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1、物质的量浓度,第一课时,思考：我们怎样量取一定量的溶液？,利用量筒量取。,矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。,在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,质量关系：,80g 98g 142g 36g,2mol 1mol 1mol 2mol,物质的量关系：,矛盾：用物质的量研究溶液中溶质的反应，比用质量更方便。,一、物质的量浓度（CB）,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,物质的量浓度(mol/L)=,2、表达式,、单位：mol/L或 mol/m3,.是单位体积溶液
2、里所含溶质，并非单位体积溶剂里所含的溶质。,4、概念要点：,.溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量或摩尔质量,注意,南 京 市 鼓 楼 医 院南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男 年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期：20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,2.将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L?,2.溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性。,1.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10m
3、L,它们的物质的量浓度是否相等？,否,是,1.溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关.,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其物质的量为 mol/L。,10,10,溶液浓度与离子浓度的关系,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶质微粒数是否相同？,NaCl=Na+Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2=Ca2+2 Cl-,1mol 1mol 2mol,（不相同）,（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为 mol/L
4、。,1,（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L。,2,0.2,0.3,下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液,C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L,C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6 mol/L,C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L,C(Na+)=0.15 mol/L3
5、=0.45 mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。,检测一,在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml和200ml(记为A、B)两份。判断下列说法是否正确。A中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度小。（）B中NaOH的物质的量较小。（）A和B的密度相同。（）A中H2O的物质的量较大。（）,0.5 mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝求等体积的0.5 mol/L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种溶液中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,检测二,D,D,212,113,【例】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水 中，得到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：n(NH3)=,448L,22.4L/mol,=20 mol,m(NH3)=20 mol 17g/mol=340g,V(氨水)=,1340g,0.9g/mL 1000mL/L,=1.49 L,答：此氨水的浓度是 13.4 mol/L,m(氨水)=340g+1000g=1340g,C(氨水)=,20 mol,1.49L,=13.4 mol/L,
