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1、过量问题的计算思路“过量计算”在化学计算中应用范围很广，“过量计算”的特征主要有两个：一、已知两种或两种以上反应的量；二、已知两种或两种以上混合物的总量；以此来求得一些有关数值。总体思路过量计算的解题关键 1、判断哪种反应物过量2、用不过量(不足量)的物质计算最终结果从上面两点我们可以看出来，过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤判断过量。这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。把反应物的过量情况分析清楚了，下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。而解题中如何判定过量？在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法（任何情形都管用哟！）：先把反应的方程式写出来；根据方程式（或关系式），计算反应物的物质的量比
2、（这一环节可能需要分类讨论）；得出过量情况。下面我们就来试试看，看我教给你们的方法管不管用：）1.已知48 g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则5g镁与5g氧气生成多少氧化镁？3 g镁与7g氧气生成多少氧化镁？2.若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？3.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g 11g11g（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g5.（湖北）4g 硫
3、和2g 氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量为（ ）A 4g B 2g C 6g D 3g6.将a g硫在足量的b g氧气中充分燃烧，生成的SO2的质量是( )A.（a+b）g B. 2a g C.2b g7.18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。8.（黄冈）现有反应M+N=X，若ag M和bg N充分反应后，生成X的质量为（ ）A 等于（a+b）g B 大于（a+b）gC小于（a+b）g D不大于（a+b）g9.有H2与O2混合气体a克，经点火充分反应后，生成水为
4、b克，求原混合气体中H2和O2的质量各是多少？10. 3g氢气与35.5g氯气反应可生成浓度为20的盐酸多少克？11.向一定量得锌粒中加入100g稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液的质量为106.3g，求有多少克锌参加了反应？11.13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气与多少克氯酸钾完全分解产生的氧气恰好化合成水？解析：纵览全题，此题涉及3个化学反应，按照一般的思路应先通过化学方程式。用锌的量求出氢气的量，再用氢气的量通过化合成水的反应，求出氧气的量，再用氧气的量求出氯酸钾的量，较费时。因此用关系式法，可以达到省时省力的目的。解：Zn + 2HClZnCl2+H2 由此找出Zn和H2的关系。点
5、燃2H2 + O2 2H2O 找出2H2O和O2的关系MnO22KClO3 2KCl + 3O2 找出2KClO3和3O2的关系然后整理三个关系式，找出Zn和2KClO3的关系：2KClO33O26H26Zn即2KClO36Zn，化简得：KClO33Zn设氯酸钾的质量为x时，产生的氧气与13gZn跟足量盐酸反应生成的氢气恰好化合成水。由 KClO33Zn 122.5 365 ，解得x=8.17gx 13g 答：氯酸钾的质量为8.17g。12.为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）说明：生铁中杂质不
6、溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 _（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 （4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线解析：（1）从图示可得盐酸的质量，（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气
7、体的质量（4）绘制加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线时要抓住起点，曲线的走势和转折点。解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克，答案：73g（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 73x （7310%）g x=5.6g生铁中铁的质量分数=（5.6g6g）100%=93.3%（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质质量，所以要减去杂质是质量。（4）如图 13某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中Na2CO3的含量，取相同的4份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如左表。盐酸的体积消耗150mL后气体的质量不再增加，说明纯
8、碱试样中Na2CO3 （填“完全”或“未完全”）反应。该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？编号纯碱试样的质量/g60606060盐酸的体积/mL50100150200生成气体质量/g7.314.622224某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取4份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量/g50.050.050.050.0取稀硫酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.40.81.01.0试计算：学科网经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 学科 列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸
9、中溶质的质量分数。6某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：请你据此分析计算：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（精确到0.1%）所加盐酸的次数第1次第2次第3次第4次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.614现将16.0g镁和铜的混合
10、物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量的数据记录如右表：根据题意回答下列问题：该混合物粉末中铜的质量为 g；所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 （只写结果即可）。次数1234加入稀硫酸的质量/g50.050.050.050.0剩余固体的质量/g13.611.28.88.4配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。15在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见右表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：表中m值为 。所制得氧气的质量。
