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1、专题06金属及其化合物考试内容1 .常见金属元素(如Na、Mg、AKFe、CU等)(1) 了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2. 了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。3. 了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。4. 以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。考情预测金属的单质和化合物占中学元素化合物的主体，它们是基本概念、基本理论的载体，高考主
2、要从以下角度考查钠、镁、铝、铁、铜及其化合物特点，高考中一般不会出现单独元素化合物知识的题目，而是分散在不同的题型和题目中，从题型来看，选择题和填空题中均会出现，在选择题中一般直接考查金属元素及其化合物的性质，常见形式为正误的判断，所涉及的都是元素化合物基本性质的识记和应用；在填空题中一般有两种考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断(化学式的书写)、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查。核心素养宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任NaNaOH金属与金属或第点低
3、MgFe AS金属与等金属硬度大A1.Cu Hg4j 电解热还原,雅合金冶炼方法N0、FeoCU0、FeJOJA1.QJ Na1O1Mttl林氧化r化物分类氧化物KOHCu(OH)2Ca(OH)I Fe(OH)1 Ba(OH)I Fe(OH)J Ai(0 强弱减两性.分为 氢轼化物焰色法B色法检验方法盐不金H；钝化.氧化物餐1M；Q冷水:Na、KNa常副下二MS与置换A1. aJ 5 CO1,热水:Mg水蒸气:FeA1.激硫酸、Fe浓硝酸A1.与FeJOJ性,膜I性质性反CO、“水:HW还原性;热分解，H Mj热0定性K化性还原性;中Fei)JN&Q *凭 A1.ioJ Fe(OH)IFh),
4、 & Al(OH)j NaHCO, F：A NaHCOjCuO K2O 京 MCu(OH)t 可CaCOJF(- NaICOJNaJoJ 可Al(OH),Cufc 峭 NaJSaIiJaNaHCO,小FeCI1CuSO4导考点提炼高频考点一金属单质的性质1.常见金属的主要性质(1)钠及其化合物等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。Na2O2与COz或HzO反应时，生成ImO1.o2,转移电子的物质的量为2mo1.。)Na2O2跟
5、CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,必定还发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OoNa2O2与SCh反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4o向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为:COM+H+=HCOJHCO3+H+=H2O+CO21.(2)镁、铝及其化合物占燃镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+2=2MgO,此外还发生反应：3Mg+卢燃N2=Mg.3N22Mg+CO22MgO+CoMg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2
6、+2NH3o加热Mg(Heo3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCo3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3AMg(OH)21+2CO铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。AhO3、A1.(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。AF+、AKh只能分别存在于酸性、碱性溶液中。AF+与下列离子不能大量共存：OH、Co丁、HCo3、SO3、S2、C1.O、A1.O2,其中OH是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。A1.OW与下列离子不能大量共存：H+、HCOIA1.3Fe2Fe
7、3+,其中H+和HCo,是因为与A1.oW直接反应(AIo5+HC05+H20=A1.(0H)31+C0),其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。(7)明研的净水原理：明矶的化学式为KA1.(SO4)2-12H2O,它在水中能电离：KA1(SO4)2=K+AI3+2S0o铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：A13+3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+o(3)铁、铜及其化合物Fe与Cb反应只能生成FecI3,与b反应生成Feb,与反应物的用量无关。Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4,而不是Fe2O3o过量的Fe与硝酸作用
8、，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe?+。要注意产生的Fe3还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3*=3Fe2+oNO3与Fe?.在酸性条件下不能共存。Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3+厂的氧化还原反应，产物为Fe2I2和H2OoFeCb溶液加热浓缩时，因Fe3水解和HC1.的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,灼烧后得到红棕色Fe2O3固体;而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸,将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为FeKSO。注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色
9、沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。2.常见金属的性质比较金属活动性顺序表KCaNaMgA1.ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应高温与水蒸气反应不跟水反应生成碱和氢气生成氧化物和氢气和酸的反应剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢与非氧化性酸反应放出H2;与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2,一般产物为：盐+水+成酸元素的低价化合物与氧化性酸反应（但不放出H2）只溶于王水和盐溶液的反应金属先与水反应生成碱，碱再与盐反应排在前面的金属可将后面的金
10、属从其盐溶液中置换出来和氧气的反应易被氧化常温生成氧化膜加热能被氧化加热能被氧化不能被氧化金属氧化物对应的水化物及碱的热稳定性氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱金属的冶炼电解法热还原法燃烧法电解熔融盐或氧化物高温下用CO（或A1.）从其氧化物中还原出来自然界中存在的形式只以化合态（盐、氧化物）存在多以化合态存在，但有极少的游离态只以游离态存在3.金属元素及其化合物的重要性质和应用常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠调味剂具有咸味配制生理盐水（0.9%）
11、体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2胃酸中和剂HCO；+H+=H2O+CO2用于泡沫灭火器A1.2(SO4)3+6NaHCO3=2A1(OH)3+6CO2+3Na2SO4碳酸钠清洗油污水解，溶液显碱性制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+C02氧化铝耐火材料熔点高铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂（焊接钢轨）2A1+Fe2O3汕AI2O3+2Fe（放出大量热量）氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱A1.(OH)3+3H+=A1+3H2O明矶、铁盐净水剂在水中生成A1.（OH）3或Fe（OH）3胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料
12、氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子（重金属离子）能使蛋白质变性【典例剖析】【例4（2022江苏卷）我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【答案】C【解析】A项，石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；B项，单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故
13、B错误；C项，吉铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D项，含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。【例2】（2021浙江6月选考）下列说法不氐硬的是（）A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案】A【解析】A项，硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B项，镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C项，钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正
14、确；D项，浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。【变式探究】1. （2022浙江省山水联盟高三联考）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.Na久置于空气中最终生成NaHCo3B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的D.AI能与任意强酸反应生成H?【答案】B【解析】A项，碳酸氢钠不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成Na2CO3,A错误；B项，金属单质在化学反应中只能失去电子而被氧化，因此金属单质在化学反应中往往体现出还原性，B正确；C项，铁元素在自然界中也有游离态形式存在的，如陨石中含
15、有游离态的铁，C错误；D项，A1.与硝酸反应不能生成Hz,D错误；故选B。2 .下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成AbCh,故钠在氧气中燃烧生成NazOB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂【答案】D【解析】钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaoH,NaoH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；由于钠易与水、氯气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中：铝在空气中易与氧气反应生成致
16、密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C项错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D项正确。3 .金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是（）A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、A1.都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等,A正确；因AICh是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时应采用冰晶石（Na3A1.F6）作熔剂电
17、解熔融Ab3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。4 .中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是（）A.钛合金是一种新型的金属单质B.钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金【答案】D【解析】合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，
18、A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。5 .（2023辽宁省抚顺市六校协作体高三联考）某混合物可能含有A1.、Cu、Fe2O3,A1.2O3,为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）蓝绿色溶液固体P溶液NA.固体P一定是纯净物B.若m2m,则原混合物中可能含有A1.C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为C/、Fe2+D.向溶液N中通入足量的Co2,一定可观察到有白色沉淀生成【答案】D【解析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜
19、、氧化铁不反应进入N；N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P,说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁。A项，由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；B项，若m2A1.(OH)3NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。A1.(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备A1.(OH)3e13 .利用偏铝酸盐制备AI(OH)3,一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的A1.(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入C02,生成的A1.(OH)3不溶于碳酸，CO?过量时生成HCoh不过量时生成cor,书写离子反应方程
20、式时要特别注意。14 .自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。15 .Fe与02、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3oFe与Cb反应时生成FeC1.3,与S反应时生成FeS,说明C1.的氧化性大于S。常温下，Fe.AI在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Ck中燃烧，无论Ch过量还是不足均生成FeCI3。16 .向含Fe?的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一棕色的颜色变化，该现象可用于Fe?+的检验。17 .Fe?+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红
21、褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe?+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氟化钾检验Fe2现象是生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)621.18 .生成FeCI2除了用Fe和HC1.的置换反应外,还可用化合反应：2FeCI3+Fe=3FeCb;生成Fe(OH)3除了用Fe?+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o19 .制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与隔绝。同时要牢记Fe
22、(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。20 .铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CUO,而是铜绿CU2(OH)2CO321 .CU和一定量的浓HNo3反应，产生的是NOz和NO的混合气体，当CU有剩余，再加入稀H2SO4,CU继续溶解。22 .铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Cu、Zn.Sn、Pb、A1.等)；白铜(Cu、Ni、ZnsMn)0高频考点二常见金属的化合物1.常见金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOA1.2O3FeOFe2O3Fea04分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化牧颜色状态
23、白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和02与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、A1.等还原生成单质铁其它反应与CCh反应生/SNa2CO3与CO2生成Na2CO3和02与NH4C1.溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐2.常见金属氢氧化物化学式NaOHMg(OH)2A1.(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固
24、体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较高温度分解成MgO和H2O加热分解成AkCh和HzO加热分解成Fe2O3和WO不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuOWH2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其它反应与盐反应，与CI2、A1.反应与NHK1.溶液反应与强碱溶液反应具有还原性新制CU(OH)2被醛基还原3.重要的盐盐Na2CO3NaHCO3FeC1.2FeC1.3化学性质与酸反应C0f+2H+=H2O+CO2tHCO；+H+=H2O+co2不反应不反应与碱反应不反应HCOsOH=h2o+coFe2+2OH=Fe(OH
25、)2!Fe3+3OH=Fe(OH)3I氧化还原性无无2Fe2+C1.2=2Fe3+2C2Fe3+Fe=3Fe2+稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2稳定稳定金属离子检验焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色4.两种常见金属及其化合物的转化形式:VY(1)直线型转化关系：AB-C(T)NaN2Na2O2HC1.HCIX为强酸，如NaAIo2A1(OH)3A1C13X为强碱，如A1.CI3-A1(OH)3-NaAIO2(2)三角型转化关系B-AWJ=1Ap+士NO1.【典例剖析】例1(2020江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系
26、的是()A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A项，铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B项，氯化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D项，明矶溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确：故选D。【例2】(2021湖南选择性考试)Ce2(C
27、O3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，饰(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有Sio2、A1.2O3Fe2O3CaFz等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3nH2O的工艺流程如图：MgO 调 pH=5浓 H2SO4 H2OFeCh 溶液 紫凝剂NH4HCO3酸性废气滤渣I滤渣H 滤渣皿滤液-TiH2O回答下列问题：(1)铀的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为;(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；(3)滤渣UI的主要成分是(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是；(5)“沉钵”过程中，生成Ce2(CO3)3FH2O的离子方程式为,常温下
28、加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:NH3比0的Kb=1.75x10-5,H2CO3的Kai=4.4x1.07,Ka2=4.7IO)；(6)滤渣的主要成分为FePO4,在高温条件下，1.i2CO3.葡萄糖6匕2。6)和FePo4可制备电极材料1.iFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为.【答案】(1)如Ce(2)适当升高温度，将独居石粉碎等(3)A1.(OHx(4)促使铝离子沉淀(5)2Ce3+6HC3(n-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O+3CO2碱性(6)6FePO4+31.i2CO3+C6H26置遢61.iFeP4+9CO6H2O【解析
29、】天然独居石主要以CePo4形式存在，还含有SiO2、A1.2O3.Fe2O3.CaF?等物质中加入浓硫酸焙烧，二氧化硅不反应，其他物质生成对应的硫酸盐，加水水浸，浸渣为硫酸钙和二氧化硅，滤液中含有加入FeC1.3除磷，生成FeP(沉淀，加氧化镁调节pH=5,加絮凝剂聚沉,溶液中的AZ和Fe3+沉淀除去,加入碳酸氢钱沉车市,过滤获得Ce2(CO3)3nH2Oo(1)锦的某种核素含有58个质子和80个中子，依据核素的表示方法，其符号为58Ce;(2)升高温度，搅拌反应物可以加快水浸效率；(3)依据流程分析，氧化镁调节pH=5,加絮凝剂聚沉，溶液中的AF+和Fe?+生成对应的氢氧化物沉淀除去，对应
30、的滤渣In为Fe(OH)3、A1.(OH)3;(4)加入絮凝齐J,吸附沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除去；(5)“沉柿”过程中，加入Ce3与CO32结合,促进HCO电离,生成Ce2(C3)3nH2O,离子方程式为:2Ce3+6HCO3+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O3CO2,根据盐类水解规律，已知NH3H2的电离平衡常数Kb=1.75105,H2CO3的电离平衡常数Kai=4.4x107Ka2=4.710,所以碳酸氢根的水解程度更大，所以NHJiCCh显碱性；(6)1.i2CC3葡萄糖(C6H2O6)和FePO4可制备电极材料1.iFePO4,同时生成CO和HzO,可知葡萄糖中C
31、元素被氧化,FePCh中Fe元素被还原,1.i2CO3中C元素被还原,据此可知方程式为6FePO4+31.i2CO3+C6H12(邕遢61.iFePO4+9CO6H2Oo【变式探究】1. (2022浙江省嘉兴市高三基础测试)下列说法不无碘的是()A.炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C.光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D.铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨【答案】C【解析】A项，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣硅酸钙，A正确：B项,铜盐是重金属离子
32、，能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，B正确；C项，二氧化硅不能导电,C错误；D项，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，D正确；故选C。2. (2021年1月浙江选考)下列“类比”合理的是()A. Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B. NaC1.O溶液与Co2反应生成NaHCO3和HC1.O,则Nac1.O溶液与SCh反应生成NaHSO3和HC1.OC. Na3N与盐酸反应生成NaeI和NKC1.则Mg3N2与盐酸反应生成Mge1.2和NH4C1.D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNo3,
33、则氨水与少量AgNOa溶液反应生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A项，Na与水反应生成NaoH和Hz,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和Hz,A不合理：B项，Nae1.O具有强氧化性，SOz具有较强的还原性，NaC1.O溶液与S02发生氧化还原反应时SO2被氧化成S4%C1.o-被还原成ChB不合理；C项，NasN与盐酸反应生成NaC1.和NHQ：Na3N+4HC1.=3NaC1.+NH4C1.,Mg3N2与盐酸反应生成MgC1.2和NHCkMg3N2+8HC1.=3MgC1.2+2NH4C1.,C合理；D项，氨水与少量AgNO3反应生成Ag(NH3)2+:A
34、g+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O,D不合理；故选C。3. (2022黑龙江省佳木斯市第中学第五次调研)类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是()A.NaoH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B.加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时CU与S反应生成CuSC. BaC1.2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(No3”溶液中通入SCh也无沉淀产生D. A1.与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】A项，NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca(OH)2是微溶于水的强
35、电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；B项，加热时CU与02反应生成CUO,硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，CU的低价为+1价，2Cu+SACu2S,故B错误；C项，硝酸钢在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，与BaCI2溶液反应生成硫酸领沉淀，二氧化硫与BaCb溶液不反应，故C错误；D项，AI与Fe2O3能发生铝热反应，则AI与MnO2也能发生铝热反应，均符合铝热反应的特点，故D正确：故选D。4.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：甲试用J乙试剂A-丙下列说法错误是()A.若A为NaOH溶液，乙为白色
36、沉淀，则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCo3,则甲或丙可能是Co2【答案】B【解析】A项，若A为NaOH溶液，甲是A1.C1.3,乙是A1.(OH)3白色沉淀,丙是NaA1.O2,X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；B项，若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(No3)3,甲与乙不反应，B错误；C项，若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即N02,则甲是N2,乙是NO,C正确；D项，若乙为NaHCo3,甲是C2,ANaOH,
37、丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCo3,A是HCI,丙是C2,D正确。故选B。5.(2023浙江省宁波市高三选考模拟考试)食品安全国家标准规定，KUFe(CN)V允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为001gkg。己知KFe(CN)6的熔点70、沸点104.2C,400C以上分解：3KJFe(CN)61g0t以上12KCN+FeaC+5C+3N2t,KCN有剧毒。下列关于K4EFe(CN)6的推测不合理的是()A.可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、Fe(CN)64-B.烹饪时不必担心食盐中的KdFe(CN)H转化为剧毒物质C.在空气中灼烧,生成K2CO3、FeO.Co2和N
38、2D.与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSOa和HCN【答案】C【解析】A项，KdFe(CN)J属于钾盐，由K+和Fe(CN)6。构成，该物质可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、Fe(CN)64,A正确;B项，K4Fe(CN)6沸点为104.2C,在104.2C以上即变为气体逸出，故烹饪时不必担心食盐中的KdFe(CN)H转化为剧毒物质，B正确；C项,在空气中灼烧KFe(CN)6,Fe(H)会被氧化为Fe(I),不会生成FeO,C错误;D项，K4Fe(CN)6可与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN,D正确；故选C。苏归纳总结金属及其化合物的性质应用物质日常应用原因分析钠(钠和钾
39、的合金)核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na202+2c02=2Na2c03+022Na202+2H20=4Na0H+02发酵粉、膨松剂2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠胃酸中和剂HCO3+H+=H2O+CO2用于泡沫灭火器A1.2(SO4)3+6NaHCO3=2A1.(OH)31.+6CO2T+3Na2SO4碳酸钠清洗油污制玻璃水解，溶液显碱性Na2CO3+SiO2-Na2SiO3+CO2T氧化铝耐火材料熔点高铝制品表面易生成致密的氧化膜铝铝热剂(焊接钢轨)2A1.+Fe2O3A1.2O3+2Fe(放出大量热量)氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱，A1(OH)3+3H+=A13+3H2O在水中生成A1.(OH)3或Fe(OH)3胶体，明矶、铁盐净水剂其可以和悬浮的颗粒形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
