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1、氧化还原反应第4课时氧化性和还原性强弱的判断,知识回顾：,氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）；还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）。,定义,还原产物,氧化产物,2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系,O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI,判断依据,化合价的升降趋势,元素处于最高价态,元素处于中间价态,元素处于最低价态,只作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,只作氧化剂,H2、Na、Fe、Zn、C、KI,Cl2、CO、FeCl2,HNO3、KMnO4、CO2、KCl
2、O3、FeCl3、浓H2SO4,氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有没有关系？,思考,强调：氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子的多少。,(1)根据元素化合价判断,元素处于最高价态,由该元素所决定的物质只有氧化性,如Fe3+、H+、浓硫酸、HNO3、KMnO4、金属离子,元素处于最低价态,由该元素所决定的物质只有还原性,如S2-、I-、Br-、金属单质,3、氧化性和还原性强弱的判断,如Fe2+、SO2、Cl2、NO2、H2O、H2O2、Na2O2,元素处于中间价态，由该元素所决定的物质既有氧化性又有还原性,如FeCI3、FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3 FeCI
3、2；H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为H2SO4SO2S,一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，物质的氧化性越强。,一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。,如H2S、S、SO2的还原性强弱顺序为H2SSSO2;FeCI2、Fe的还原性强弱顺序为Fe FeCI2,（2）根据金属活动顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+
4、Pt Au,（3）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（4）根据氧化还原反应判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化性：MnO2 Cl2,反应物产物,还原性：HCl MnCl2,以强制弱,（5）根据被氧化或被还原的程度判断,已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化性：Cl2 S,（6）根据反应难易（反应条件）判断,一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失电子越容易，其对应的性质越强。例1：Na
5、、Mg与冷水反应，Na反应剧烈。还原性：Na Mg,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化性：KMnO4 MnO2,例2：,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,【例2】,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、Mg B
6、、Cu C、Fe D、H2,B,12,【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：浓硝酸 稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈),【例3】Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S 氧化性：Cl2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为2，且 X2与单质R不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2,A,练习：,2、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2,C,
