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1、2023/1/18,1,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第1课时,2023/1/18,2,金属在自然界的分布和存在,绝大多数以化合态存在于自然界,一、金属与非金属的反应,2023/1/18,3,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,1.金属在常温下的状态,除汞外，其他在常温下是固体,金属共同的物理性质,2023/1/18,4,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,金属能与酸反应,与盐发生相互置换反应,你能举例说明吗？,与非金属单质的反应,2023/1/18,5,2Al+3CuSO4=
2、Al2(SO4)3+3Cu,2023/1/18,6,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2023/1/18,7,1.金属与氧气的反应,讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,实验31,从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。,现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。,一、金属与非金属的反应,2023/1/18,8,物理性质：,1.为银白色的固体2.质软(可以用小刀切割)3.钠的密度比煤油大,很活泼，常温下能与氧气反应,一、金属与非金属的反应,钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,2023/1/18,9,把一小块金
3、属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,2Na+O2=Na2O2 淡黄色,*反应条件不同，产物不同,一、金属与非金属的反应,2023/1/18,10,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？,一、金属与非金属的反应,2023/1/18,11,现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。,结论：铝很活泼，常温下能与空
4、气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。,一、金属与非金属的反应,2023/1/18,12,金属活动性中铝铁，可是铁比铝更易生锈,为什么铝制品不易生锈？,原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。,2.金属与其它非金属的反应,金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧
5、化，生成相应的氯化物或硫化物。,2023/1/18,13,一、金属与非金属的反应,2023/1/18,14,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。,金属与酸的反应 回顾：,二、金属与酸和水的反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,2023/1/18,15,二、金属与酸和水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游嘶红,钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动发出“嘶嘶声”反应后溶液变红,密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质,二、金属与酸和水的反应,2.金属钠和水的反应,16,2023/1/18,1
6、7,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,该实验对你有什么启发？,（1）钠通常存放在煤油,（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶,写出钠与水反应的离子方程式,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,18,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,用干沙土扑灭,思考与交流,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,19,1.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,2N
7、a+2H+=2Na+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,20,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色絮状沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀,二、金属与酸和水的反
8、应,2023/1/18,21,钠的存在与保存,存在：化合态,保存：加煤油密封,钠的用途,（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,22,2、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与H2O,与CO2,风化,成液滴,（NaOH潮解）,练习,1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）金属钠先熔化；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D,
9、C,与O2,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,23,人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?,思考与交流,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,24,铁与水如何反应？,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,25,科学探究：铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,26,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反
10、应装置,产物收集装置,方案1:,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,27,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,28,二、金属与酸和水的反应,2023/1/18,29,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声,方案三优点:装置简单、操作方便、现象明显,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,二、金属与酸和水的反应,补充,2023/1/18,30,1、铝与某些氧化物反应,铝热反应,二、金属与酸和水的反应,铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现
11、出了铝的强还原性。,二、金属与酸和水的反应,31,2023/1/18,2、镁与二氧化碳反应,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,3、铝与水反应,2023/1/18,32,1.铝与稀盐酸的反应,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2023/1/18,33,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在
12、反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2023/1/18,34,2Na+2H2O=2NaOH+H2 质量 46g：36g：80g：2g化学计量数之比 2：2：2：1粒子数之比 2NA：2NA：2NA：1NA物质的量之比 2 mol：2mol：2mol：1mol,结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_之比=参加反应的物质的_之比=参加反应的物质的_之比,粒子数,物质的量,气体体积（相同条件）,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2023/1/18,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,35,1、已知条件是什么；,思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,【例】P52,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2023/1/18,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,36,注意：1、书写要规范2、列式时未知量用相应字母表示3、计算时要带相应单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2023/1/18,37,设未知数 写方程式标未知量列比例式解比例式,一般步骤,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,
