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1、新课标人教版化学必修,化学反应速率（第2课时）,学习目标：,了解影响化学反应速率的因素；探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。,重点：,理解外界条件对化学反应速率的影响。,定义：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少量或生成物浓度的 增加量（均取正值）来表示。,反应速率单位：,mol/(Lmin)或mol/(L s),注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率,温故而知新,对于反应：aA+Bb=cC+dD,2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质.,外因：外界条件,二、影响化
2、学反应速率的因素：,内因：反应物的性质,我们本节课重点探究的内容,1.夏天里露置在空气中的牛奶比冬天更容易变质。2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。3.蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。4.大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中反应速率不同。5.向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。,反应物的性质,温度,浓度,反应物的接触面积,催化剂,讨论1：影响化学反应速率的因素有哪些？,影响化学反应速率的因素：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质,温度、浓度、压强、催化剂等,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等
3、,讨论2：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？,实验探究1,各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；,实验现象：,实验结论：,镁比铝的反应剧烈,产生气泡快,镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构),影响化学反应速率的内因,实验探究2,温度对化学反应速率的影响,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,化学方程式：2H2O2=2H2O+O
4、2,FeCl3,实验25,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化 学反应速率增大。降低温度，化学 反应速率减小。实验测得，温度每升高 10，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态 的限制。,原因：升高温度，单位体积分子总数变，单个分子具有的能量增大，分子的 运动速度增大，分子与分子之间碰 撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。,归纳：,催化剂对化学反应速率的影响,实验探究3,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,2、催化剂对化学
5、反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的 速率，叫正催化剂；有的催化 剂能减慢化学反应速率，叫负 催化剂。在实践中，如没有特 殊说明，凡说催化剂都是指正 催化剂。,归纳：,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往 因接触少量的杂质而明 显下降甚至遭破坏，这 种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大 限度的显示其催化作用，不同 的催化剂对温度的要求不一样。,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外 因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内 因,规律(在其它条件相同时),影响化学反应速率的
6、因素,P49 思考与交流,小 结：,思考与交流：P49,1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这是 温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。,2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均 匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也 迅速、充分。,3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了 离子之间接触反应的机会，从而提高了化学 反应速率。,4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方 程式为：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影响着该反应的反应速 率，气泡变稀少了，是因为C(H+)减小 了，反应速率减慢，如果添加适当浓 度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又
7、迅速增大，因而反应速率加快，产生 气泡的速率又加快了。,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外因,从上面的事例可知，影响化学反应速率的条件并不只是 温度 和 催化剂,还有：,归纳、整合：,化学反应的快慢,参加反应物质本身的性质,内因,外因,外界条件,浓 度,温 度,接触面积,催化剂,浓度大速率快,温度高速率快,接触面积大速率快,使用催化剂速率加快,另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对
8、反应速率也有影响。,不同的化学反应,同一个反应,用化学反应速率来表示,1、20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3 溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温 度每升高10，该化学反应速率就增大 到原来的2倍。那么在50时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是()A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s,B,练习：,A,2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物，它 们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对 此反应下列叙述中正确的是（）A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量能提高反应的速率 C.改变压强对反应速
9、率没有影响 D.降低温度能加快反应速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,对于反应前后气体总体积发生变化的反应，增大压强一般可减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，增大反应速率。,3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s),BD,4、使H2SO4与过量Zn反应速率下降 但不影响H2的量,应加入(),A.Na2CO3(s)B.(NH4)2SO4
10、(S)C.K2SO4(aq)D.H2O(l)E.CH3COONa(S),C D E,1、把06.molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使他们发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.min)，则上述反应方程式中化学计量数n的值是()A、1 B、2 C、3 D、4,A,当堂作业：,可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，则这段时间内反应的平均速率若分别以物质A的浓度，B的浓度，C的浓度变化来表示，各为多少？,
