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1、化学,chemistry,Chem is try,化学是尝试化学是一门以实验为基础的学科,化学chemistryChem is try 化学是尝试,我们使用的高中化学教材,我们使用的高中化学教材,第一节 化学实验基本方法 第一章 从实验中学化学 授课人：马国辉,第一节 化学实验基本方法,人教版化学必修1第一章-第一节化学实验安全课件,人教版化学必修1第一章-第一节化学实验安全课件,意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,Na2CO3中和
2、，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇,2.了解安全措施,意外事故的处理创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。,事故预防,*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：,点燃可燃
3、气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,事故预防*防爆炸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检,常见危险化学品的分类和标志,常见危险化学品的分类和标志,危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白
4、磷,Na、K等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等,硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。,危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：H2、CH4、CO有,文库,11,【正确。尽量不要用手去揉，避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。另外常考的内容是：少量的浓硫酸粘到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，若是大量浓硫酸洒到皮肤上，应该立即先用干布轻轻拭去后再用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。】,【正确】,【错误。应该用湿布盖灭，若火势较大，应立即用灭火器扑灭，一般情况用泡沫灭火器即可
5、。重要的是不要慌张，要镇静。】,【错误溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒，而不是量筒，量筒是专门用来量取液体药品的仪器。】,文库11【正确。尽量不要用手去揉，避免用其他碱液来洗因为这是,（一）药品的取用,1、固体：,取用仪器：药匙、镊子,2、液体：,3、三个原则,（1）安全性原则,“三不”,（2）节约性原则,（3）保纯性原则,一般取用后不放回原瓶，但大理石、锌粒、钠、白磷等放回原瓶,3.掌握正确的操作方法,（一）药品的取用1、固体：取用仪器：药匙、镊子2、液体：3、,（二）物质的加热,可直接加热的仪器：,试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等,不可直接加热的仪器：,烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网）,（二）物质的
6、加热可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,物质的分离：物质的提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比,金的密度：19.3g/cm3,唐 刘禹锡浪淘沙,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,你知道哪些物质分离的方法？,金的密度：19.3g/cm3唐 刘禹锡浪淘沙千淘万漉,常用的分离和提纯的方法 物理方法：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、加热升华、渗析等 化学方法：
7、沉淀、加热分解、洗气等,常用的分离和提纯的方法,1、过滤,过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）,一贴：二低：三靠：,将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。,1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物一贴：将,蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。,2、结晶,降温结晶：适用于分离溶解度随
8、温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。,蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,蒸发操作蒸发的目的是什么？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2,实验 粗盐的提纯（主要除固体不溶物）,粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。,蒸发皿中产生了白色固体。,1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,
9、2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤,3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台、铁圈等,实验 粗盐的提纯（主要除固体不溶物）,蒸发操作注意点,（1）液体不超过蒸发皿容积的2/3（2）根据 调整铁圈高度,酒精灯外焰高度,蒸发操作注意点（1）液体不超过蒸发皿容积的2/3酒精灯外焰高,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是：NaCl杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：OH-、CO32-、Ba2+,BaCl2
10、NaOHNa2CO3？不能引入新的杂质！我们要,试剂加入顺序：或或,注意：在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀,试剂加入顺序：注意：在加入HCl前要过滤，除去Mg(O,注意：,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。,3、蒸馏,仪器：铁架台（铁夹、铁圈）、酒
11、精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶,适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,注意事项：要先检查装置气密性温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水“低进高出”。先打开冷凝水，再加热。,锥形瓶,蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水注意事项：锥形瓶,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧,【设计实验】如何检验自来水
12、中是否含氯离子，以及如何制备蒸馏水？,【设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子，以及如何制备蒸馏水,4、萃取 A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。,比如：利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。,4、萃取 比如：,B：操作步骤：,1.检漏,2.混合,4.静置分层,3.振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气）。,5.分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开
13、，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。,B：操作步骤：1.检漏2.混合4.静置分层3.振荡,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,仪器介绍分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从
14、上口倒出。,1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗,人教版化学必修1第一章-第一节化学实验安全课件,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,用力振荡,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变,人教版化学必修1第一章-第一节化学实验安全课件,C：萃取剂的选择：,1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂；3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油,注：a、密度：苯、汽油水四氯化碳,b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中
15、例外,C：萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；如：碘水中碘的,讨论,1、如何洗涤沉淀？,沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水到浸没沉淀，待液体滤尽后重复2-3次,2、如何确定沉淀是否洗净？,用小试管接取最后几滴洗涤液，采用适当的方法检验可能存在的微粒。,讨论1、如何洗涤沉淀？沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水到浸没2,三、离子的检验：,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。,三、离子的检验：1、原理：2、步骤：,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,SO42-的检验方法：操作：先加入稀HCl 酸化，再加,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几,
