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1、物质转化的规律,一、非金属单质 与其化合物的转化,非金属单质之间,非金属氧化物与水的反应,结论：非金属单质在一定条件下，可转化为相应的化合物。,实验一：,1、取一药少硫黄，观察其外观：,黄色粉末,2、将硫黄放入燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察：,3、将燃烧着的硫黄放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象：,微弱淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,化学方程式：,1、这个反应中、硫的量应如何控制？2、实验结束后为了减少污染应该怎样做？,1、硫的量要少。环保意识,2、倒入氢氧化钠吸收SO2,实验二：,取二杯蒸馏水，像一杯中吹气后，滴加紫色石蕊试液，观察：,吹气的变红,1、分别搅拌两支烧杯中的液体，三分钟，,2、将两支
2、烧杯中的液体，放入热水中，三分钟，观察现象：,颜色由红变紫，碳酸发生分解,红色变为紫色,上述变化的化学方程式：,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？C CO2 H2CO3,CO2+H2O=H2CO3,二、金属单质 与其化合物的转化,金属单质 化合物,金属与非金属的反应,金属氧化物与水反应,在金属氧化物中提取金属,实验一：,1、取少量铁粉放在白纸上，在取少量硫粉与铁粉混合。,2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？,3、将混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？,铁粉被磁铁吸引,燃烧、有黄色火焰、及白雾、生成黑色的
3、硫化亚铁,实验一：,磁铁能否吸引生成物？,不能，生成了铁的化合物,6、上述变化的化学方程式：,Fe+S=FeS,结论：金属与非金属可以相互 反应，生成相应的盐。,2 Fe+3 Cl2=2 FeCl3,Cu+Cl2=CuCl2,2 Na+Cl2=2 NaCl,实验二：,在蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水，搅拌，有什么现象？,生石灰溶解，放热,上述变化的化学方程式：,CaO+H2O=Ca(OH)2,在溶液中滴入无色酚酞,变红,证明生成了碱,结论：,某些金属氧化物和水反应可以生成碱,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？Ca CaO Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰
4、CaO,放出大量的热,金属冶炼：就是要把金属从化合态变成游离态,在金属氧化物中提取金属,金属冶炼常用的方法：碳能将金属氧化物中的金属变成游离态,氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态,一氧化碳能将金属氧化物中的金属变成游离态,碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。,实验：,将烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，装入试管，并固定在铁架台上。加热一段时间后，发现试管壁出现,紫红色铜,澄清的石灰水变,浑浊,说明,产生CO2,化学方程式：,C+2 CuO=2 Cu+CO2,CO2,Cu,高温,先移去盛有石灰水的烧杯，再移去酒精灯。,为什么？,想一想,实验结束时，应注意什么？,炭也可以在高温下与二氧化碳反应：,
5、C+CO2=2 CO,高温,CO+CuO=Cu+CO2,一氧化碳也可以在高温下与氧化铜碳反应：,氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态,实验：,1、观察孔雀石的颜色：,绿色粉末,有黑色粉末生成、同时试管壁有水珠。,2、把少量孔雀石粉末置于大试管中，加热15分钟，用湿润的pH试纸测定气体的pH.,pH=6,3、孔雀石加热时有什么变化？,4、以上变化的化学方程式：,Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2,氢气的性质,氢气的性质,1、氢气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水。压强为101千怕、温度为-2520C液化为无色液体，-2590C凝结为雪状固体。是密度最小的气体,2、氢气的化学性质：
6、（1）氢气的可燃性：,纯净氢气点燃后能发出淡蓝色火焰,不纯氢气点燃后会发生爆炸,放出大量的热,点燃,使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检查氢气的纯度。,注意,检验H2的纯度的方法,尖锐的爆鸣声 不纯发出噗噗 纯,（2）氢气具有还原性,还原性：,夺取含氧化合物中氧的能力。,(重要的化学特性),氢气的实验室制法,反应原理：,黑色CuO粉末变为紫红色铜,5、大试管内的产物冷却后，通入氢气，过一会再给氧化铜加热，观察变化:,管口有什么生成？,水,6、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：,CuO+H2=Cu+H2O,讨论：,1、由氧化铜制取铜
7、，还可以用其他什么方法？,CuO+CO=Cu+CO2,2 CuO+C=2 Cu+CO2,CuO+H2=Cu+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,讨论：,2、为什么氢气还原氧化铜的实验，要先通一会氢气，在加热氧化铜？,排净试管内的空气。避免爆炸,讨论：,3、铜在空气中加热很容易变为氧化铜，你在实验中要注意什么？,实验结束停止加热时，继续通入氢气到试管冷却为止。避免氧化铜再度氧化。,一通、二点、三灭、四撤,氢气与氧化铜的反应要做到：,（氢气早出晚归）,一氧化碳能将金属氧化物中的金属变成游离态,在硬质玻璃管中加入少量红棕色的氧化铁粉末，通入一氧化碳，然后
8、加热。观察现象：,有银白色单质铁产生,实验：,3CO+Fe2O3=2Fe+3 CO2,化学方程式：,高温,3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,高温,炼铁的其他方法,4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O,高温,CuO+CO=Cu+CO2,2 CuO+C=2 Cu+CO2,CuO+H2=Cu+H2O,高温,高温,高温,3CO+Fe2O3=2Fe+3 CO2,高温,C、H2、CO等能从 CuO、Fe2O3中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。,计算：,根据纯净物质量，求出其中组成元素的质量分数：组成元素的质量分数=,纯净物质量,组成元素的质量,思考：,1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含
9、铁量高还要选择有害元素少的。按此标准选择,下列铁矿石最好的是：A.FeCO3(菱铁矿)B.FeS2(硫铁矿)C.2FeCO33H2O(褐铁矿)D.Fe3O4(磁铁矿),D,根据混合物质量及纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量纯度,160,含杂质5%的石灰石100kg，其中含CaCO3 kg。,95,求工业产品中的含杂质的物质的质量（混合物质量）由：纯净物质量=混合物质量纯度 得：混合物质量=,纯净物质量,纯度,3、将下列纯物质的质量转换成不纯物质的质量：kg含Fe3O470%的磁铁矿中含Fe3O428kg。kg含杂质10%的石灰石中含CaCO345kg。,40,50,混合物质质量,纯净
10、物质量,4、100吨含Fe2O3的质量分数为85的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数96 的生铁多少吨？,混合物质量混合物纯度纯物质质量分数=较纯物质量较纯物纯度,5：高温下用足量的一氧化碳还原10t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质5%的生铁？,答案：6t。,6、某炼铁厂用含杂质25 的赤铁矿是（主要成分是氧化铁）易冶炼生铁。求；8000千克这种矿石可炼出的质量分数96 的生铁多少千克？,答案：4375千克,7、含氧化铁的质量分数80%的赤铁矿石作原料，生产50吨含杂质4%的生铁，需这种赤铁矿石多少吨？,答案：85。7吨,三、化合物之间相互的转化,石笋,钟乳石,实验：,1、将一只生鸡蛋
11、放到盛有盐酸的容器中，观察现象？,鸡蛋表面有气泡产生，并上下浮动,2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？,鸡蛋变软,实验：,3、将鸡蛋继续放置在盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？,鸡蛋壳中的成分溶解于盐酸,鸡蛋壳更软,上述变化的原因：,图217 物质转化规律图以Ca为例，分析：CaCaOCa(OH)2一CaC03的变化。以 C为例，分析：C C02 一H2C03 一Na2C03的变化。,+O2,+H2O,+盐,+O2,+H2O,+盐,CO2+H2O=H2CO3,2 NaOH+H2CO3=Na2CO3+2 H2O,分析：C C02 一H2C
12、03 一Na2C03的变化。,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH,分析：CaCaOCa(OH)2一CaC03的变化。,讨论：,试设计制备ZnSO4的四种方法。,写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。,分析：制盐的可能方法有十种：,金属+非金属 盐（无氧酸盐）,CuCuOCuSO4-Cu(OH)2一CuS04-Cu,1、写出下列变化的化学方程式：,1 2 3 4 5,C C02 一CaC03一CaO-Ca(OH)2-CaCl2,2、写出下列变化的化学方程式：,1 2 3 4 5,3、你按要求写出有氯化镁生成的化学方程式:,（1）置换反应（2）中和反
13、应（3）碱性氧化物与酸（4）盐和酸（5）盐和盐,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,MgSO4+2BaCl2=MgCl2+BaSO4,4、,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,5、利用空气、水、三氧化硫、铜制取硫酸铜。,6、以氧化铜、铁、稀硫酸为原料，用两种方法制取铜,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4,H2SO4+Fe=H2+FeSO4CuO+H2=Cu+H2O,以氧化铜、铁、稀盐酸为原料
14、，用两种方法制取铜,CuO+HCl=CuCl2+H2OCuCl2+Fe=Cu+FeCl2,HCl+Fe=H2+FeCl2CuO+H2=Cu+H2O,7、以氧化铁、烧碱、盐酸为原料 制取氢氧化铁,8、以生石灰、水、碳酸钾为原料制取氢氧化钾。,9、写出下列反应并注明反应类型：,Fe,2,FeSO4,FeCl3,FeCl2,Fe3O4,1,3,4,10、讨论；现有下列物质:Fe、CuO、CO2、CuSO4、NaOH、H2SO4、AgCl，当物质之间两两混合后可以发生的化学反应有个。,Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CO2+2
15、NaOH=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,答,11、写出下列物质之间能发生反应的化学方 程式：Fe、CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCI2、CuSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2,CaO+H2SO4=CaSO4+H2O,CuSO4,BaCl2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,答,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,12、用多种方法制取硫酸镁,金属+盐,盐+盐,碱+盐,碱+酸性氧化物,酸+盐,酸+碱,酸+碱性氧化物,酸+金属,
