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1、练习,D,1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl,B,2、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是()A BC D,3下列反应中盐酸为氧化剂的是（）AZn2HCl ZnCl2H2BCaCO32H
2、Cl CaCl2 H2OCO2CKClO36HCl KCl 3Cl23H2ODCa（ClO）22HCl CaCl2 2HClO,4.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（）ABr22NaI 2NaBr I2BFeH2SO4 FeSO4 H2C2CSiO2 Si 2COD2AlFe2O3 2Fe十Al2O3,A,A,A,5.下列变化加还原剂才能实现的是 A、HClH2 B、CCO2 C、CO2CaCO3 D、KClO3KCl,课堂练习：在3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 的反 应 中，氧化剂是_，还原产物是_，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是_g,用双线桥法表示该反应中
3、电子转移的情况。,Cl2,NH4Cl,68,3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,得6e-，化合价降低，被还原,失23e-化合价升高，被氧化,6.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水 只作氧化剂的是（）A H2SO3 SO2H2OBCl2H2O HCl HClOC2H2O 2H2 O2D3Fe4H2O（气）Fe3O4 4H2,7.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有1molCl2完全反应,则被氧化的NH3质量为（）A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g,D,D,8.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。,（1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂_
4、氧化产物_,（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氧化剂_ 还原剂 氧化产物_,KClO3,HCl,Cl2,O2,CuO,7.K2Cr2O714HCl 2KCl 2CrCl33Cl27H2O 中，_是还原剂，_元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_。,HCl,Cr,6e,。,例1：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是 _。例2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。,1：2,1：5,（一）根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较
5、规律：,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化产物）还原性：B b（还原产物）,应用举例：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,则有氧化性：PbO2 MnO4-,氧化性：还原性：,CuO H2O,H2 Cu,A,重要题型：,1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱,例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I-C Fe2+I-S
6、O2 D SO2I-Fe2+Cl-,D,重要题型：,2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2 Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（）A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID 2Fe3+2I-=2Fe2+I2,B,（2）根据元素活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+
7、Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,根据金属活动性顺序进行判断,F Cl Br I S,得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱,F Cl Br I S2,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,根据非金属活动性顺序进行判断,（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断,同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2,(4)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,当同一还原
8、剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。,如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 则氧化性：Cl2 S判断还原剂还原性的原理类似,(5)同一元素的不同价态进行判断,注：最低价只有还原性，最高价只有氧化性；,中间价既具有氧化性，又具有还原性。,例外：氧化性：HClOHClO4 但酸性：HClO4HClO,练习：（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 AS2 BS CSO32DSO42,D,(06全国)已知下列分子或离子在酸性 条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到I2最多的是()A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO2,B,A,
