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1、专题复习 四种基本反应类型,【复习目标】：知识与技能：1.掌握四种基本反应类型的概念和特点。2.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反应的基本类型。过程与方法：让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步巩固所学知识。使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。情感、态度、价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；【复习重点】：置换反应、复分解反应化学方程式的书写及注意事项； 【复习难点】：通过推理判定反应类型,自主复习,两种或两种以上物质生成一种物质的反应,（多变一） A+B=AB,一种物质生成 两种或两种以上物质的反应,（一变多）AB=A+B,一种单质和一种化合
2、物反应生成另一种单质好另一种化合物,（单换单） A+BC=B+AC,由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,（ 双交换，价不变） AB+CD=AD+CB,2.判断下列反应属于那种基本类型Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （ ） 点燃2H2+O 2 =2H2O （ ） 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2（ ） H2CO3=H2O+CO2（ ）,【课堂达标】1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2=Si+4HCl,此反应的类型是（ ）A. 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2.写出下列化学方程式并判断反应基本类型。（1）铜和硝酸银反应。（2）碳和二氧化
3、碳在高温条件下反应。（3）用过氧化氢溶液制取 氧气。（4）氢氧化钠与稀硫酸的反应。3.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应,面，忌以偏概全。答案：,D,根据元素化合价变化判断,例,4,（,2002,安徽）在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化,合价发生变化的反应类型有（,）,A.1,种,B.2,种,C.3,种,D.4,种,解析：,通过归纳表中元素化合价变化栏可知，在四种基本反应类型中，只有复分解反应中的各物质的,元素化合价没有变化。答案：,C,。,提示：,有单质参加的化合反应及有
4、单质生成的分解反应中肯定有化合价,变化。,根据模拟图判断,例,5,（一）归纳置换反应的类型,单质化合物 = 另一种单质另一种化合物（单换单） A BC = B AC金属活动性顺序口诀 相应化学元素:Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1金属 + 酸 = 盐 + 氢气 反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。Mg + HCl= Al + H2SO4 = Zn + HCl = 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。Fe + HCl= Fe
5、 + H2SO4 =,2金属 + 盐 = 新盐 + 新金属,反应条件： 盐必须可溶于水。 CuAgCl Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 = Cu + Hg(NO3)2 = 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。 例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2（蓝色） + Na2SO4 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。 Fe + CuSO4 =,3还原剂（H2、C）+ 金属氧化物 = 金属 + 非金属氧化物,H2 +
6、 CuO = C + CuO = H2 + Fe2O3 = C + Fe2O3 =高温 CH2O = H2 CO （水煤气的制取） 提示： CO + Fe2O3 = CO + CuO = （提问：是否属于置换反应？） 置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。,（二）复分解反应： 两种化合物 = 另两种化合物AB CD = AD CB,反应条件：生成物中必须有沉淀，气体或水,1酸 + 碱 = 盐 + 水 也叫做中和反应。NaOH + HCl= Cu(OH)2 + H2SO4 =,2酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件:生成物中有沉淀，气体或水之一。CaCO3 + HCl= NaHC
7、O3 + HCl= AgNO3 + HCl= BaCl2 + H2SO4=,3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀，气体，或水。（前溶后沉）CuSO4 + NaOH= FeCl3 + NaOH= Na2CO3 + Ca(OH)2 = CuSO4 + Ba(OH)2 =,4盐 + 盐 = 新盐1 + 新盐2 反应条件：反应物都溶于水，生成物有沉淀，气体或水之一。（前溶后沉）NaCl + AgNO3 = Na2SO4 + BaCl2 = 5酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3 + HCl= CuO + H2SO4 = 注意：（1）复分解反应的反应物和生
8、成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 = 盐 + 水 不属于复分解反应。 请举例为： ； 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。,能力提升,1：在一个密闭容器中有四种物质x.y.m n.在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：其中发生的反应类型是（ ）,A 分解反应 B 复分解反应 C 化合反应 D 置换反应2. 写出下列化学方程式，并判断反应基本类型。（1）金属镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色单质。（2）碳酸钙和盐酸反应（3）碳酸氢钠受热产生碳酸钠，水和二氧化碳。（4）氢气和氮气在高温、高压并在一定催化剂的条件下反应生成氨气,【作业布置】,1写出有二氧化碳生成的四种基本反应类型的化学方程式各一个。2写出下列化学方程式，并注明反应类型（1）高温煅烧石灰石。（2）熟石灰和纯碱反应。（3）铝和稀硫酸反应。（4）一氧化碳燃烧。3如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过分解反应、化合反应和复分解反应来制取氢氧化钠？写出有关的化学方程式。,课后反思:,氧化还原反应属于化学反应基本类型中的哪一种，需根据反应具体判断。掌握置换反应和复分解反应的常见类型，便于解决综合类型的题。,
