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1、课题2 酸和碱的中和反应,授课：王老师,生活中的案例,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,思考：,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,思考：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成
2、了什么？,NaOH + HCl NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,NaCl Na+ + Cl-,注意：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同！,想一想：下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,盐与中和反应的定义：,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,公式表示：酸 + 碱 盐 + 水,中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,中和反应的实质：,酸中的 和碱中的 ，结合成了_。,H+,OH-,H2O,思考：生成盐和水的反应都是
3、中和反应吗？,B,下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,随堂练习,1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,随堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC C
4、u(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,生活中的化学,用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,生活中的化学,改良酸性土壤可以用熟石灰不能用氢氧化钠,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰或生石灰进行中和处理,生活中的化学,被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水
5、)的药水，可减轻痛痒。能用氢氧化钠吗？,胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸,随堂练习,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A调节土壤的pH，改良酸性土壤B调节土壤的pH，改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,相对精确的表示酸和碱的强弱pH,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),H试纸测得只能是整数，不能出现6.5之类的小数,1.pH的范围通常在014之间,碱性增强,酸性增强,中性,如HCl、H2SO4等溶液,能使石
6、蕊试液变红,如NaCl等,石蕊和酚酞试液都不变色,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,H7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,H的测定用pH试纸测定,在滴定板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,了解溶液的酸碱度有
7、重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,随堂练习,1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴
8、入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,红,大于,等于,小于,无,2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,加入碱溶液,或加水稀释,随堂练习,3.某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,随堂练习,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用
9、pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,难点：中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。,中和过程pH的变化,（思考：如果碱加入酸中该怎么变化呢）,随堂练习,1.在用稀
10、盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,红,随堂练习,2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,随堂练习中考难度：,3实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为1078g。求：生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,解：生成CO2的质量为10g+100g107.8g=2.2g,设样品中有碳酸钠的质量为x,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,106 44 x 2.2g,氢氧化钠的质量为10g5.3g = 4.7g,答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。,
