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1、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响,自主阅读,自主检测,一、温度对化学反应速率的影响1.影响规律2.微观解释其他条件不变时,升高温度 活化分子百分数增加 有效碰撞几率增加 化学反应速率增大。二、催化剂对化学反应速率的影响1.影响规律使用合适的催化剂,可增大化学反应速率。,自主阅读,自主检测,2.微观解释使用合适的催化剂 降低反应所需的活化能 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增加 化学反应速率增大。如图所示。,自主阅读,自主检测,下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大固体反应物的量B.减少生成物的量C.升高温度D.减小压强答案:C,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二
2、,温度对化学反应速率的影响实验目的:探究温度对化学反应速率的影响。实验原理:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O(或+2H+SO2+S+H2O)。实验记录:,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究由实验现象,你能得出哪些结论?为什么温度的变化会影响化学反应速率?探究提示:实验结论:升高温度,反应速率增大,出现沉淀所需时间较短。在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1.升高温度,提高分子
3、的内能,增加活化分子百分数,增大化学反应速率。2.对于可逆反应来说,升高温度,正、逆反应速率均增大,只是增大的程度不同;同理,降低温度,正、逆反应速率均减小,只是减小的程度不同。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题20 时,将0.10 molL-1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL-1 H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中出现明显的浑浊。已知温度每升高10,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50 时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需的时间是()A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s解析:设20 时的反应速率为v,温度升高到50 时,则反
4、应速率变为23v。出现同样明显的浑浊,即反应物的浓度变化相同。故反应速率与时间成反比,50 时出现浑浊所需的时间为答案:B,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验导学号27760020设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0的正反应速率为v1,逆反应速率为v2。对于上述反应,当升高温度时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大解析:当温度升高时,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速率都将增大。答案:A,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,催化剂对
5、化学反应速率的影响实验目的:探究不同催化剂的催化性能。实验记录:在3支试管中分别加入2 mL 5%的H2O2溶液,再向其中的两支试管中分别滴入0.1 molL-1的FeCl3溶液和0.1 molL-1的CuSO4溶液各1 mL,摇匀,比较H2O2的分解速率。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,讨论探究由实验现象,你能得出哪些结论?说明催化剂对化学反应速率的影响有何特点?探究提示:实验结论:Fe3+、Cu2+对H2O2的分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好。不同的催化剂对化学反应速率的催化效果不同。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1.使用催化剂,改变反应路
6、径,降低反应的活化能,提高活化分子百分数,增大化学反应速率。2.可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲.500,10 mol SO2和5 mol O2的反应乙.500,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2的反应丙.450,8 mol SO2和5 mol O2的反应丁.500,8 mol SO2和5 mol O2的反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲,重难点一,
7、重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,解析:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂等均增大反应速率。要比较正反应速率,则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度,所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。答案:B,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验1下列关于催化剂的说法,正确的是()A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂解析:催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理,在化学反应过程中,催化剂参与反应,经过一系列变化之后,催化剂又恢复
8、到原来的状态,尽管催化剂能改变化学反应速率,但对于不能发生反应的物质,是不能使其反应的,另外,有些反应是不需要催化剂的,如燃烧、中和反应等。答案:B,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验2如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a使用催化剂,b不使用催化剂,其中正确的是()解析:由于是相同条件下做H2O2分解的对比实验,因此产生氧气的体积相同,a使用催化剂,化学反应速率大,产生氧气速率快。答案:A,1 2 3 4 5,1.下列说法中正确的是()A.增大反应物的物质的量一定能增大化学反应速率B.升高温度使放热反应速率减小,吸热反应速
9、率增大C.使用正催化剂,能增大化学反应速率D.增大压强,肯定会增大化学反应速率解析:增大反应物的物质的量不一定能增大反应物的浓度;升高温度使分子运动加快,分子获得更高的能量,活化分子百分数增大,另外,含有较高能量的分子间有效碰撞次数也增多,反应速率增大(无论化学反应是吸热反应还是放热反应);对有气体参加的反应,增大压强一定要使反应物的浓度增大,才会增大反应速率,反应物的浓度不变,其反应速率也不会发生变化。答案:C,1 2 3 4 5,2.反应E+F G在温度T1 下进行,反应M+N K在温度T2 下进行。已知T1T2,且E和F的浓度大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率()A.前
10、者大B.后者大C.相等D.无法判断解析:影响化学反应速率的因素有内因(反应物的性质)和外因,其中内因对反应速率的影响是主要的。不同化学反应的活化能不同,反应速率不同。答案:D,1 2 3 4 5,3.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率,1 2 3 4 5,解析:对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小
11、,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大,A项正确;活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞,只有能引起化学变化的碰撞才是有效碰撞,B项正确;升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大,C项正确;加入适宜的催化剂,降低活化能从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率,D项错误。答案:D,1 2 3 4 5,4.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉溶液,不停搅拌,有下列反应发生:当反应进行到15 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A.在整个反应过程中,
12、作催化剂的物质是KIB.上述两个反应中,反应速率较大的是C.碘钟反应的快慢由反应决定D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关,1 2 3 4 5,解析:由题目信息知,反应相对较慢,反应相对较快,所以B、D两项正确,C项错误;分析反应中I-的作用知,KI是催化剂,故A项正确。答案:C,1 2 3 4 5,5.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。,1 2 3 4 5,(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是。(2)实验和的目的是探究对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
13、条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(3)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论:环境能增大H2O2分解的速率;环境能减小H2O2分解的速率。,1 2 3 4 5,解析:(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同,故目的是探究浓度对反应速率的影响;由于通常条件下H2O2稳定,不易分解,所以为了增大反应速率,可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快,在酸性条件下反应最慢。答案:(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性酸性,
