答案：（1）漏斗 引流（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O（3）硫酸亚铁 （4）（5）Cu,解析：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuOCuSO4+H2O；（3）反应后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，H2SO4+FeFeSO4+H2；滤液中的溶质为硫酸亚铁；（4）滤渣中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣中，为了回收更多的铜，可将滤渣中的铜也回收,十一速选法,
