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1、化学计量在实验中的应用物质的量的单位摩尔,学习目标：,知识与技能：1、知道物质的量及其单位，初步学会物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3、了解阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解,想一想,如何测量一张纸的厚度？,如何称量一粒大米的质量？,微观粒子：1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质：12克碳 32克氧气 44克二氧化碳,物质的量,？,知识链接：,国际单位制七个基本物理量,一、物质的量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示一定数目粒子
2、的集合体。,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开，不得简化，也不可添加任何字。(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2、1mol钠离子等。,应用“物质的量”时应注意的问题,（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔H（C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,符号：mol,宏观物质,摩 尔,1摩尔 粒子,个,？,指质子数为6，中子数为6的碳原子,国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12
3、C中所含的碳原子数相同。,二、阿伏加德罗常数,符号：NA,(1)准确值：等于0.012kg 12C所含的原子数。(2)近似值：约为6.021023 mol-1(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。,意大利科学家,1molH中约含有（）氢原子；2molH中约含有（）氢原子；3molH中约含有（）氢原子；4molH中约含有（）氢原子；5molH中约含有（）氢原子；n molH中约含有（）氢原子,练一练,6.021023,1.8061024,2.4081024,1.2041024,3.011024,n6.021023,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1
4、.2041024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,4、N个 CO2的物质的量是多少？,0.5 mol,2 mol,226.021023 个,n NNA,课堂练习:,微观：1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观：12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,6.021023个 6.021023个 6.021023个,1摩尔 1摩尔 1摩尔,物质的量：,【思考与交流】,1mol12C的质量是多少克？（已知12C原子的质量1.993x10-26kg）,12g,1mol其他物质的质量是多少克？,【探究讨论】,通过观察你得出了怎样的结论？,分析以上计算结
5、果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,三、摩尔质量,小结：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,n,m,N,M,NA,NA,M,(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微 粒的质量的说法对吗？(2)水的摩尔质量与水的多少有关系吗？,提示：(1)不对，摩尔质量的单位为g/
6、mol，物质质量的单位为g，只有摩尔质量应以g/mol为单位，质量应以g为单位时，二者在数值上相等(2)水的摩尔质量为18 g/mol，与水的多少无关.,随堂练习,1、下列关于物质的量的叙述，错误的是()A.mol任何物质都含有6.0223个分子 B.0.012 kg 12中含有约60223个C C.1 mol水中含有2 mol氢原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.0224个电子2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是()A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等D.质量相等,3、下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有水分子数为NACO2的摩尔质量等于其相对分子质量D1 mol CO的质量为28 g/mol,4、计算,（1）.2molCu的质量是多少？（2）.5molSO2的质量是多少？（3）.质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。,5、含有1.5*1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。6、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,
