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1、第 八 单 元 复 习,知识梳理：,1常温下，金属汞呈，其余都是固体，具有 等。2合金属于，与纯金属相比，其优点是。3铜在空气中加热生成，方程式为；将铁钉放入稀盐酸中可观察到，发生反应的化学方程式为，这说明在金属活动顺序表中只有排在 前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。,复习要点：,4.在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就；在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出酸溶液里的氢；位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如将金属铁放入硫酸铜溶液中，可观察到_,发生的反应方程式为。5铁生锈的条件是 等物质共同作用，铁锈主要成分是_,铁锈的结构是 的，不能阻止里层的铁
2、与空气、水接触，；铝与氧气反应能生成，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。6日常生活中常用的防止铁制品生锈措施有：保持铁制品表面的洁净与干燥；在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、电镀等；改变铁的结构组织，制成合金钢，如不锈钢等。,越强,氢前面,前面,后面,铁表面附着一层红色物质,FeCuSO4=FeSO4Cu,铁与氧气、水,疏松多孔,Fe2O3,致密的氧化铝薄膜,1.下列关于合金的说法不正确的是（）A.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，熔点比各成分金属的熔点低 C.日常使用的金属材料大多数是合金 D.合金在熔合的过程中发生
3、了化学变化,D,金属及金属材料的使用：,2.自行车作为常用的代步工具，既轻便，又符合环保要求，右图是一款自行车示意图：（1）所示物质中，属于金属合金的是_，含有的金属元素是_。（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_。（3）废旧自行车中的车架、钢圈不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。,钢、不锈钢,铁,隔绝空气、水蒸气,保持干燥,节约金属资源、防止污染环境,3钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。(1)钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)；(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈
4、蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_；(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭请写出第步反应的化学方程式：_；(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。,混合物,水蒸气,氧气,隔绝氧气,3COFe2O3=2Fe3CO2,节约金属资源,过量空气,高温,二氧化碳,焦炭 高温,赤铁矿石 高
5、温,铁,高温,金属化学性质的应用：,考点一：判断金属活动性1将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为()AXZY BZYXCXYZ DZXY,B,2.X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是()Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+Y Z+H2SO4=ZSO4+H2X+H2SO4不发生反应 A.ZXY B.ZYX C.XYZ D.XZY,A,4.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B.Zn能
6、与稀盐酸反应，Ag则不能 C.自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D.Zn的熔点为420，Ag的熔点为962,D,3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.可以选择的方案是（）A.或 B.或 C.或 D.或,A,5小燕同学设计了如上图所示的实验来验证金属的活动性顺序。请回答：(1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是_(2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在
7、烧杯中加入_溶液(写化学式)，观察到的现象是_,用砂纸打磨至光亮,CuSO4,铁丝表面上有红色固体出现,6.某课外小组的同学为了探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动：【实验一】甲同学按图1所示的方案进行实验。所观察到的现象为：中无明显现象;中有气泡产生；中也有气泡产生，且比中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。你认为甲同学的实验方案中存在的问题是_（答出一点即可）。【实验二】乙同学按图2所示的方案进行实验：实验时，先用砂纸将铁片和铜片表面进行打磨，目的是_.请你写一个化学方程式可以直接验证锌的活泼性大于铁_.,图1
8、,图2,酸浓度不同等,除去表面的氧化物,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,丙同学认为乙同学设计的方案没能达到实验目的，还应再补充一个实验，才能得出正确的结论。请你设计应补充的实验方案，并完成下表。,取一定量的铁放入硫酸铜溶液中，充分反应,有红色物质生成,ZnFeCu,7.某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三：。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方
9、案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：。,铁锰铜,硫酸铜溶液,把锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,锰片表面产生的气泡比铁要快,考点二：图像题1.等质量的a、b两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）Aa、b两种金属中较活泼的是aBa、b消耗的盐酸质量相同C相对原
10、子质量较大的是aD产生H2的速率ba,m,a,b,D,考点三：反应前后质量变化及成分分析：1.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是()A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4D.AgNO32.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（）A.mAmB B.mAmB C.mA=mB D.mAmB,C,A,3.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe、Ag4.在Cu
11、Cl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（）A.Cu、Fe、Zn B.Cu和Fe C.Zn和CuD.Zn、Fe,B,B,5.工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案提取得到铜。并说明每一步的目的。,废水FeSO4CuSO4杂质,FeSO4CuSO4溶液,加过量X物质,FeSO4溶液,固体物质A,加过量稀硫酸,溶液B,Cu,的实验操作名称为_.2.A物质的成分为_，请写出中反应的方程式：_3.加入的X物质是_.,过滤,Fe、Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe,填写下列表格（混合物栏中括号内为杂质）,
