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1、实验活动6,第十单元 酸和碱,酸、碱的化学性质,在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。,情境引入,【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。,【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题（1）常见的酸 有 等，在它们的水溶液里由于存在
2、相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。（2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。,知识回顾：,变成蓝色,变成红色,【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。,注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！,2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。,锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；当铁钉变得光亮后，
3、可观察到铁钉表面出现气泡。,想一想 将铁钉放入试管时应如何操作？,3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。,出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。,硫酸铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中,1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,填一填,4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边
4、用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。,溶液呈红色；,玻璃片出现白色固体。,HClNaOH=NaClH2O,5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。,氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。,无色酚酞溶液显示红色。,氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。,氢氧化钙和稀盐酸的反应,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑
5、浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液,氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生,填一填,通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？,【问题交流】,氢氧化钙微溶于水。,氢氧化钙溶液显碱性。,氢氧化钙溶液与盐酸反应。,1.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？,你能写出化学方程式吗？,课堂练习,2.小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证,分析与思考：若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一：_ 方案二：_,
