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1、氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学 zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,氧化反应（被氧化）,还原产物,还原反应（被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价升 高,化合价降 低,氧化剂,氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,反应物,本
2、质,判断方法,反应类型,生成物,化合价升高与降低价数相等。,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、浓硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等,Al、K、Na、Zn、Fe、C、H2、SO2 CO 等,（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。,四、氧化性还原性强弱的比较,强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关,1、根据方程式判断,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物,四、氧化性还原性强弱的比较,在Fe+CuSO4
3、=Cu+FeSO4反应中：,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,Fe Cu,Cu2+Fe2+,氧化剂,氧化产物,：Na Mg Al,：Na+Mg2+Al3+,还原性,氧化性,例,2、根据活动性顺序判断,（1）金属元素,（2）非金属元素（常见元素）,F Cl Br I S,F-Cl-Br-I-S2-,3 依据元素化合价判断,中间价态既可表现氧化性也可表现还原性,下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是()A.Al B.Cl-C.Cu2+D.Fe2+,D,最高价态只表现氧化性,最低价态只表现还原性,H2S S SO2 SO3,-2,0,+4,+6,只有还原性,既有氧化性又有还原性,只有氧化性,3
4、 依据元素化合价判断,氧化性：高价态低价态,还原性：低价态高价态,对于同一种元素，,Fe3+Fe2+、KMnO4MnO2（HClOHClO3HClO4除外）,H2SSO2,4 依据反应条件判断,根据以下两个方程式判断KMnO4、MnO2的氧化性强弱 MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）=2kCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化性：KMnO4 MnO2,一般来说，反应条件越容易，则得失电子越容易。,根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱,解释：,Cl2能将Fe氧化到+3价，而S只能将Fe氧化到+2价,所以，氧化能力：Cl2S,5、依据反
5、应程度判断,Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3,一般来说，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。,6根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响判断,物质的温度越高，氧化性或还原性越强。,如，热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强,物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。,如，浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强,酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,如，KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强,根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序,(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,(2
6、).2KI+Cl2=2KCl+I2,(3).Na2S+I2=2NaI+S,分析：,在（1）反应中，,(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,由这一反应可以判断出，氧化性：KMnO4Cl2,同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2I2,由(3)反应可以判断出，氧化性：I2S,综合考虑，应有KMnO4 Cl2 I2S,根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱,(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2,分析：,由(1)得，氧化性：X2W2,由(2)得，氧化性：W2Y2,由(3)得，氧化性：Z2X2,综合考虑，应有Z2 X2 W2Y2,返回,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,H2SO3 HI FeCl2 NO HI FeCl2 H2SO3 NO FeCl 2 HI H2SO3 NO NO FeCl2 H2SO3 H I,A,【思考与练习】,
