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1、初三化学第二单元 复习课,第二单元 水和溶液（知识整合）,知识梳理,1.分子是不断运动的，获得能量分子运动速率_，分子间隔_。,2.水的三态变化是水分子_、分子间_和分子_的变化以上变化过程属于_变化，在此变化过程中分子_(是否)发生变化。,加快,变大,运动速率,间隔,排列方式,否,物理,一、水三态变化及水的净化,3、水的人工净化步骤：,沉降过滤灭菌蒸馏,（化学变化）,二、水的分解与合成,1、电解水：,体积比：2：1,分解反应:一变多,结论：1、水是由氢元素和氧元素组成的。2、在化学反应中，分子先分成原子，原子再重新组合成新分子。,负氢 正氧,正极产生的气体能使带火星的木条复燃（O2），负极的
2、气体能够燃烧发出淡蓝色火焰(H2)。,现象：,2、氢气燃烧,氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上出现水雾，放出大量的热,化合反应：多变一,氢气作为燃料的优点：原料来源广;放热多；燃烧产物是水，无污染。（最大优点）,现象：,三、分子与原子,本质区别：,原子定义：原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中能否再分,原子的质量主要集中在原子核上（决定原子质量大小的是质子和中子的质量）,原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,原子结构示意图,2,+8,6,原子核,电子层,该电子层上的电子数,核内质子数（核电荷数）,金属原子最外层电子数一般4 个，易失去电子，形成阳离子非金属原子最外层电子数
3、4 个，易得到电子，形成阴离子稀有气体原子最外层电子数一般为8个（He 2 个）性质稳定，不易得失电子。,原子最外层电子数与原子的化学性质关系密切,原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数,阳离子：核电荷数=核内质子数核外电子数,阴离子：核电荷数=核内质子数核外电子数,决定元素种类的是质子数（核电荷数）,两种原子的质量比=它们的相对原子质量比,=质子数+中子数,四、物质在水中的溶解,溶液质量溶质质量溶剂质量,（1）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的,（2）均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,硫酸铜溶液是蓝色的,溶液基本特征：,均一性、稳定性、混合物,溶解伴随能量变化：,氢氧化钠 硝酸铵 N
4、aCl,升温,降温,不变,四、物质在水中的溶解,溶液配制实验步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解(4)装瓶存放,误差分析,1.左码右物：,取质少,质%偏小,2.仰视取水：,取水多,质%偏小,贴,低,低,靠,靠,靠,一贴二低三靠,.过滤：,过滤操作：一贴二低三靠 指什么？,滤纸与漏斗内壁紧贴,滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘,烧杯尖嘴靠着玻璃棒玻璃棒靠着三层滤纸的一边漏斗尖端靠烧杯内壁,玻璃棒作用：,引 流,除去液体中混有的不溶固体,重要概念：,混合物,纯净物,由多种的物质组成的物质。这些物质相互之间不反应，各自保持原来的性质。,由一种物质组成,如黄泥水、溶液。,、物质的分类,纯净物和混合物
5、:,如水、氢气、氧气。,重要概念：,分子、原子、离子都是构成物质的粒子,分子是保持物质化学性质的一种粒子,原子是化学变化中的最小粒子,离子是带电的原子或原子团。,、分子、原子、离子,重要概念：,氧气是由 _ 构成的，铜是由_构成的，NaCl是由_构成。,氧分子,铜原子,钠离子和氯离子,例如O2、H2、H2O、CO2等；,金属，例如Fe；金刚石；稀有气体，例如He；,、物质性质（物质固有属性）,2、物理性质：不需化学变化中体现例如：颜色、气味、状态、密度、熔沸点等。,1、化学性质：,化学变化中体现例如：可燃性、助燃性、热稳定性等,是否需要发生化学变化来体现。,物性、化性的区别：,重要概念：,要配
6、制100g质量分数为10%的蔗糖溶液。现提供足够多的蔗糖固体和足量的水、80g质量分数为5%的蔗糖溶液、50g质量分数为20%的蔗糖溶液，请选用上述的药品，设计配制方案：,50g,50g,10g,90g,80g,6g,14g,33.3g,66.7g,技巧,保证m质=10g m液=100g,1、(07重庆)水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是()A地球上水的总量多，淡水少 B我国水资源总量多，人均水量少 C“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D生活中接触的纯净水多，水溶液少,D,中考热身,2、(07烟台)净化水的方法有：过滤加明矾吸附沉降蒸馏消毒杀菌
7、。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为()(A)(B)(C)(D),C,3.(07浙江永州市)区别硬水和软水的常用方法是在硬水和软水中加入适量的（）A肥皂水 B食盐水 C酒精 D蒸馏水,A,4、在分子、原子、离子(、原子核、质子、中子、电子这些微粒中，选择填空（1）能直接构成物质的微粒有_。（2）能保持物质化学性质的粒子有_。（3）显示电中性的粒子有_。（4）带正电荷的粒子有_。（5）化学变化中的最小粒子_。（6）质量最小的粒子_。（7）在同一原子中数目相等的粒子_。（8）决定原子质量大小的粒子_。,分子 原子 离子,分子 原子 离子,分子 原子 中子,原子核 质子、
8、阳离子,原子,电子,质子 电子,质子 中子,5、(07威海)下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）,A,6、（07重庆）生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B、蔗糖溶解是因为分子很小C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 D、气体易被压缩是因为气体分子间隔很小,C,7.(05福州)下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（）,B,8、保持水的化学性质的粒子是（）,B,9.下列物质中存在着氧分子的是（）A.二氧化碳（CO2)B.水(H2O)C.空气 D.H2O2,C,10.下列物质中，属于纯净物的是（）A食用醋 B
9、冰水混合物 C冰红茶 D加碘盐,B,11、下列图中灰色和红色的点表示原子，哪几幅图表示的是纯净物(),A D,12、(07上海)关于电解水实验的叙述错误的是A、试管a中的气体是H2B、试管b中的气体能使带火星的木条复燃C、产生的H2和O2的质量比为2:1D、发生反应的化学方程式为,C,13、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）,B,C,D,A,C,通电,14、(07盐城)水分子分解的微观过程如上图所示。下列说法中错误的是（）A原子是化学变化中的最小粒子B在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C在化学变化中，分子可以再分，
10、原子不能再分D在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气,B,A水分解后生成氢气和氧气 B生成氢分子和氧分子的个数比为2：1 C反应前后原子的个数不变 D反应前后分子的个数不变,15、(07青岛)在一定条件下水分子分解的示意图如下(表示氧原子，表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是(),D,16、下列叙述中正确的是（）A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B.不同元素的原子的核电荷数一定不同C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D.原子是构成物质的最小粒子,B,17对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是(),A它们都表示离子 B它们都具有相对稳定结构C它们的核
11、外电子排布相同 D前三种表示同一种元素,B,18、比较下列三种微粒的结构，找出相同点和不同点。,相同点_；相同点_；不同点_；不同点_；,19、(06厦门)已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用AZX符号表示。据报道钬元素的原子 16667Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是()A32 B67 C99 D166,A,20、（2005浙江衢州）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He3）核聚变所释放出
12、的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为,D.原子结构式意图为,D,21.(05潍坊)科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是()A.N5+是有5个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子没有中子和电子C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.每个N5+中含有35个质子和35个电子,C,22、（07南通市）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是(),A水结成“热
13、冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化,C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场,水 热冰,CD,23、图6是两种元素在元素周期表中的信息,图7是氟原子的原子结构示意图。,图6方框的横线上填的是；图7方框横线上的数字是。(2)钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；,图6,图7,Na,7,金属,24、（2005江苏南通）试依据核电荷数为118的元素的原子结构示意图，回答下列问题：,（1）上图中硫元素的核电荷数z=_；氯元素的最外层电子数Y=_（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是_。（2）核电荷数为12的元素的原子
14、失去两个电子后，形成的粒子的符号是_，它的核外电子排布与_元素的原子核外电子排布相同。（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右，元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：_。,16,7,氟元素,Mg2+,氖,同一行中，从左到右核外电子数依次增加；或同一行中，从左到右最外层电子数依次增加,25、下列物质不属于溶液的是（）A.可口可乐 B.食用醋 C.橙汁 D.纯净水,D,26、下列各种物质混合后不能形成溶液的是（）A.碘与酒精 B.硫酸铜与水 C.煤油与水 D.植物油与汽油,C,(07青岛)以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是()A香油 B食
15、盐 C白糖 D食醋,A,27、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有（）烧杯量筒药匙托盘天平玻璃棒漏斗蒸发皿A.B.C.D.全部,C,28、下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验操作失误，会引起质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B.用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D.将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落。,A,（1）请找出图中的错误并加以改正（答出两处即可）_、_（2）若操作正确，配制时需量取水的体积为_ml(水的密度为1.0g/ml).(3)如果配制的食盐水中NaCl的质量分数
16、小于6%，则可能造成误差的原因有（答出两条即可_、_。,托盘天平上的砝码和药品放反了，应该是左物右码。,药品的瓶盖放置错误，应该倒放在桌面上,用温度计搅拌不对，应该用玻璃棒搅拌,28.2,29、（05河南）下图是某同学配制30.0g质量分数为6%的食盐水的全过程：,氯化钠中有杂质、,水量多了、天平称量的固体偏少、计算错误,30.(07太原)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。,(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。,烧杯,玻璃棒,氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量
17、筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）,(3)图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL 50mL 100mL）。（水的密度为1g/cm3）,称量、溶解,12,偏小,31.(05江西南昌)有100g 5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是()A把溶剂蒸发掉一半B加入5g氯化钠固体C把溶剂蒸发掉50gD加入100g 5%氯化钠溶液,C,32、(06北京)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为()A500 g B400 g C200 g D100 g,B,
