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1、金属的化学性质,授课人：XXX,（第1课时）,东周匈奴族鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,西周变纹钟,日常生活中常见的金属,课前预习案,化合态,O Si Al Fe,课前预习案,有金属光泽，大多数为银白色；有导电性、导热性、延展性；常温下，绝大多数为固体。,与氧气反应：与酸反应：与盐溶液反应：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,4,失电子,还原,氧化,氧化还原,金属与非金属的反应,【回顾】镁条在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧的反应现象。,探究一：钠与氧气的反应,1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后置于玻璃片上
2、，用刀切去一端外皮，观察钠的真面目。（仔细观察切面的变化情况） 2、用小刀切下一块黄豆大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚里，加热，观察现象。,注意事项：,实验过程中不可以用手接触钠；,凡是接触钠的用具都必须是干燥的；,取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意丢弃；,观察实验现象应与装置保持一定距离，不可过于靠近，以防发生危险；,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。,实验记录表,切口处可看到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,4Na+O2 = 2Na2O,常温下，Na与空气中的O2反应，生成白色的Na2O固体，从而使钠失去了光泽。,钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固
3、体。,【思考题】,1、通过你的观察和接触，简单描述钠的物理性质。 2、钠为什么要保存在煤油中？,银白色、有金属光泽的固体、质软(硬度小)、熔点低,钠非常活泼，常温下，在空气中会发生变化。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。,【思考题】,3、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反应是不是氧化还原反应，如果是，标出化合价用双线桥表示出电子的得失情况。,4、分析钠与氧气反应的不同情况，你可以得出什么结论？,Na与O2反应条件不同，现象不同，产物不同。,探究二：铝与氧气的反应,1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察铝箔表面的变化及熔
4、化的铝是否滴落。,实验记录表,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。,铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点（2050）高于铝（660），包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。,探究二：铝与氧气的反应,2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，同时与未打磨的铝箔进行比较。,实验记录表,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍不滴落。,铝很活泼，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。,用途广泛的铝制品,阅读书49页资料卡片,各种颜色的氧化铝保护膜,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与
5、氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,金属除了能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,试写出：Na与Cl2、Al与Cl2、Na与S反应的化学方程式,2NaCl2 2NaCl2Al3Cl2 2AlCl32NaS Na2S,小结：,一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温： 加热：,4Na + O2 = 2Na2O,2、铝与氧气的反应,3、金属与Cl2或S的反应,如：2Na +Cl2 = 2NaCl,1下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属能与
6、酸发生置换反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的,巩固练习,B,2.以下说法错误的是（ ）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈,巩固练习,C,3、下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是（ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Al2O3,巩固练习,C,4下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是()AFe BAlCAg DNa,B,3用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A铝箔在空气中不易燃烧B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝的熔点高D铝在空气中能很快形成氧化膜,巩固练习,B,【思考题】,3、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反应不是氧化还原反应，如果是，标出化合价用双线桥表示出电子的得失情况。,常温下：,（白色固体）,加热下：,-1,失去2e-,得到2e-,失去4e-,得到4e-,2Na + O2 Na2O2 (淡黄色固体),
