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1、第二课时 酸和碱,学习目标：1.掌握酸的化学性质及与性质有关的化学方程式的书写；2.了解常见碱的物理性质及其用途；3.掌握碱的化学性质及与性质有关的化学方程式的书写；4 明确酸和碱为什么各自具有相似的性质,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出这些方案的依据是什么？,方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,而NaCl溶液不变色,结论：酸能与指示剂反应,方案二：用较活泼的金属来鉴别,依据：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢结论：酸
2、能与较活泼的金属反应产生氢气而NaCl溶液不能,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,方案三 酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,课本P54,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,一、酸具有的相似性质,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3
3、）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O,常见的碱,1.氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙 Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生
4、石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,探究碱的化学性质,碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道该反应是否发生了呢？,NaOH溶液,二、碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,三、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,视野拓展 小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：,CO2,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验。实验。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。,课后作业,完成p59 16题,
