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1、第一章 化学反应与能量,1 化学反应与能量的变化第一课时 晗变 反应热,一个化学反应，除了生成新物质外，还伴随着,能量的变化,热能光能电能,当能量变化以热的形式表现时，分为放热反应和吸热反应,化学反应遵循质量守恒和能量守恒定律,知识回顾,1、化学反应的本质和特征？,本质：原子的重新组合，即旧键断裂，新键形成,特征：伴随能量变化,2、化学反应中能量变化的决定因素？（宏观）,反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,吸热反应,放热反应,【例1】根据要求回答：(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是(),A,3、化学反应中为什么会有能量变化？（微观）,化学键断裂时需要吸收能量化学键形成时需要放出能量,
2、断裂反应物吸收的总能量：436KJ/mol+243KJ/mol=679KJ/mol形成生成物释放的总能量：431KJ/mol x 2=862KJ/mol,放出862KJ/mol-679KJ/mol=183KJ/mol,一、焓变 反应热,1焓焓是与物质的_有关的物理量。符号：_。2.反应热的定义：说明：常用单位为kJ/mol 或kJmol1。晗变表示的是生成物与反应物的晗值差 恒压下，反应热（或反应的热效应）才会等于 晗变,内能,H,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用H。,4、计算方法：H=生成物的总能量-反应物的总能量H=反应物的总键能-生
3、成物的总键能,3、焓变(H)的正负与吸热、放热反应的关系：若为放热反应，H_0，即H为_。若为吸热反应，H_0，即H为_。,练习：下列说法正确的是()A焓变单位为kJmol1，焓变就是反应热B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”,C,练习：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1mol N2生成NH3的焓变(H)。,H反应物的键能之和生成物的键能之和(1mol NN键键能3mol
4、HH键键能)6mol NH键键能，代入数据即可得结论。,放热反应与吸热反应比较,放热反应,吸热反应,1下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰石灰石高温分解CO2C 2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O COH2Al与盐酸反应A BC D,B,(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量_，故H_0(填“”或“”)，即H为_(填“”或“”)。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_反应物吸收的总能量的反
5、应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量_，故H_0(填“”或“”)，即H为_(填“”或“”)。,填空,下列说法中，正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应一定要加热才能发生,C,绪 言,第二课时 热化学方程式,1概念能表示_ 和_的关系的化学方程式。2注意事项(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的_和_，若在_时进行的反应，可不注明（2）注明反应物和生成物状态。反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液
6、体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“”和“”,不用写加热等反应条件。,二、热化学方程式,参加反应物质的量,反应热,温度,压强,3注意化学计量数化学计量数不表示分子个数，可以是整数，也可以是分数。由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,(4)在化学方程式右边注明H的符号和单位，留一小段空位隔开（5）对于可逆反应中的H指的是正方向进行到底时的反应（6）可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反,3
7、.意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明能量变化,说明了“量”与“能量”之间的数量关系,练习1：课本第 6 页 3、4题,2甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_。,答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJ/mol,3(双选题)下列关于H(焓变)的说法正确的是()A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0时，反应吸收热量；H0时，反应放出热量C热化学方程式中H的值与物质前的化学计量数无关DH的值可以通过实验测得,BD,4、
8、热化学方程式的书写及正误判断,已知在25C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是(),5.应用反应热大小的比较,(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2 因为气体变液体会放热，故:H1 H2(2)同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 因为固体变气体会吸热，故:H1 H2,(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；C(s)+
9、1/2O2(g)=CO(g)H2可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)，故：H1 H2,4在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是()A2H2(g)O2(l)=2H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)2(1)O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 2(1)H2(g)2(1)Cl2(g)=HCl(g)H2,C,三、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热2、注意：强酸
10、和强碱中和时生成1mol H2O 放热57.3 kJ/mol,氢氧化钡与硫酸的反应热等于中和热？,生成沉淀会有影响，不等于中和热,H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol,1.下列说法正确的是()。A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()。A
11、.B.C.D.,C,B,3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是(),AC,下列关系式中正确是()Aac0Bbd0C2ab0 D2cd0,解析：氢气跟氧气的化合反应是放热反应，再根据反应物中的物质的量关系进行比较可以得出a、b、c、d之间的大小关系。答案：C,2下列对热化学方程式：H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需要放出14.9 kJ的热量D200C时，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI时放出14.9 kJ的热量,D,
