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1、中 考 实验 复 习,化学是一门以实验为基础的科学一、化学实验的学习特点（科学探究）（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或
2、者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室一、实验室规则1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝2.“最少量”原则：液体12mL，固体铺满试管底即可3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件 固固加热，固液加热、固液不加热（2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水，不与水反应（排水法）,固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位,固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉
3、末：纸槽（3）一定质量：天平,液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒,2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反应制取H2,（4）粗盐提纯溶解(升温、研碎、搅拌）过滤(一贴二低三接触）蒸发(蒸发程度）计算产率,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,3.实验顺序（以制氧为例）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）准备收集装置（5）加热试管（预热、集中加热）（6）收集气体（时机、验满）（7）先撤导管、停止加热,一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体 0.94%，CO2 0.03%，其他 0.03%（体积比）,二、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O 2H2O=2H2+O2,点燃,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,三、碳跟某些氧化物的反应,现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,
