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1、,第一章 化学反应与能量,1-1 化学反应与能量的变化,*,第一节 新课导入,新课导入,导入一,【思考】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。,第1课时焓变反应热,第1课时焓变反应热,第1课时 学习目标,学习目标,1.了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转
2、化形式。2.了解反应热和焓变的涵义。3.理解H的“”与“”的意义。,第1课时 新课探究,新课探究,知识点一焓变反应热1焓变焓(H)是与物质_有关的物理量。焓变是变化前后物质的_，化学反应的焓变，为生成物总的焓值与反应物的总焓值之差，即_，单位：_。2反应热化学反应热的简称，是等温下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应_等于反应热，因此常用_表示反应热。,内能,焓值差,HH(生成物)H(反应物),kJmol1或kJ/mol,焓变,H,第1课时 新课探究,3反应热的实质(1)化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。当反应物分子
3、间的化学键断裂时，需要克服粒子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。(2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化图(图111),第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,由图可知，反应物H2、Cl2分子断裂时所吸收的总能量是_，生成物HCl分子形成时所释放的总能量是_则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，为_的能量。,679 kJ/mol,862 kJ/mol,放出183 kJ/mol,思维拓展 化学反应存在反应热的本质原因是什么？提示:化学反应是旧键断裂，新键形成的过程，两者吸收与放出能量的差异就是化学反应的反应热。
4、,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,知识点一放热反应与吸热反应化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物_的总能量与反应物_的总能量的相对大小。1化学反应过程中的能量变化图如图112甲所示为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，反应体系能量_，规定放热反应H为_或H_0。,释放,吸收,降低,第1课时 新课探究,如图112乙所示为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应体系能量_，规定吸热反应H为_或H_0。,升高,第1课时 新课探究,2常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：大多数分解反应，B
5、a(OH)28H2O与NH4Cl的反应，C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)等。3吸热反应、放热反应的判断H为“”或H0是_；若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为_；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为_；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为_，停止加热后反应随之停止，则为_。,放热反应,吸热反应,吸热反应,吸热反应,放热反应,吸热反应,思维拓展 判断吸热反应或放热反应与反应条件有关系吗？为什么？提示：需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如NH4C
6、l与Ba(OH)28H2O的反应。某化学反应属于放热反应还是吸热反应，与反应条件无关。,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,第1课时 新课探究,【易错警示】(1)放热反应(或吸热反应)是指放出的能量(或吸收的能量)的化学反应过程，浓硫酸、固体氢氧化钠溶于水放热，不是放热反应，硝酸铵溶于水吸热也不是吸热反应。(2)根据焓和键能计算反应热的方法不同：H生成物本身具有的总能量反应物本身具有的总能量断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即HE总(生成物)E总(反应物)E总(断键)E总(成键)。,第1课时 当堂自测,1判断正误(正确
7、的打“”，错误打“”)。(1)任何化学反应一定伴随能量的变化，且都是以热能形式表现出来()答案(2)浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应()答案(3)碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量()答案,当堂自测,(4)反应C(石墨)C(金刚石)的H0，则金刚石比石墨稳定()答案(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案(6)物质的键能越大，本身越稳定()答案,第1课时 当堂自测,2已知2HH2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是()AH2分子内每个氢原子均达到了8电子稳定结构 B1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C1 mol H2中共价键断
8、裂成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D氢原子不如氢分子活泼,第1课时 当堂自测,B解析 H2分子内两个氢原子达到2个电子的稳定结构，A项错误；此反应为放热反应，说明1 mol H2比2 mol H的能量低，B项正确；1 mol H2分解生成2 mol H时要吸收能量，C项错误；氢原子比氢分子活泼，D项错误。,第1课时 当堂自测,3由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等 BABC是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应,第1课时 当堂自测,D解析 由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一
9、定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。,第1课时 当堂自测,第1课时 当堂自测,第1课时 当堂自测,5下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量。由键能数据计算：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是_。,第1课时 当堂自测,(1)179(2)Cl2Br2I2 解析(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，则放出热量：436 k
10、Jmol11 mol247 kJmol11 mol431 kJmol12 mol179 kJ；(2)反应H2X2=2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol HH和XX键断裂，2 mol HX键生成。放出的热量Q(HX)E(HH)E(XX)2E(HX)，将表中数据代入可算得：Q(HCl)Q(HBr)Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少。,第1课时 当堂自测,第1课时 备用习题,1.在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：,备用习题,第1课时 备用习题,下列有关反应AB=CD的说法正确的是（）A.反应前后原子的种类和
11、数目可能改变 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行 D.该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化,第1课时 备用习题,解析 D反应前后原子的种类和数目一定不变，A项错误；凡化学反应一定有能量变化，但不一定是氧化还原反应，B错误；有许多放热反应在反应前需要加热到一定温度才能进行，如铝热反应、有机物的燃烧，C错误。,第1课时 备用习题,2.下列叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D.同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同,第1课时 备用习题,解析 C吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，A错误；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，B错误；同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，D错误。,【小结】,一.反应热 焓变,在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。,1.符号：H,2.单位：一般采用kJ/mol,3.研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。,4.产生原因：化学键断裂吸热，化学键形成放热。,5.反应热表示方法：吸热反应；放热反应。,
