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1、,金属与酸的反应常见题型1、等质量的金属与足量的酸反应,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,
2、Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。,金属元素的化合价金属的质量金属的相对原子质量,氢气的质量=,其他信息：活动性：Mg Al Zn Fe反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.同一时间，产生氢气的质量：Mg Al Zn Fe,等质量的不同金属酸足量,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn,金属元素的
3、化合价金属的质量金属的相对原子质量,氢气的质量=,讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？,等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多,R 2HClRCl2H2,设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。,Ar,2,m,X,Ar,2,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，,1 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（A）A铝 B镁 C锌 D
4、铁2 56 g铁、24 g镁、18 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（B）A2:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:13 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（A）A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D无法确定,4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为。5 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化
5、合价 为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。（1）金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。,2、足量的金属与等量的酸反应,讨论2：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,酸等量、
6、金属足量，生成氢气一样多,都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等如果是质量相等HCl，产生氢气的质量：,酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒,酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，,反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg Al Zn Fe最先被消耗完同一时间，产生氢气的质量：Mg Al Zn Fe,酸均因量不足而在反应中完全消耗,当堂训练：15分钟,卷纸第三部分习题和下面两个题：,金属元素的化合价金属的质量金属的相对原子质量,氢气的质量=,金属的质量=,金属的相对原子质量氢气的质量金属元素的化合价,1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质
7、量关系为，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为。,相等,镁铁锌,镁=铁=锌,极端假设：,两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（）A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝,相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65,生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30),金属的质量=,金属的相对原子质量氢气的质量金属元素的化合价,Mg 2HClMgCl2H2
8、,2Al6HCl2AlCl33H2,24,2,23,272,镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为A0.85 B1.05 C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,极端假设：,生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,2,240.1,3,270.1,2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na
9、2 SO4 D、CuSO4,D,3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,4.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,Mg,Fe,Zn,5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,D,选做题,A.向上浮一些 B.向下沉一些 C.保持原位不动 D.无法确定,6.如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片，则塑料块将会（）,B,
