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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,学习目标,1.知道原子核外电子是分层排布的2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原 子种类的关系3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系,观察电子分层排
2、布示意图，你有什么发现？,1.核外电子的分层排布,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,离核最远的叫作最外层。,最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。,2.原子结构示意图,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,硫原子结构示意图,原子核,核电核数,电子层,该电子层上电子数,原子种类与原子结构的关系：,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才
3、能达到稳定呢？,离子,（1）定义：带电的原子叫作离子。,（2）离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),原子,（3）离子的符号及其意义：,在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。,2 Mg 2+,表示每个镁离子带两个单位正电荷,表示两个镁离子,离子,（4）离子的分类,离子,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,如Na、Ca2,如Cl、SO42,原子与离子的区别与联系,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带电,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,阴离子,1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,2.说法中正确的是（）A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14CNa和Na+的化学性质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能,D,一、原子核外电子排布二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系,
