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1、,化 学 计 算,根据化学式的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算,课前热身要点、考点聚焦典型例题解析课时训练,化学计算复习过程,有关化学式的计算,相对分子质量,化学式,元素质量分数,元素质量比,第1课：根据化学式的计算,要点、考点聚焦,典型例题解析,例1铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（结果保留至0.1%）,2011年天津市中考题,例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，
2、H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A、3 B、1 C、2 D、4,解：依题意N元素的质量分数=1-（68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子个数=（400 3.8%）14=1.09，B正确。,例3：,解：,例4：,解：方法（1）：,方法（2）关系量法：,例5.在FeO、Fe、Fe三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A 6 B C D,A,FeO FeO3/2 FeO4/3,例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化
3、物与其所含金属元素质量的关系曲线。,三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_；,B,例7下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。,主要原料碳酸钙、维生素D功效成份补钙每片中含：钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU食用方法 每日1次，每次1片规 格 2.5g/片,396,84：11：14,碳酸钙的质量=500mg(40/100100)=125
4、0mg=1.25g(1.25g/2.5g)100=50,例8.根据尿素的化学式（）计算：尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为_。,60,96%,解:设样品的质量为100g,则氮元素的质量=100g44.8%=44.8g尿素的质量=44.8g/(142/60)100%=96g所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g)100%=96%,根据化学式计算应注意的问题：1.准确书写化学式。2.相对原子质量查找、使用要准。3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对原子的个数要
5、进行合并。,有关化学方程式的计算,简单计算,含杂质的计算,多步反应的计算,第2课：根据化学方程式的计算,要点、考点聚焦,1.理解并能熟练运用质量守恒定律。2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。,例1.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？,解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y.,218,32 22,X,64g y,64g,=,218,答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到氢气的质量为8g。,-设,-写,-列,-求,-答,必须带单位,2H2O=O2+2H2,X,X,=,72g,通电,32,32,22,=,
6、64g,y,Y=8g,不能带单位,2009年天津中考题,典型例题解析,例2：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。,解:设该金属的相对原子质量为x,答：该金属的相对分子质量为3W/m。,例3.现有1t含杂质10的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80 的生石灰？,解：依题意碳酸钙的质量=1t（1-10%）=0.9t 设生成氧化钙的质量为x CaCO3=CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化钙80 的生石灰0.63t。,高温,22.（3）在高温
7、下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_t。（计算结果精确到0.1）,2010年天津市中考题,解:氧化铁的质量=1000t80%=800t设用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112800t x160:112=800t:x x=560t含铁96%的生铁的质量=560t96%=583.3t答：略。,高温,铁元素的质量=800t(112160)100%=560t,例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含
8、有的杂质可能是：（A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝,解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x FeH2 56 2 x 2g x=56g,碳,给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。,铜,碳、铜和稀盐酸不反应,ZnH265 2,2/3Al H2 18 2,例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量 g。,解：依题意可知：A+B=C+D 第一步反应 8g?22g 18g 第二步反应？16g故：第二步反应中消耗A和B的
9、总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.,32g,4g,例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。A.90 B.92 C.23 D.46,解：A+3B=2C+3D 2.3g 4.8g 4.4g?318,2.7g,46,相对分子质量必须乘以计量数,例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下:,（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为；（2）未知物质M一定含有的元素为。,反应物,生成物,生成物,反应物,解：M+O2 C
10、O2+H2O,一定条件,?96g 88g 54g,46g,X=46g-46g=0,根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。,反应后O元素质量=88g(32/44)+54g(16/18）=112g,参加反应的氧气的质量=96g,所以M中一定含有C,H,O元素,根据化学方程式计算应注意的问题：,化学方程式要配平，需将纯量代方程 关系式对关系量，计算单位不能忘 关系量间成比例，解设比答要牢记,第1课：根据化学式的计算,第3课：有关溶液的计算,有关溶液的计算,溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的计算,溶液稀释、浓缩、溶液混合的计算,溶质质量分数与体积、密度的有关计算,有关化学方程式和溶
11、液的简单综合计算,要点、考点聚焦,1.溶质、溶剂、溶液之间的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 3.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)100%饱和溶液中溶质的质量分数=溶解渡/(100g+溶解度)100%4.溶液的稀释和浓缩 稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量=稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量,例1.在下表格中填上合适的数,5,126,5%,190,5%,24,135.7,26.3%,典型例题解析,例2.20时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成
12、溶液的溶质的质量分数是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%,B,引导学生：40gNaCl是不是完全溶解？,溶解度的涵义是什么？,例3.向质量为100g，溶质的质量分数为40%的某溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?,解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数 40%0 x%,溶液质量 100g 100g（100+100）g,加水稀释，溶质质量不变。,100g40%=(100g+100g).x%x%=20%,例4.向溶质质量分数为20%的某溶液100g中加入10g溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?,解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%,加溶
13、质浓缩，溶质、溶液质量都增大。,10g,10g,例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?,解：混合后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数 20%10%x%,溶液质量 50g 50g 100g,例6.质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等 质量 混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？,解：设两种溶液均取Wg。则混合后所得溶液的溶质质量分数为 10%Wg+30%Wg Wg+Wg,100%=20%,体积,解：设两种溶液的体积均为V。则混合后溶液的溶质质量分数为(Vd110%+Vd230%)(Vd1+
14、Vd2)100%=(d110%+d230%)(d1+d2)100%=d1(20%-10%）+d2（20%+10%)(d1+d2)100%=20%(d1+d2)+10%(d2-d1)(d1+d2)100%=20%+10%(d2-d1)(d1+d2)100%结果20%,因为d2d1,所以此项为正数。,质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（已知质量分数为10%的溶液密度为d1,30%的溶液密度为d2,且浓度与密度成正比。）A.20%B.小于20%C.大于20%D.无法确定,A,例6.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该
15、盐酸200g，则需要量筒取溶质质量分数为38%（密度为1.19g/ml)的浓盐酸 ml。（计算结果保留至0.1）,2011年天津市中考题,解：设需要38%的浓盐酸的体积为V200g10%=1.19g/mlV38%V=44.2ml,此类题型是中考热门题，既考察了溶液稀释问题，又考察了溶液质量和体积之间的换算。根据稀释前后溶质质量不变及溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，可列式求解。,有关化学方程式与溶液的简单综合计算,要点、考点聚焦,1.有关化学方程式和溶液的综合计算，应以根据化学方程式计算的解题思路和方法为主。2.对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。3.反应后所得溶液质量
16、=参加反应的各溶液（或参加反应的溶液和固体）的质量之和-生成的气体的质量-生成的沉淀的质量。,有关化学方程式与溶液的简单综合计算,固体与液体混合,或液体与液体混合,混合前后质量不变,混合前后质量改变,生成气体,生成沉淀,杂质不溶,(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末112g 放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。(1)混合物中铜元素的质量分数为_(计算结果保留到01)。(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。,2008年天津市中考题,解：(1)857(2分)(2)混合物中Cu的质量：112g+1
17、00g108g=32g(1分)混合物中CuO的质量：112g32g=8g(1分)设稀硫酸中H2SO4的质量为x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g x,稀硫酸中H2SO4的质量分数：,100=98(1分）,答：略。,解：（1）Cu的质量=100g+11.2g-108g=3.2g 故CuO的质量=11.2g-3.2g=8g CuO中Cu元素质量=8g(64/80100%)=6.4g 所以固体混合物中Cu元素质量分数=(3.2g+6.4g)11.2g 100%=85.7%,（6分）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所
18、示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：原固体混合物中氢氧化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数；,2009年天津市中考题,解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。HCl+NaOH=NaCl+H20 36.5 40 58.5 10g7.3%x y 36.5/40=10g7.3%/x x=0.8g(2分）36.5/58.5=10g(2分）7.3%/y y=11.7g(2分）（2）所得溶液中的溶质的溶质质量分数：11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)100%=6.85%(2分）,别忘了原来的溶质,（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有5
19、8.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）,2010年天津市中考题,包含着铜粉的质量,解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g(1分）设原混合物中铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 127 2 x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g(1分）127:2=y
20、:0.2g y=12.7g(1分）73:2=z:0.2g z=7.3g(1分）（1）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g7g100%=80%(1分）（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为12.7g（5.6g+58.1g-0.2g)100%=20%（3）需要38%的浓盐酸的体积为7.3g 38%1.19g/ml=16.1ml（2分）,引导学生：为什么不是7g？,（6分）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加Ba
21、Cl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl的质量。2011年天津市中考题,解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原混合物中Na2SO4的质量为y，生成的NaCl的质量为z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+NaCl 142 208 233 117 y x 23.3g z208:233=x:23.3g x=20.8g(1分）142:233=y:23.3g y=14.2g(1分）117:233=z:23.3g z=11.7g(1分）滤液中溶质NaCl的质量=21.3g（35.5/58.5）100%=35.1g故原来混合物中NaCl
22、的质量为35.1g-11.7g=23.4g(2分）答：略。,所加的BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g100%=10%(1分）,例5、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。,请计算：(1)上表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。,溶解了5g什么物质？,又减少多少?,为什么不是5g?,解：（1）n=2.8g（2）碳酸钙的质量分数为：(16g-2.8g)16
23、g100%=82.5%（3）设第一次反应消耗HCl的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g x 100g:73=5g:x x=3.65g 盐酸中的溶质质量分数=3.65g 20g 100%=18.25%,为什么不用(16g-2.8g)？,2011年南开模拟三例6.烧杯中盛有含有少量氯化钠的盐酸溶液40g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。烧杯中氯化钠质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数。（精确到0.01%）,氯化钠的质量g,碳酸钠溶液的质量/g,1g,6.85g,62.2g,说明什么？,差值来自哪？,解：生成的
24、氯化钠的质量=6.85g-1g=5.85g 设生成的二氧化碳的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 117 44 5.85g x 117:44=5.85g:x x=2.2g所得溶液的质量为 40g+62.2g-2.2g=100g所得溶液中的溶质质量分数=(6.85g100g）100%=6.85%答：略。,有关溶液的计算应注意的问题：,1.认真审题，正确理解溶解度的涵义，并能判断出 溶质是不是完全溶解。2.溶液体积混合不存在“1+1=2”。对于体积的问题，应先利用“溶液的质量=溶液的体积溶液的密度”转化为质量，再进行计算。3.对于溶液与化学方程式的简单综合计算，（1）溶液是混合物，故带入化学方程式计算时应带入溶液的溶质质量;（2）化学方程式书写要正确。,
