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1、氧化还原反应方程式配平,第二课时,今天天气如何，空气质量好吗？,2008 年 5月15日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。,资料1,空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的,（SO2+I2+H2OH2SO4+HI）,1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？,问题,探究活动,SO2+I2+H2OH2SO4+HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？,交
2、流研讨,依据：原子守恒（质量守恒）电子守恒 化合价升高总数=化合价降低总数,请大胆说出你的观点,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2 HI,SO2+I2+H2O H2SO4+HI,依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数,+4,+6,0,-1,1,1,1,2,2,资料2,白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合液）反应，反应的方程式如下，Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+H2O,请快速配平上面反应方程式？,问题,请说出你遇到的困难。,归纳整理,一、化合价升降法配平氧化还原反应的一般步骤,1 标价态 2
3、 列变化 3 求总数 4 配系数,请大胆说出你的观点,如何根据化合价升降相等配平各物质的系数呢？,1、S+HNO3 NO+SO2+H2O,请根据同学们自己总结的方法和步骤，配平下列氧化还原反应方程式,动手实践,2、Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O,再试一下资料3,某同学在作实验时，不慎将衣服上沾有酸性高锰酸钾(KMnO4)污渍，课后学生在老师的指导下将衣服用2%的草酸（H2C2O4)溶液洗涤后，又用清水漂洗，衣服便洁净了。请配平此过程发生的氧化还原反应方程式 H2C2O4+KMnO4+H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4+H2O,+3,+4,+7,+2,5,10,2,2,1
4、,3,8,资料4,铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子反应表示 Cu+Fe3+Fe2+Cu2+,上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？,探究活动,离子反应的配平,归纳整理,1 电子守恒2 电荷守恒 3 原子守恒,二、氧化还原类型离子方程式的配平,配平原则,离子方程式的配平,MnO4-+-+H+Mn 2+2+H2O,1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物,MnO4-+-+H+Mn 2+2+H2O,2,2,10,5,2、用电荷守恒：,2MnO4-+10-+H+2 Mn 2+52+H2O,16,8,3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：一般是补：H2O
5、、OH-、H+,思考：,我学到了什么呢,配平依据,配平步骤,配平经验,配平依据、步骤、经验,注意：得失电子守恒：n物质该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,失电子数=n还原剂（或氧化产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,得电子数=n氧化剂（或还原产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等,1 标价态 2 列变化 3 求总数 4 配系数,作业,1.C+HNO3(浓)CO2+NO2+H2O2.P4+HNO3(浓)H3PO4+NO2+H2O3.MnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2 O4.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,迁移应用,三、多种变价元素的配平,FeS2+O2 Fe2O3+SO2,整体法：一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一整体标出化合价升降数再配平：,+2-1,0,+3-2,+4-2,1+2*5=11,2*2=4,4,11,2,8,FeS2+O2 Fe2O3+SO2,
