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1、第一节物质的量及其单位,第二章 物质的量,小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！,说说谁喝的水多,问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?,问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?,1滴水中含有多少个水分子？,1670000000000000000000=1.671021,你是数得出还是算得出?,惊人的数字,宏 观（质量等）,微 观(粒子数),物质的量,解决问题要靠它,一个新的物理量,概念：表示含有一定数目粒子的集体。,单位：摩尔，简称：摩，符号：mol,一、物质的量,n,理解,微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等,符号,注意！物质的
2、量是一个专有名词。不可以分开理解。,七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号,你认识其中的几个?,二、摩尔,(mol),理解,科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol,？,约为6.02 1023个,阿伏加德罗常数NA,1mol所含的粒子数,认识本质,掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”,意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数
3、。它是自然科学中的基本常数之一。,阿伏加德罗,对比感受,mol物质所含有的微粒数,将6.02 1023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,强化,1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数,约为6.02 1023个,mol物质所含有的微粒数,1molC中含有 个C.,1molH2O中含有 个H2O,NA或约6.02 1023,NA或约6.02 1023,1mol任何微粒都含有个微粒数。,NA或约6.02 1023,第一副：1molC的形象（意在准确建立摩尔的形象）,建立,mol物质的形象,(加和性),(可以用分数或小数表示),使用物质的量和摩尔时的注意
4、事项,特别重要!,适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（）因为不是微观粒子,使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、1molH+,练习1,1mol大米1 摩尔氧1 摩尔氧原子 2mol H20.5 摩尔二氧化碳分子,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？,表示为1mol O,0.5mol CO2,1、判断下列说法或表示是否正确,不是微观粒子,2说出下列符号的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH（4
5、）2molH23用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子,1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-,n（物质的量）,N（粒子总数）,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,N,n,NA,=,探究公式,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,N=nNA,例如：N(CO2)=n(CO2)NA,（单位：个）,（单位：个/mol）,微粒数之比等于物质的量之比,H2O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mo
6、l,微粒个数,物质的量,应用一,1 molH2O中有?molH和?molO,讨论,扩大,6.021023 26.021023 6.021023,结论,推导,物质的量与微粒数之间的关系,n1/n2=N1/N2,方程式中系数比等于它们的物质的量之比,应用二,讨论,结论,化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。,2CO+O2=2CO2质 量 比：分子个数比：物质的量比：,2：1：2（2 NA):（NA):（2NA),2mol：1mol：2mol,56:32:88,推导,物质的量与方程式系数之间的关系,学会,如CO2，看成1mol CO2中含1mol和2 mol。如：Mg+2HCl=MgCl
7、2+H2,1mol 2mol 1mol 1mol,用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点,1.1molH2SO4中含有 molH、molS、molO。,3.2mol H2O中含 个H、_个O。,4.0.5mol NaOH中含 个Na+。,0.5NA,5.2NA个H2是 mol H2。,2,2.1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+,molSO42-。,3,4.5,NA,NA,6、3.011023个H相当于mol H,0.5,练习2,第二节摩尔质量,交流研讨,1mol物质的质量到底是多少？,已知1mol 12C 质量是,12g,那么1molO的质量为多少克？,分析
8、数据,结论,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。,1mol物质的质量到底是多少？,对比感受,1mol物质的质量,（1）1molCu 质量是（2）1molN2质量是（3）1molCO2质量是（4）1molCl-质量是（5）1molNa+质量是（6）1molNaCl质量是_,63.5g,28g,44g,35.5g,23g,58.5g,练习3,作业p30,一、填空题：1、2、3,一、摩尔质量,单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。,概念：,M,单位：,g/mol,(g.mol-1),或,kg/mol,(kg.mo
9、l-1),！,以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量,理解,符号,数值：,例：M（H2O）18 g/mol,1、下列说法中正确的是A、Na的摩尔质量为 23gB、Na的摩尔质量为 23g/molC、Na的摩尔质量为 23D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol,练习4,2、下列说法中正确的是A、1mol O的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol,物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,m=nM,（单位：g）,（单位：g/mol）,例如：m(CO2
10、)=M(CO2)n(CO2),（1）个数：阿伏加德罗常数即NA个（约6021023个）（2）对象：微粒（分子、原子、离子等）,（1）数值上等于相对分子（或原子）质量（2）摩尔质量：单位：g/mol,一基本概念1.物质的量2摩尔（mol),复习小结,注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类,1mol,二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。,“钥匙”：M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数,三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比=物质的量之比,四有关化学方程式的计算。1化学方程式系数比=物质的量之比=微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算,二、关于物
11、质的量的计算,1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比；3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。（1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.,1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N=n NA,=0.5 mol 6.02 1023个/mol,=3.01 1023个,答：O2的分子数为3.01 1023个,例题讲解,2、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N=n(O2)2 NA,=0.5
12、mol 2 6.02 1023个/mol,=6.02 1023个,答：O2的O原子数为6.02 1023个,3、24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)=0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol,m(H2SO4),M(H2SO4),24.5g,98g.mol-1,4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,解：m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1,=,1.806 1023,=,n（H2O）,NA,答：（略）,判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个任何 微粒集合体。（5）0.5molH2含有3.011023个H原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。,自我检测,
