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1、离子晶体,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键,4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,离子晶体,（2）离子晶体硬而脆。,（3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电.,（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非极性溶剂（如汽油，苯，CCl4).,5、离子晶体的物理性质,（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。一般说来，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。如：熔MgONaCl;KFKClKBrKI;CaOCaCl2,离子晶体,判断正误：1、离子晶体一定
2、是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。3、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。,离子晶体,钠离子和氯离子的位置：,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,6、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,NaCl的晶体结构：,每个Na+离子周围有6个Cl-离子,Cl-配位数：6,Na+配位数：6,Cl-,Na+,每个Cl-离子周围有6个Na+离子,NaCl晶体中阴、阳离子配位数：6,离子晶体,正八面体,与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？,计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
3、,每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个（Na+配位数为6）,与Cl-等距离且最近的Cl-有：12个与Cl-等距离且最近的Na+有：6个（Cl-配位数为6）,Na+,Cl-,在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有 个，每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有_个,最近的两个钠离子之间的距离为_。,12,b,离子晶体,6,Na+,Cl-,Cl-,Na+,Cl-,（2）CsCl的晶体结构：,每个氯离子周围有8个铯离子 每个铯离子周围有8个氯离子,CsCl晶胞,铯离子和氯离子的位置：
4、,铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。,与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个；氯离子：8个,与氯离子等距离且最近的氯离子、铯离子各有几个？,氯离子：6个；铯离子：8个,(3)CaF2型晶胞,Ca2+（绿球，占据顶点和面心）的配位数：,F-(蓝球，占据体内）的配位数：,一个CaF2晶胞中含：,图示为CaF2晶胞的1/8,8,4,4个Ca2+和8个F-,在1/8晶胞中钙离子占据4个顶点（四个顶点占异面面对角线）氟离子占体心，它们构成正四面体，键角10928,这八个F离子围成正方体,这4个钙离子成正四面体,(4)ZnS型晶胞,阳离子的配位数：,阴离子的配位数：,一个ZnS晶胞
5、中含：,离子晶体,Zn2+,S2-,4,4,4个阳离子和4个阴离子,6,6,8,8,离子晶体,离子的电荷数之比=它们的配位数之比,CaF2,8,4,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,4,6,8,半径比是影响配位数的重要因素,（2）影响阴、阳离子的配位数的因素：,6、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）,（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目。,三、晶格能,1、定义：,气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。如1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结 合生成1mol氯化钠晶体释放的能量为氯 化钠晶体的晶格
6、能。,Na+（g）+Cl（g）=NaCl（s）H=-786kJ/mol,如：晶格能NaFNaClNaBrNaI 晶格能NaCl晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。晶格能的应用：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。,2、规律：,晶格能的大小比较：离子电荷越多，阴、阳离子半径越小（即阴、阳离子间的距离越小），则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.,【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体差别很大）。2、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子电荷越多
7、，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO,B,C,活动：归纳四类晶体的结构和性质,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,
